【人教九上化学学霸小灶作业】3单元课题3 元素 第2课时 元素符号 元素周期表(附答案)

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第2课时　元素符号　元素周期表
核心·易错
判断下列说法的正误(在括号内打“√”或“×”):
(1)氯元素表示为CL(　)
(2)硅元素表示为Si(　)
(3)2个氮原子表示为N2(　)
(4)氦、汞的元素符号的第一个字母不相同(　)
(5)制出第一张元素周期表的科学家是门捷列夫(　)
(6)元素周期表共有7个横行,18个纵列(　)
[核心知识]
1.元素符号的意义:(1)表示一种元素;(2)表示这种元素的一个原子。
2.元素周期表每一格能提供的信息:原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量。
[易错点拨]
如果元素符号前加上数字,就只表示该原子的个数,只具有微观意义,如:2H表示2个氢原子。
1.下列元素符号均表示金属元素的是(　)
A.C　Cu　Ca
B.S　Fe　P
C.K　Mg　Ba
D.H　Na　He
2.下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的是(　)
A.锰、钛
B.氩、金
C.铅、铂
D.氦、汞
3.下列化学用语中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子的是(　)
A.H2
B.Cu
C.CO2
D.HCl
4.若用“”表示氯原子,下列方框中,符合2Cl意义的示意图是(　)
图3-3-6
5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是(　)
A.元素在自然界中的分布
B.元素性质的变化规律
C.元素符号
D.原子序数
6.[2020·山西]
硅在“北斗”导航卫星中发挥着不可替代的作用,它在元素周期表中的信息如图3-3-7所示,下列表述正确的是(　)
图3-3-7
A.硅属于金属元素
B.硅原子的质子数为14
C.硅元素在地壳中含量最多
D.硅的相对原子质量为28.09
g
7.[2020·成都]
科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图3-3-8,下列有关锂的说法正确的是(　)
图3-3-8
A.属于非金属元素
B.相对原子质量是6.941
g
C.表示核内有3个电子
D.离子符号是Li+
8.在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对图3-3-9所示信息的分析不正确的是(　)
图3-3-9
A.硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图
B.图②对应的元素属于金属元素
C.图②④对应元素组成的物质是由分子构成的
D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
9.[2020·衡阳]
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图3-3-10是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是(　)
图3-3-10
A.铁的相对原子质量为55.85
g
B.锰元素为非金属元素
C.铬原子的原子核内有52个质子
D.等质量的铬、锰、铁中,含原子个数最多的是铬
10.分析下列各组物质的元素组成,将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
图3-3-11
11.按要求写出下列符号或符号表示的意义。
(1)核电荷数为6的元素:　　　　。?(2)1个铁原子:　　　　。?
(3)Cl表示:①　　　　　　②　　　　　　。?(4)2N表示:　　　　　　。?
12.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙分成A和B两组,且A组中必须包含氧,应该如何分?试把分组结果用它们的元素符号表示出来。
A组:　
;?
B组:　
。?
13.根据下表中的信息回答相应问题。
元素名称
钠
镁
铝
硅
元素符号
Na
Mg
Al
Si
原子结构
示意图
元素名称
磷
硫
氯
氩
元素符号
P
S
Cl
Ar
原子结构
示意图
(1)镁原子的核电荷数是　　　　。?
(2)氯原子在化学反应中容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。?
(3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是　
。?
14.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
H
He
①
N
②
Ne
③
Ar
(1)元素在周期表中的分布是有规律的,表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属元素的是　　　　(填序号)。?
(2)表中元素的原子具有相对稳定结构的有　　　　种。?
(3)随着新元素不断被发现,元素周期表还将逐步完善,科学家用钙离子轰击放射性元素锫,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个　　　　。?
15.下表是元素周期表中第二、三周期的元素,请回答有关问题。
(1)下列各组元素具有相似化学性质的是　　　　(填字母)。?
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律:　
。?
(3)某粒子的结构示意图为,当x-y=8时,该粒子的符号为　　　　。?
(4)具有相同原子数和价电子数(通常指最外层电子数)的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是　　　　(填字母)。?
A.NO和O2
B.CO和N2
C.SO2和CO2
D.P和S
典题讲评与答案详析
[核心·易错]
(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
[应考能力提升练]
1.C　
2.A　[解析]
锰(Mn)和钛(Ti)的元素符号的第一个字母不相同。
3.B　[解析]
Cu可表示铜元素,还可表示一个铜原子。
4.A　
如果在元素符号前加数字,表示几个该原子,此时该符号只表示微观意义。
5.A　[解析]
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律,通过元素周期表可以查出元素符号及原子序数,但无法查出元素在自然界中的分布。
6.B　[解析]
硅为“石”字旁,属于非金属元素;元素周期表一格中,左上角的数字为原子序数,原子的原子序数=核内质子数,所以硅原子的质子数为14;地壳中含量居前四位的元素为氧、硅、铝、铁,所以地壳中含量最多的元素是氧元素;硅的相对原子质量是28.09。
7.D　[解析]
锂元素的偏旁是“钅”字旁,属于金属元素;相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的相比较所得的比值,因此单位是“1”,不是“g”;原子结构示意图中圆圈及圆圈内的数字表示的是原子核和核内的质子数;根据锂原子的结构示意图可知,锂原子最外层电子数是1,容易失去1个电子形成阳离子,离子符号是Li+。
8.C　[解析]
硅单质是制造芯片的重要材料,硅元素是第14号元素,硅原子中含有14个质子,14个电子,图①是硅原子的结构示意图;由粒子结构示意图可知,图②对应元素是第11号元素钠元素,属于金属元素;图②对应元素是钠元素,图④对应元素是氯元素,它们组成的化合物是氯化钠,是由离子构成的;图③是第8号元素氧元素,若x的值为8,则其粒子符号为O2-。
9.D　[解析]
铁的相对原子质量为55.85,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”;锰带“钅”字旁,属于金属元素;在铬原子中,原子序数=核电荷数=质子数=24;原子的相对原子质量与其实际质量成正比,相对原子质量的大小关系是铁>锰>铬,真实质量也是这一关系,等质量的三种原子中,所含原子个数由多到少的顺序是铬>锰>铁。
10.Cl　17　35.5　氢　H　1　1
11.(1)C　(2)Fe　(3)①氯元素　②1个氯原子
(4)2个氮原子
12.Cl、Si、H、O、S、P、N、C　Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca
13.(1)12　(2)得到　(3)原子核外电子层数相同
[解析]
(1)镁原子的原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=12。(2)氯原子最外层电子数为7,大于4,在化学反应中容易得到电子形成Cl-。(3)位于同一周期的原子核外电子层数相同。
14.(1)②　(2)三　(3)质子
[解析]
(1)根据元素周期表的排布规律可知,①表示的是锂元素,②表示的是氟元素,③表示的是镁元素,其中氟元素是非金属元素。(2)稀有气体元素的原子具有相对稳定结构,图中有三种稀有气体元素。(3)元素的原子序数等于元素原子核内的质子数,也等于其核外电子数。
元素周期表中除第一周期外,每一周期均以金属元素开始,过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束。
[初高衔接拓展练]
15.(1)BC　(2)每个原子核外都有三个电子层(合理即可)
(3)S2-　(4)BD
[解析]
(1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质,氧原子和硫原子的最外层电子数都是6,氟原子和氯原子的最外层电子数都是7。(2)元素周期表中元素所在的周期数等于原子核外的电子层数,所以第三周期中的8种元素的原子核外都有三个电子层。(3)原子中,核内质子数=核外电子总数,若粒子为原子,则x=2+8+y,x-y=10,因此,当x-y=8时,该粒子最外层得到了两个电子达到相对稳定结构,形成了带两个单位负电荷的阴离子,此时y=8,则x=16,质子数为16的是硫原子,硫原子得到两个电子后形成硫离子(S2-)。
原子的周期数=电子层数,族数=最外层电子数。同一周期元素的原子电子层数相同,从左至右电子数依次递增;同一族元素的原子最外层电子数相同,从上至下电子层数依次递增。
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精品试卷·第
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