【人教九上化学学霸小灶作业】3单元课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 核外电子的排布(附答案)

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课题2　原子的结构
第1课时　原子的构成　核外电子的排布
核心·易错
判断下列说法的正误(在括号内打“√”或“×”):
(1)一切原子的原子核都是由质子和中子构成的(　)
(2)在原子中质子数一定等于中子数(　)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(　)
(4)氯原子的结构示意图为,核外电子数是7(　)
(5)镁原子与氦原子最外层电子数相同,都易失去电子(　)
(6)某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,该原子核外有3个电子(　)
[核心知识]
1.原子
2.核电荷数=质子数=核外电子数(原子不显电性)
[易错点拨]
最外层电子数相同的粒子化学性质不一定相似。
1.[2019·苏州]
下列说法正确的是(　)
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
2.梳理知识有助于我们对已学知识进行巩固,图3-2-1所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是(　　)
图3-2-1
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
3.[2020·广州]
图3-2-2为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是(　)
图3-2-2
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
4.[2020·襄阳]
图3-2-3是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是(　)
图3-2-3
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
5.硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是(　)
A.核电荷数为79
B.核外电子数为34
C.质子数为34
D.中子数为45
6.[2020·鞍山]
原子核中一定含有的粒子是(　)
A.中子　
B.质子　
C.电子　
D.质子和电子
7.原子的构成示意图如图3-2-4所示,下列叙述正确的是(　)
图3-2-4
A.原子是实心球体
B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.质子与电子质量相等
D.整个原子的质量主要集中在原子核上
8.某原子的结构示意图为,该原子能量最低的电子层上有　　　　个电子,x的值为　　　　。?
9.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中:
(1)能直接构成物质的粒子有　　　　　　　。?
(2)显中性的粒子有　　　　　　　　　　　。?
(3)带正电的粒子有　　　　　　　　　　　。?
(4)带负电的粒子有　　　　　　　　　　　。?
(5)参加化学反应时,一定发生变化的粒子有　　　　　　　。?
(6)在同一原子里数目相等的是　　　　　　。?
10.根据给出的原子结构示意图,回答下列问题。
图3-2-5
镁原子(Mg)和钙原子(Ca)的化学性质都比较　
　
　(填“活泼”或“不活泼”,下同),氦原子(He)的化学性质　　
　
。由此可知,最外层电子数相同时,化学性质　　
　(填“一定”或“不一定”)相似。?
11.[2020·金华]
人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现:多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,极少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的　　　　。?
(2)当α粒子轰击金属箔时,图3-2-6中四条运动轨迹不可能出现的是　　　　(填字母)。?
图3-2-6
12.氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是(　)
图3-2-7
13.生物体死亡后,体内含有的碳14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称为放射性碳测年法。碳14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,1个中子变成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(　　)
A.碳原子核,含7个质子,8个中子
B.氮原子核,含7个质子,7个中子
C.碳原子核,含6个质子,7个中子
D.氧原子核,含7个质子,8个中子
14.1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图3-2-8所示。
图3-2-8
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍。
②金箔——作为靶子,厚度1
μm,重叠了3000层左右的原子。
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。
④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360°转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至达到了180°,像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设]
α粒子遇到原子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样,运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就　　　　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　　　　　。?
(2)1
μm金箔包含了3000层左右的金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明?
(填字母)。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
典题讲评与答案详析
[核心·易错]
(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
[应考能力提升练]
1.A　[解析]
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,一个质子的质量约是一个电子质量的1836倍,而且一个质子和一个中子的质量大致相同,所以原子质量主要集中在原子核上。
2.A
3.D　[解析]
氧原子核内质子数为8,质子数=核外电子数,核外电子数为8,但从图中无法获得中子数的信息;氧原子核外第一层上有2个电子;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核在原子中所占体积极小,则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小,但由原子结构示意图不能得到该信息;氧原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到2个电子。
4.B　[解析]
硫原子的质子数=核电荷数=核外电子数=16;结构示意图中x=16-2-6=8;硫原子的最外层电子数是6,大于4,在反应中易得到2个电子,形成硫离子,符号为S2-。
5.A　[解析]
硒原子的原子序数为34,说明其核电荷数、质子数、核外电子数均为34,中子数为79-34=45。
6.B　[解析]
原子核是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,例如普通氢原子不含有中子,故原子核中一定含有质子。
在所有原子中,氢原子比较特殊。有一种氢原子的原子核内只有质子,没有中子。
7.D　[解析]
原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计。
8.2　17
9.(1)分子、原子　(2)分子、原子、中子　
(3)质子、原子核　(4)电子　
(5)分子　(6)质子和电子
[解析]
原子是化学变化中的最小粒子;原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成,原子核又由带正电的质子和不带电的中子(有一种氢原子中没有中子)构成。分子、原子、中子不带电,在同一原子中质子数和电子数相等,所以不显电性。分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。
10.活泼　不活泼　不一定
[解析]
镁原子和钙原子的最外层电子数都是2,易失去2个电子,所以化学性质比较活泼。氦原子的核外只有1个电子层且有2个电子,属于相对稳定的结构,其化学性质不活泼。
熟练掌握粒子结构示意图的特点是解答此类题的关键,理解原子的分类、化学性质与最外层电子数的关系。
11.(1)原子核　(2)C
[解析]
当α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是C,因为粒子都带正电荷,轨迹应该是和D相似,向上偏转。
[初高衔接拓展练]
12.A　[解析]
根据在原子中核内质子数=核外电子数,其核内有1个质子和2个中子,可知,氚原子核外有1个电子。
13.B　[解析]
碳14原子核中含6个质子与8个中子,在衰变时,1个中子变成质子,形成新的原子核,所以该原子核内的质子数为7,中子数也是7,该原子核为氮原子的原子核。
14.(1)不会　原子核　(2)B
[解析]
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核体积小,质量大,原子的质量主要集中在原子核上,原子核外有一个非常大的空间,核外电子围绕原子核做高速运动。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就不会发生大角度散射,说明原子的质量及正电荷不是均匀分布的;原子核外有一个非常大的空间,使绝大多数α粒子穿过后方向不变。
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精品试卷·第
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