第五单元 课题01 质量守恒定律 同步课件（12张ppt）

(共13张PPT)
化
学（初中）（人教版）
同步课堂
同学们已经熟悉了许多化学反应，但是否研究过：反应物与生成物在质量上有什么关系？或者说：经过化学反应之后，反应物的质量有什么变化？它跟生成物的质量有什么关系？这些问题我们还是要通过化学实验来进行探究。
质量守恒定律
质量守恒定律
【提出问题】
知道了物质参加反应，又生成了新的物质。那么反应前后各物质的质量之
和会不会改变？反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？
【假设与猜想】
猜想一、反应后物质的质量总和减少
猜想二、反应后物质的质量总和增大
猜想三、反应后物质的质量总和不变
实验探究的一般步骤：
提出问题
进行猜想（或假设）
设计实验
获取实验证据
结论与解释
讨论交流
质量守恒定律
总质量：m1=
g
总质量：m2=
g
步骤
反应前
反应后
方案①
结论
实验
现象
①红磷燃烧产生白烟
②放热
③反应后天平平衡，指针指在中央
④气球先膨胀，后缩小
反应前后物质总质量相等
【设计实验】
方案①、红磷燃烧前后质量的测定
磷
+
氧气
五氧化二磷
P
O2
P2O5
点燃
①锥形瓶底部为何要铺细纱？
②玻璃管有何作用？
③气球有何变化？为何有此现象？气球有何
作用？
④能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
思考
质量守恒定律
方案②、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
Fe
CuSO4
FeSO4
Cu
铁
+
硫酸铜
硫酸亚铁
+
铜
总质量：m1=
g
总质量：m2=
g
①铁钉表面生成红色物质
②反应后天平平衡，指针指在中央
反应前后物质总质量相等
步骤
反应前
反应后
方案②
结论
实验
现象
对比思考
反应前的物质和仪器
反应后的物质和仪器
锥形瓶
橡皮塞
空气
铁钉
硫酸铜溶液
锥形瓶
橡皮塞
空气
铜
硫酸亚铁溶液
质量守恒定律
【讨论交流】
【结论与解释】
通过对方案①和②可知：猜想三成立。
即：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
“化学反应前后物质总质量不变”，这一结论是否具有普遍意义呢？
在生活中，木材燃烧后变成灰，质量明显减少了，
方案①和方案②的结论是否有偶然性呢？所有的化
学反应在反应前后总质量都保持不变吗？
质量守恒定律
实验5-2镁条燃烧
实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
现象：
产生大量气泡，天平指针向右偏转。
盐酸
+
碳酸钠
→
氯化钠
+
水
+二氧化碳
发出耀眼白光，产生白色粉末状固体，
升起少量白烟。
镁
+
氧气
氧化镁
点燃
现象：
【实验验证】
分别称量反应前后物质质量，质量不相等。
讨论并思考：①实验5-1和实验5-2反应前后物质的质量为什么不相等？
②“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。”
的结论是否恒成立？
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量
不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒
。
质量守恒定律
要点解读
4、凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与
环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
质量守恒定律
从微观的角度解释质量守恒定律
讨论并思考
从下表列出的几个角度思考：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？
宏观
微观
元素总质量
元素种类
物质的种类
物质的总质量
原子数目
原子质量
原子种类
分子的种类
分子数目
元素的化合价
是否变化
不变
不变
不变
改变
可能变化
化学反应前后，各物质的质量总和不变，是因为在化学反应中，反应前后的原子
种类不变，原子数目不变，原子的质量不变。
质量守恒定律
质量守恒定律的微观应用
表示氯原子
表示氧原子
表示氢原子
+
+
+
光
自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_______________________
（2）乙图所示反应的基本反应类型为
。
（3）上述物质中，属于单质的有_______________。
（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：
H2O
+
Cl2
=
HCl
+
HClO
分解反应
Cl2
、O2
化学反应前后原子的种类、数目不变。（或化学反应前后元素的种类不变）
甲图
乙图
化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧
（2）铁在氧气中燃烧
用文字表达式表示下列反应
硫+氧气
二氧化硫
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
点燃
1、以上两个化学反应表达式遵守质量守恒定律吗？为什么？
讨论并思考
Fe＋O2
Fe3O4
点燃
S＋O2
SO2
点燃
2、改写后的两个表达式又是否遵循质量守恒定律？
3、化学上有没有一种式子，既表示反应物、生成物和反应条件，
又能反映质量守恒定律的表达式？
化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式
如：碳在氧气中燃烧的化学方程式
C＋O2
CO2
点燃
意义：
①表示反应物、生成物以及反应在什么条件下进行
②表示各反应物与生成物的质量比
③表示各反应物与生成物的原子、分子个数比
碳和氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳
每12克质量的碳跟32克质量的氧气反应生成44克质量的二氧化碳
每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
宏观
微观
化学方程式
化学方程式的读法
“+”读和；“=”读反应生成；化学式读成物质的名称反应条件也要读出。如：
C＋O2
CO2
点燃
（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
（3）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
学以致用
宏观读法：氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。
CuO
+
H2
Cu
+
H2O