第三单元 课题03 元素 同步课件（15张ppt）

(共15张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
课题3
元
素
化
学（初中）（人教版）
同步课堂
钙
硒
碘
铁
想一想，以上的“钙”、“硒”、“碘”、“铁”指的是什么
中子数
质子数
氢原子A
氢原子B
氢原子C
原
子
核外电子
1
0
1
1
1
1
1
2
1
中子数
质子数
碳原子A
碳原子B
碳原子C
原
子
核外电子
6
6
6
6
7
6
6
8
6
观察表1，表2的各种粒子的构成，有什么特点
质子数都为6的碳原子
质子数都为1的氢原子
表1
表2
元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
①决定元素种类的为质子数（核电荷数），质子数相同，即为同种元素。
②
“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。
③元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。
01
元素的定义
一、元素
①下列微粒属于同种元素的是（
）
A微粒
质子数6
中子数8
电子数6
B微粒
质子数8
中子数8
电子数8
C微粒
质子数12
中子数12
电子数10
D微粒
质子数8
中子数8
电子数10
BDE
学以致用
02
学以致用
②下列对氢气（H2）描述正确的是(
)
A.一个氢分子由氢原子构成
B.氢气由氢分子构成
C.氢分子由氢原子构成
D.一个氢分子由两个氢原子构成
E.氢气由两个氢元素组成
F.氢气由氢元素组成
BCDF
③讨论:在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
过氧化氢
水
+
氧气
二氧化锰
硫+氧气
二氧化硫
点燃
H2O2
H2O
O2
O2
SO2
S
化学变化前后，分子种类改变，原子种类个数不变，元素种类不变
03
元素与原子的比较
元素
原子
概念
区别
联系
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
①既讲种类，又讲个数；
②微观角度描述分子的构成
或某些物质的构成。
①只讲种类，不讲个数；
②从宏观角度描述所有物质的组成。
元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
相似
04
自然界中的元素
地壳中的元素含量
生物细胞中的元素
地壳中含量最多的四种元素依次是：
，
含量最多的金属元素是：
，
含量最多的非金属元素是：
。
氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）
氧（O）
铝（Al）
生物细胞中含量最多的元素是：
；
含量最多的金属元素是：
；
含量最多的非金属元素是：
。
氧（O）
钙（Ca）
氧（O）
01
元素符号的书写
二、元素符号
（1）由首字母表示元素符号（大写）。
（2）若首字母相同，则第一个字母（大写），附加第二个字母（小写）
国际上统一采用元素拉丁文名称
O
C
H
N
S
氧　碳　
氢
氮　
硫
Fe
Cu
Al
Mg
Hg
铁　　铜　
铝　
镁　　
汞
书写规则“一大二小”
H氢、
He氦、
Li锂、
Be铍、
B硼、
C碳、
N氮、
O氧、
F氟、
Ne氖
Na钠、
Mg镁、Al铝、Si硅、
P磷、
S硫、
Cl氯、
Ar氩、
K钾、Ca钙
Fe铁、
Cu铜、
Zn锌、Hg汞、Ag银、Au金
熟练记忆常见元素的名称和符号
02
元素符号的意义
①表示一种元素
②表示该元素的一个原子
H
表示氢元素
表示一个氢原子
部分元素符号有三个意义（当物质由直接原子构成）
③一个铁原子
①铁元素
Fe
②铁这种物质
Ne
①表示氖元素
③表示一个氖原子
②表示稀有气体氖
宏观
微观
宏观
微观
03
学以致用
5O
2Cu
N
3P
氧元素或一个氧原子
2个氢原子
钠元素或一个钠原子或钠物质
2个镁原子
两个氢原子
一个氢气分子由两个氢原子构成
1、说说下列符号的意义
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：
2个铜原子：
氮元素
：
3个磷原子：
O
：
2H：
Na：
2Mg：
2H
H2
3、指出下列“2”表示的含义义
Mg2+
镁离子带两个单位的正电
图书馆里有成千上万册图书，为了便于读者检索和阅读，必须对图书分门别类、有序地摆放。那已知的上百种元素又是如何排列的呢？
三、元素周期表简介
1
H
1.008
氢
3
Li
6.941
锂
4
Be
9.012
铍
11
Na
22.99
钠
12
Mg
24.31
镁
19
K
39.10
钾
20
Ca
40.08
钙
37
Rb
85.47
铷
38
Sr
87.62
锶
55
Cs
132.9
铯
56
Ba
137.3
钡
21
Sc
44.96
钪
22
Ti
47.87
钛
57~71
镧系
La~Lu
23
V
50.94
钒
24
Cr
52.00
铬
25
Mn
54.94
锰
26
Fe
55.85
铁
27
Co
58.93
钴
28
Ni
58.69
镍
29
Cu
63.55
铜
30
Zn
65.38
锌
5
B
10.81
硼
13
Al
26.98
铝
31
Ga
69.72
稼
49
In
114.8
铟
81
Ti
204.4
铊
6
C
12.01
碳
7
N
14.01
氮
14
Si
28.09
硅
15
P
30.97
磷
32
Ge
72.63
锗
33
As
74.92
砷
50
Sn
118.7
锡
51
Sb
121.8
锑
82
Pb
207.2
铅
83
Bi
209.0
铋
8
O
16.00
氧
16
S
32.06
硫
34
Se
78.96
硒
52
Te
127.6
碲
84
Po
209
钋
9
F
19.00
氟
10
Ne
20.18
氖
17
Cl
35.45
氯
18
Ar
39.95
氩
35
Br
79.90
溴
36
Kr
83.80
氪
53
I
126.9
碘
54
Xe
131.3
氙
85
At
210
砹
86
Rn
222
氡
3
Li
1.008
锂
57
La
138.9
镧
71
Lu
89
Ac
227
锕
2
He
4.003
氦
1
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
镧
系
錒
系
103
Lr
金属
非金属
1
H
1.008
氢
原子序数
元素符号
87
Fr
223
钫
88
Ra
226
镭
89~103
锕系
Ac~Lr
元素名称
相对原子量
0
1
18
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期（共7个周期），每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
2、为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了序号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
3、排列规律：
（1）元素周期表上开头是金属元素、靠近尾部的是非金属元素结尾的是稀有气体元素用不同的颜色做
了分区。说明元素之间存在着一些规律性。
（2）按照原子序数由大到小地排列；（3）电子层数相同的排在同一个横行（同周期）
（4）最外层电子数相同的排在同一个纵行（同一族）
01.通过阅读课本说出元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号。
02.住一些常见元素的名称和符号，并能对元素进行简单分类。
03.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。
你
应
该
知
道