1.5物质的溶解 同步练习（含解析）

物质的溶解
一、单选题
1.实验室现要配制溶质的质量分数为12%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是(
???)
A.?用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
B.?量筒中的水未完全倒入烧杯中
C.?称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠?
D.?搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液
2.下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是(????
)。
A.升高温度
B.用玻璃棒搅拌
C.将颗粒磨碎
D.加人块状蔗糖
3.今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是(?
??)
A.?把溶剂蒸发掉一半??????????????????????????????????????????????B.?加入6g氢氧化钠固体
C.?把溶剂蒸发掉30g???????????????????????????????????????????????D.?加入20%的氢氧化钠溶液30g
4.20
℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50
g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表：
下列说法错误的是（??
）
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取食盐的质量/g
15
20
25
30
剩余食盐的质量/g
0
2
7
12
A.20
℃时，50
g食盐饱和溶液中含有18
g食盐
B.用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D.相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关
5.今有60g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是(以下操作无晶体析出或固体全部溶解)(
??)
A.?把溶剂蒸发掉一半??????????????????????????????????????????????B.?加入6g氢氧化钠固体
C.?把溶剂蒸发掉30g???????????????????????????????????????????????D.?加入20%的氢氧化钠溶液30g
6.在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是(?
?)
A.?溶液甲是饱和溶液
??????????????????????????????????????????B.?20℃
时，该固体物质的溶解度是40g
C.?溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体定大于4g
????D.?溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
7.烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，经过下图操作后得到18.0gNH4Cl固体，已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g，下列说法正确的是(????
)
A.?②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH4Cl的饱和溶液
B.?①中溶液和②中溶液均为60℃时NH4Cl的不饱和溶液
C.?①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
D.?②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等
8.一杯50℃的氯化钠溶液发生如图所示的变化，不计乙溶液变成丙溶液过程中水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（???
）
A.?甲溶液可能是50℃时的氯化钠饱和溶液??????????????B.?乙溶液一定是50℃时的氯化钠饱和溶液
C.?乙溶液的溶质质量分数最高????????????????????????????????D.?丙溶液的溶质质量分数最高
9.在
20℃时，小珂同学向烧杯中依次加入
20g
食盐固体，充分溶解，实验过程如下图
所示。下列说法错误的是（
??）
A.?图②中的溶液是不饱和溶液
B.?图③中的溶液是饱和溶液
C.?图③中溶液的溶质质量为
40
g
D.?图③和图④中溶液溶质质量分数相等
10.方糖是常见的调味品，如图为方糖投入80°C热水中配成糖水的过程，下列操作能加快方糖溶解速率的是(
???)
A.?降低水的温度?????????????????B.?静置溶液?????????????????C.?将方糖固体研磨成粉末?????????????????D.?减少水的量
11.某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是（???
）
A.?该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.?图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C.?图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度減小
D.?该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
12.如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中的（
??）
A.?氢氧化钠固体??????????????????????B.?硝酸铵固体??????????????????????C.?氯化钠固体??????????????????????D.?生石灰固体
二、填空题
13.欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需加水________毫升？在配制过程中，某同学发现溶液温度升高，说明浓硫酸在溶解过程中是________(选填“吸热”或“放热“)的。
14.在一定温度下，某固态物质在________中达到________状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。影响固体物质的溶解度大小的内因是________，外因主要是________。在20℃时，100克水中最多能溶36克食盐，则食盐在20℃时的溶解度为________。
三、解答题
15.欲配制100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，操作如图所示．
请回答下列问题：
（1）按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数________
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）20℃时，某同学将配置的
100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，第一次恒温蒸发65g水，析出1g，再恒温蒸发5g水，又析出晶体1.8g，
该温度下氯化钠的溶解度是________g。
（3）实验室现有5%的氯化钠溶液、20%的氯化钠溶液、水、氯化钠固体，请选择其中两种试剂混合，配制10%的氯化钠溶液，所需试剂质量的最简整数比。
例如：选择水和氯化钠固体，质量比9：1混合。请再写出一种合理方案。
方案：________。
四、实验探究题
16.某同学欲配制80g
5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是________。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是________；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有
_______________。??
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B.氯化钠固体不纯；
C.按照图B的方法读数；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【分析】根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】A.用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，故A不合题意；
B.量筒中的水未完全倒入烧杯中，会使溶剂水的质量偏小，故B不合题意；
C.称量前游码未归零就调节天平平衡，即标尺上游码已经有示数，则在右盘摆放砝码和调节游码时，实际二者的总质量会偏小，即称量氯化钠的质量会偏小，故C符合题意；
D.搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液，由于溶液具有均一性，因此对溶质质量分数没有影响，故D不合题意。
故选C。
2.【答案】
D
【解析】【分析】根据搅拌、增大接触面积、加热等都能加快物质的溶解速率分析。
【解答】A、升高温度可加快蔗糖的溶解速率，不符合题意；
B、玻璃棒搅拌可加速溶解，不符合题意；
C、
将颗粒磨碎，增大固体与水的接触面积，可加速溶解
，不符合题意；
D、
加入块状蔗糖，物质的接触面积很小，不能加快蔗糖的溶解，符合题意；
故选D。
3.【答案】
C
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算出即可。
【解答】原来氢氧化钠溶质的质量：60g×10%=6g；溶剂的质量为：60g-6g=54g。
A.把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数为：
，
故A错误；
B.加入6g氢氧化钠固体，溶质质量分数为：
，
故B错误；
C.把溶剂蒸发掉30g，溶质质量分数：
，
故C正确；
D.加入20%的氢氧化钠溶液30g，溶质质量分数：
，
故D错误。
故选C。
4.【答案】
A
【解析】【分析】（1）当溶液中出现剩余的食盐时，溶液达到饱和，用加入食盐的质量减去剩余食盐质量得到水中溶解的食盐质量；
（2）将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②增加溶剂；③改变温度；
（3）将溶质和溶剂的质量作比；
（4）根据物质溶解度的影响因素判断。
【解答】A.在第二组食盐中，出现剩余的食盐，则食盐溶液饱和，那么50g水中最多溶解食盐的质量为：20g-2g=18g。而50g饱和食盐溶液中，水的质量肯定小于50g，其中食盐的质量肯定小于18g，故A错误符合题意；
B.用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确不合题意；
C.第二组溶液中溶质与溶剂的质量之比：18g：50g=9：25，故C正确不合题意；
D.食盐在水中的溶解度只与温度有关，故D正确不合题意。
故选A。
5.【答案】
C
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】60g氢氧化钠中溶质质量：60g×10%=6g，溶剂质量=水的质量=60g-6g=54g。
A.把溶剂蒸发掉一半，那么溶剂减小的质量为：54g×=27g，此时溶质质量分数为：
，
故A不合题意；?
B.加入6g氢氧化钠固体，那么溶质质量分数为：
，
故B不合题意；?
C.把溶剂蒸发掉30g，那么溶质质量分数为：?
，
故C符合题意；
D.加入20%的氢氧化钠溶液30g，加入溶质的质量为：30g×20%=6g，此时溶质质量分数为：
，
故D不合题意。
故选C。
6.【答案】
B
【解析】【分析】（1）根据溶液乙确定10g水中最多溶解该物质的质量，然后与前面析出晶体的质量比较即可；
（2）根据溶液乙可知，10g水最多溶解该物质4g，据此计算出该物质的溶解度；
（3）温度不变，同种物质的溶解度不变，据此分析析出晶体质量；
（4）物质的溶解度不变，该物质饱和溶液的溶质质量分数不变。
【解答】A.第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，那么溶液乙肯定是饱和溶液；溶液乙蒸发10g水析出4g晶体，这说明10g水中最多溶解4g固体物质，那么溶液甲肯定不饱和，故A错误；
B.20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故B正确；
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故C错误；
D.溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故D错误。
故选B。
7.【答案】
A
【解析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，根据溶解度的概念及题干中的数据判断溶液是否饱和以及质量分数的大小。
【解答】A.已知60℃和20℃时，NH4Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g。则分别在60℃和20℃时，100g水中分别溶解NH4Cl
55.2g和37.2g恰好达到饱和。由题干可知，③中溶液中出现了晶体，肯定是20℃时含有100g水的NH4Cl饱和溶液。由于20℃时，NH4Cl的溶解度37.2g，所以溶解的氯化铵的质量为37.2g，含有18.0g固体NH4Cl，所以①中溶液是60℃时含有120g水的NH4Cl溶液，含有37.2g+18.0g=55.2gNH4Cl，为不饱和溶液，②中溶液是60℃时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，恰好达到饱和，故A正确；
B.由分析可知，②中溶液为60℃时NH4Cl的饱和溶液，①比②中多20g水，肯定是60℃时NH4Cl的不饱和溶液，故B错误；
C.①和②中，溶剂的质量减小，而二者的溶质质量相等，故C错误；
D.②中溶液是60℃时含有100g水的NH4Cl溶液，含有55.2gNH4Cl，③中溶液是20℃时含有100g水的NH4Cl饱和溶液，溶解的氯化铵的质量为37.2g，所以②中溶液溶质质量分数大于③中溶液的溶质质量分数，故D错误；
故选A。
8.【答案】
C
【解析】【分析】（1）（1）如果溶液中有未溶的固体存在，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体存在，那么无法判断溶液是否饱和；
（3）（4）根据溶质质量分数=分析。
【解答】根据乙图可知，溶液中都没有未溶的氯化钠出现，因此无法判断它是否达到饱和，故B错误；
由于乙是甲溶液蒸发溶剂得到，无论乙是否饱和，甲肯定不是饱和溶液，故A错误；
乙比甲的溶剂质量减小，但溶质质量不变，根据可知，乙溶液的溶质质量分数大于甲；而丙和乙比较，溶剂质量不变，但是溶质质量变小，根据可知，丙的溶质质量分数小于乙，故C正确，而D错误。
故选C。
9.【答案】
C
【解析】【分析】（1）（2）当加入物质的质量大于溶质质量时，溶液肯定饱和；
（3）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；
（4）当温度不变时，物质的溶解度不变，那么同种物质饱和溶液的溶质质量分数不变。
【解答】根据图片可知，在100g水中加入60g食盐，充分溶解后得到136g溶液，此时溶质质量为：136g-100g=36g＜60g，因此溶液④肯定是饱和溶液，且100g水中最多溶解食盐36g。
A.图②中100g水中加入食盐质量为20g＜26g，因此溶液②是不饱和溶液，故A正确不合题意；
B.图③中100g水中加入食盐质量为40g＞36g，那么溶液③肯定是饱和溶液，故B正确不合题意；
C.图③和图④都是氯化钠的饱和溶液，即100g水中溶解了食盐36g，因此溶质质量为36g，故C错误符合题意；
D.图③和图④中溶质质量和溶液质量相同，根据可知，二者的溶质质量分数相同，故D正确不合题意。
故选C。
10.【答案】
C
【解析】【分析】物质溶解的速度的影响因素：①水的温度；②搅拌；③减小固体的颗粒体积，据此分析判断。
【解答】A.降低水的温度，会减缓方糖溶解的速度，故A错误；
B.静置溶液，不用玻璃棒搅拌，溶解速度会减缓，故B错误；
C.将方糖固体研磨成粉末，可以加快溶解速度，故C正确；
D.减少水量，不会影响溶解速度，故D错误。
故选C。
11.【答案】
C
【解析】【分析】气体的溶解度与压强大小有关，即压强越大，溶解度越大，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，向外拉动活塞，气压减小，溶解度减小，饮料中的二氧化碳会逸出，从而形成小气泡；向内推动活塞，气压增大，溶解度增大，原来的小气泡消失了，故A、B正确不合题意，C错误符合题意；
该实验装置的优点是密封性好，压强容易改变，故D正确不合题意。
故选C。
12.【答案】
B
【解析】【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析。
【解答】硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则放入物质后试管中有晶体析出，说明温度下降了，即加入的物质是吸热的。在四种物质中，只有硝酸铵溶于水时吸热，因此加入的物质是硝酸铵，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
二、填空题
13.【答案】
195；放热
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变及浓硫酸溶解放热分析。
【解答】
欲用50克98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，所配制20%的稀硫酸质量为50g×98%20%=245g，则需加水245g-50g=195g，即195毫升；浓硫酸溶解于水时放热。
故答案为：195毫升；放热。
14.【答案】
100克溶剂；饱和；溶质和溶济的性质；温度；36克
【解析】【分析】根据饱和溶液、溶解度的定义及溶解度的影响因素分析。
【解答】
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。影响固体物质的溶解度大小的内因是溶质和溶济的性质；外因是温度；
在20℃时，100克水中最多能溶36克食盐，则食盐在20℃时的溶解度为36克。
故答案为：100克溶剂；饱和；溶质和溶济的性质
；温度；36克。
三、解答题
15.【答案】
（1）无影响
（2）36
（3）5%的氯化钠溶液和氯化钠固体，质量比18：1混合
20%的氯化钠溶液和氯化钠固体质量比1：1混合
5%氯化钠溶液和20%的氯化钠溶液质量比2：1混合
（选择其中1中方案）
【解析】【分析】（1）在操作②中，氯化钠和砝码的质量放反了，由于没有使用游码，因此对氯化钠的质量大小没有影响，根据“”可知，溶液的溶质质量分数不变。
（2）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出该温度下氯化钠的溶解度；
（3）①用5%的氯化钠溶液和氯化钠固体混合，根据列式计算即可；
②20%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液混合，根据计算溶液的质量之比。
③20%的氯化钠溶液和水混合，根据计算出二者的质量之比。
【解答】（1）按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数无影响。
（2）根据题目描述可知，蒸发5g水析出晶体1.8g，设氯化钠的溶解度为x，
；
解得：x=36g。
（3）①用5%的氯化钠溶液和氯化钠固体混合。
设氯化钠溶液的质量为m，氯化钠固体质量为n，
；
解得：m：n=18：1；
②20%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液混合，
设20%的氯化钠溶液质量为a，5%的氯化钠溶液质量为b，
；
解得：a：b=1：1。
③20%的氯化钠溶液和水混合，
设20%的氯化钠溶液质量为c，水的质量为d，
；
解得：c：d=1：1。
四、实验探究题
16.【答案】
（1）4；往左盘继续加氯化钠直至天平平衡
（2）减小误差
（3）搅拌，加速溶解
（4）A,B,C
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数。根据托盘的高低确定左侧的药品偏多还是偏少，据此进行调节。
（2）同样大小的量筒，量程越小，它的分度值越小，测量的数值越精确。
（3）根据溶解过程中玻璃棒的作用解答。
（4）溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
?
【解答】（1）需要称取氯化钠的质量：80g×2%=4g。若称量时A出现了右盘略低的现象，说明右盘的砝码质量大而左盘的氯化钠质量小，则接下来的具体操作是：往左盘继续加氯化钠直至天平平衡。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒，而不选用200mL的量筒，其目的是减小误差；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解。
（4）A.游码不在零位置就调节天平平衡，根据m左=m右+m游码可知，左盘的质量明显大于右盘质量。当放入氯化钠后天平平衡时，右盘的砝码先平衡掉左盘原来大的质量，剩下的才用于称量氯化钠，则实际得到的氯化钠质量偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，其中含有杂质，则氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图B的方法即仰视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏小，而实际量取的水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，则溶剂水的质量偏小，故D不合题意。
故选ABC。