第五单元 课题03 利用化学方程式的简单计算 同步课件（12张ppt）

(共12张PPT)
化
学（初中）（人教版）
同步课堂
化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的依据
碳在氧气中燃烧的化学方程式
C＋O2
CO2
点燃
①碳和氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳
②每12克质量的碳跟32克质量的氧气反应生成44克质量的二氧化碳
①每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
宏观：
微观：
因此，根据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质变化
化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的步骤
①设未知量
②写出化学方程式
③标出已知量、未知量
④列比例式，求解
⑤答
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
例1：
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
x
316
6.3g
32
=
316
32
6.3g
x
=
32×6.3g
=
0.6g
x
316
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
△
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
化学方程式的简单计算
“
计算的注意事项
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
设未知量时可以直接设，也可以间接设。不带单位
写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
化学方程式的简单计算
例题2：
工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)
和二氧化碳，如果要制取5.6t
氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要石灰石的质量为x。
100
x
56
5.6t
x=10t
答：需要石灰石的质量为10t。
100
x
56
5.6t
=
化学方程式计算的
要领和关键
步骤要完整
格式要规范
得数要准确
准确书写化学方程式
代入量均指纯净物的质量
准确计算相对分子量
01
02
05
06
03
04
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
练一练
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？
解法①：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y
。
H2
+
Cl2
=
2HCl
2
2×35.5
2×36.5
100g
x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x
。
H2
+
Cl2
=
2HCl
2
71
100g
x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
化学方程式的简单计算
1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（
）
A、mg水受热形成mg水蒸气
B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（
）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
，其中X的数值为（
）
A、3
B、6
C、9
D、12
学以致用
C
B
B
化学方程式的简单计算
学以致用
4、在反应4A+3B=2C中,若2.7gA完全反应生成
5.1
g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（
）
Ａ、34
Ｂ、68
Ｃ、102　
Ｄ
、204
Ｃ
5、高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3
+3
CO
2
Fe
+
3
CO2
，计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？
高温
解：设可以炼出的铁的质量为x。
Fe2O3
+3
CO
2
Fe
+
3
CO2
高温
160
112
20t
×80%
x
160
20t
×80%
112
x
=
x=
20t
×80%
×112
160
=11.2t
答：可以炼出11.2吨铁
化学方程式的简单计算
能力提升
1、某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定氧气的质量
4g
13g
8g
生成二氧化碳的质量
5.5g
11g
11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第
次恰好完全反应。
（2）第
次实验碳有剩余，剩余
g。
（3）第
次实验中氧气有剩余，剩余
g。
三
1.5
5
化学方程式的简单计算
2、若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（
）
A.
1：4
B.
1：9
C.
4：1或1：9
D.
1：4或1：9
能力提升
D
3、金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
氧化铜的质量=
0.92克–0.12克=
0.8克
答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
方法一：
解：设混合物中原有金属铜质量为x
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
80
64
0.92克–x
0.76克–x
化学方程式的简单计算
金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？
能力提升
方法二：
解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克
–
0.76克=
0.16克
氧化铜的质量=
0.16克÷
=
0.16克÷(16/80)
=0.8克
答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
方法三：设参加CuO的量为x
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
m
80
64
16
x
0.92g-0.72g