(共33张PPT)
2.1酸及其性质
鲁教版（五四制）
九年级
酸及其性质
常见的酸
1
酸及其化学性质
酸的化学性质
2
学习目标
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
2.了解盐酸、硫酸的主要化学性质及用途；
3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
“尝起来酸酸的”
酸
科学家发现，这些有酸味的物质都含有一类组成和性质相似的化合物
——酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）
H+
CO2
+H2O
=
H2CO3
CO2
石灰石
稀盐酸
温故知新
醋
酸
CH3COOH
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
↑+H2O
稀盐酸
碳
酸
盐
酸
HCl
H2CO3
硫
酸
H2SO4
硝
酸
HNO3
H
H
H
H
H
H+
H+
H+
H+
H+
H+
溶于水后解离出的阳离子全部都是氢离子。
酸
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸
Hydrochloric
acid
化学式
HCl
相对分子质量:
36.5
外观……………合格
密度(20℃)1.18g/mL
溶质质量分数…
36-38%
硫酸
Suliqric
acid
化学式
H2SO4
相对分子质量:
98
外观……………合格
密度(20℃)1.84g/mL
溶质质量分数…95-98%
认识浓盐酸和浓硫酸
活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
溶质质量分数
无色
黏稠、油状液体
无味
1.84g/mL
无明显现象
无色
液态
刺激性气味
1.18g/mL
瓶口出现白雾
98.3%
37%
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。
2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。
闻物体气味的方法：
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
性质
用途
决定
干燥剂
1.浓硫酸的吸水性
认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸做干燥剂
只能干燥中性或酸性气体
如：CO2、SO2
HCl
Cl2
不能干燥碱性气体如：NH4
浓硫酸
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
酸的化学性质
一、酸与指示剂的作用
实验探究1
分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液
分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。
酸的化学性质
一、酸与指示剂的作用
实验探究1
分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液
分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。
一、盐酸与金属反应
实验探究2：盐酸与物质反应
实验内容
现象
化学方程式
镁与稀盐酸反应
有气泡产生
Mg
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
结论：酸
+
金属
→
盐
+
氢气。
实验探究2：盐酸与物质反应
二、酸与盐反应
物质
现象
反应方程式
碳酸钠粉末
硝酸银溶液
有气体生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
结论：酸
+
盐
→
新酸
+
新盐
酸与盐之间发生反应的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB
＋
CD
==
AD
＋
CB
AgNO3
+
HCl
==
AgCl
↓
+
HNO3
实验探究2：盐酸与物质反应
三、酸与金属氧化物反应
盐酸
硫酸
物质
反应现象
方程式
铁锈溶解，溶液变黄
Fe2O3+6HCl
==
2FeCl3+
3H2O
Fe2O3+3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
结论：酸
+
金属氧化物
→
盐
+
水。
由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸；
5.能与碱反应，生成盐和水。
总结
注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2HCl
例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。
名称
主要用途
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
制药、作除锈剂等
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
常见酸的主要用途
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小学教育资源及组卷应用平台
第二单元第一节酸及其性质
1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是(
)
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.蒸馏水
D.食盐水
下列物质需要密封保存的是（
）
浓硫酸
B.大理石
C.硝酸钾
D.氧化铜
3.下列关于盐酸的描述中错误的是(
)
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
4.下列物质的性质属于物理性质的是( )。
A．氧气有氧化性
B．酒精有可燃性
C．浓盐酸有挥发性
D．浓硫酸有腐蚀性
5.下列区分物质的试剂或方法不正确的是(
)
A.用水区分氯化钙和碳酸钙
B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
6.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是(
)
A.AlCl3
B.ZnSO4
C.FeCl3
D.MgSO4
7.化学和我们的生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
(1)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈______
__________。
(2)生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜________________________，该反应的基本类型是___________
8.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是_____________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。
(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。
(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________________________，
B图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。
9.向16
g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1.【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。
2.【解析】选A。浓硫酸具有吸水性，长时间暴露会吸收空气中的水蒸气，降低溶液浓度。
3.【解析】选B。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸，可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。
4.答案：C
5.【解析】选D。浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。
6.【解析】选C。铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2价，铁与稀盐酸反应生成FeCl2。
7.答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)4Al＋3O2===2Al2O3 化合反应
8.【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。
(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使液体沸腾。
(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。
(4)A图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。B图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。
答案：(1)分液漏斗
(2)液体沸腾，产生大量蒸汽
水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热
(3)A
(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅
维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
9.【解析】解：由图分析可知产生氢气的总质量为0.4
g。
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65
161
2
x
y
0.4
g
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%
答案：(1)13
g
(2)20%
