吉林省白山市抚松县第一重点高中2021-2022学年高二上学期开学考试验收化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 吉林省白山市抚松县第一重点高中2021-2022学年高二上学期开学考试验收化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-20 20:54:36 | ||
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文档简介
抚松县第一中学2021-2022（上）高二开学考试
化学试卷
本卷满分：100分；考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1
O—16
S—32
Cl—35.5
Pb—207
第Ⅰ卷（选择题
共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.（202·连云港高一检测）含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是（
）
A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料
B.玛瑙的主要成分是
C.青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为
D.光导纤维主要成份为
2.已知常温下0.01溶液中，则该溶液中水的离子积常数（
）
A.
B.
C.
D.无法确定
3.盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①
②
③
，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少（
）
A.
B.
C.
D.
4.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（
）
A.燃煤中加入可以减少酸雨的形成
B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料
C.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭
D.在作催化剂的条件下，乙烯和氧气制环氧乙烷的反应原子利用率为100%
5.下列装置能够形成原电池且铜为负极的是（
）
A.
B.
C.
D.
6.右图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是（
）
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。
食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。
产品标准号：GB/T20712
质量等级：优级（<8%）
A.谷氨酸钠是增味剂的一种
B.山梨酸钾是一种营养强化剂
C.红曲红是一种着色剂
D.亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
7.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（
）
A.碳酸钙的分解能量反应物
B.灼热的焦炭与二氧化碳反应
C.B晶体和晶体混合
D.钠和水反应
8..下列离子方程式书写不正确的是（
）
A.盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
B.氯化铁溶液中通入溶液变为浅绿色：
C.向溶液中加入适量：
D.少量的粉和稀硝酸反应：
9.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（
）
A.，
B.，
C.，
D.，
10.空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.步骤③发生的是化合反应
B.溶液中的浓度：
C.步骤①和④中的作用相同
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11.关于基本营养物质，下列说法正确的是（
）
A.糖类、油脂和蛋白质都只由C、H、O三种元素组成
B.所有的油脂兼有酯和烯烃的性质
C.多糖、油脂和蛋白质都是高分子
D.很多蛋白质与浓硝酸作用会显黄色
12.下列有关说法不正确的是（
）
A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B.同分异构体的化学性质一定相似
C.分子式符合的有机物同分异构体共有8种
D.分子式为与的两种有机物一定互为同系物
13.阿托酸是一种重要的医药、材料中间体。下列说法错误的是（
）
A.分子式为
B：1阿托酸与足量钠反应产生1
C.含有羧基与碳碳双键两种官能团
D.1阿托酸能与含1的水溶液发生加成反应
14.下列反应属于可逆反应的是（
）
A.和点燃生成的反应与电解生成和的反应
B.吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成
C.溶于水
D.溶于水
15.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为
，根据此反应判断下列叙述正确的是（
）
A.是电池的负极
B.负极的电极反应式为
C.铅酸蓄电池放电时，每转移2电子消耗1
D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1电子正极质量增加32g
16.若表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（
）
A.18g含有的质子数与中子数均为
B.17g羟基（）中含有的电子数为10
C.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2
D.14g和的混合物中含有的氢原子总数为2
17.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是（
）
A.当时，反应达到平衡状态
B.增大压强，可以加快反应速率，所以实际工业生产中压强越高越好
C.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
D.单位时间内断裂3键的同时形成6键，表明反应达平衡状态
18.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态（
）
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③A的质量
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③
B.②③⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
19.下列操作不能达到实验目的的是（
）
实验目的
实验操作
A
证明非金属性：
向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液，有气泡产生
B
证明葡萄糖有还原性
向210%溶液中滴加5滴5%溶液，再加入210%葡萄糖溶液，加热
C
探究催化剂对化学反应速率的影响
两只大小相同的试管中均加入5%的溶液2，向其中一支试管滴加1溶液1，另一只试管中滴加1
D
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应
20.下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。下列说法正确的是（
）
①雷电作用下b可转化为c，属于自然固氮
②e和反应可生成f
③a→c→d→f这几个反应中，均有参与反应
④g只具有氧化性，还能与碱发生反应
⑤只能通过加、C等还原剂，将f转化为d
⑥h可与f反应生成i
A.①②⑥
B.①②③④
C.①③⑤⑥
D.①④⑤
第Ⅱ卷（非选择题
共50分）
三、填空题（本题包括4个小题，共50分）
21.（12分）氮及其化合物是重要的化工原料。
（1）写出实验室制氨气的化学方程式________________________________________，证明氨气已集满的操作和现象是________________________________________。
（2）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______________________。
③利用微生物处理含氮废水的优点为_________________________________________________。
（3）肼（）暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如右图所示，写出该电池的正极反应式：_____________________。
22.（12分）氯化亚砜（）在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备。
已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；沸点59℃
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
请回答以下问题：
（1）写出用和浓反应制取的化学方式__________________________________。
（2）装置e的作用为__________________________________。
（3）f中的最佳试剂是____________（填字母符号），其为______________________。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.无水
D.无水氯化钙
（4）写出制取的反应化学方程式__________________________________。
（5）若反应中消耗的体积为560（标准状况，足量），最后得2.38g，则的产率为___________（结果保留三位有效数字）。
（已知产率）
23.（9分）Ⅰ.某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据回答下列问题：
（1）反应开始至2，以气体Y表示的平均反应速率为__________________。
（2）平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为__________________。
（3）将含aX与bY的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中______________。
24.（17分）我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ.以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：
（1）流程中②表示的加工方法是__________（填序号）。
A.分馏
B.聚合
C.裂解
D.干馏
（2）写出聚乙烯的结构简式____________________。
图是实验室制取并验证的某些性质的装置，试回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明是_________气体。
（3）②中的品红溶液_________，证明有_________性。
（4）③中的实验现象是_________，证明有_________性。
（5）④中的实验现象是_________，证明有_________性。
（6）⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为____________________________________。
高二化学参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
D
B
D
C
C
A
二、选择题（每题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
C
D
D
C
C
B
A
三、填空题（共50分）
21.（12分）（每空2分）
（1）（其他合理答案也可）
（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸蓝色（其他合理答案也可）
（2）①
②、温度为32℃
③反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染（答出2点即可）
（3）
22.（12分）（每空2分）
（1）（浓）
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）A
防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与反应，吸收尾气和防止污染空气。
（4）
（5）40.0%
23.（9分）（除标注外，其余每空3分）
Ⅰ.（1）0.005
（2）
（3）
24.（17分）（每空-2分）
Ⅰ：（1）C（2分）
（2）（2分）
Ⅱ：（1）（浓）
（2分）
（2）①试液变红色；酸性
（3）②褪色；漂白性
（4）淡黄色沉淀生成；氧化
（5）紫红色褪色，还原
（6）吸收；防止污染环境；（2分）
（除方程式，每空1分）
化学试卷
本卷满分：100分；考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1
O—16
S—32
Cl—35.5
Pb—207
第Ⅰ卷（选择题
共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.（202·连云港高一检测）含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是（
）
A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料
B.玛瑙的主要成分是
C.青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为
D.光导纤维主要成份为
2.已知常温下0.01溶液中，则该溶液中水的离子积常数（
）
A.
B.
C.
D.无法确定
3.盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①
②
③
，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少（
）
A.
B.
C.
D.
4.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（
）
A.燃煤中加入可以减少酸雨的形成
B.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料
C.新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法杀灭
D.在作催化剂的条件下，乙烯和氧气制环氧乙烷的反应原子利用率为100%
5.下列装置能够形成原电池且铜为负极的是（
）
A.
B.
C.
D.
6.右图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是（
）
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。
食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。
产品标准号：GB/T20712
质量等级：优级（<8%）
A.谷氨酸钠是增味剂的一种
B.山梨酸钾是一种营养强化剂
C.红曲红是一种着色剂
D.亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
7.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（
）
A.碳酸钙的分解能量反应物
B.灼热的焦炭与二氧化碳反应
C.B晶体和晶体混合
D.钠和水反应
8..下列离子方程式书写不正确的是（
）
A.盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
B.氯化铁溶液中通入溶液变为浅绿色：
C.向溶液中加入适量：
D.少量的粉和稀硝酸反应：
9.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（
）
A.，
B.，
C.，
D.，
10.空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.步骤③发生的是化合反应
B.溶液中的浓度：
C.步骤①和④中的作用相同
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11.关于基本营养物质，下列说法正确的是（
）
A.糖类、油脂和蛋白质都只由C、H、O三种元素组成
B.所有的油脂兼有酯和烯烃的性质
C.多糖、油脂和蛋白质都是高分子
D.很多蛋白质与浓硝酸作用会显黄色
12.下列有关说法不正确的是（
）
A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B.同分异构体的化学性质一定相似
C.分子式符合的有机物同分异构体共有8种
D.分子式为与的两种有机物一定互为同系物
13.阿托酸是一种重要的医药、材料中间体。下列说法错误的是（
）
A.分子式为
B：1阿托酸与足量钠反应产生1
C.含有羧基与碳碳双键两种官能团
D.1阿托酸能与含1的水溶液发生加成反应
14.下列反应属于可逆反应的是（
）
A.和点燃生成的反应与电解生成和的反应
B.吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成
C.溶于水
D.溶于水
15.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为
，根据此反应判断下列叙述正确的是（
）
A.是电池的负极
B.负极的电极反应式为
C.铅酸蓄电池放电时，每转移2电子消耗1
D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1电子正极质量增加32g
16.若表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（
）
A.18g含有的质子数与中子数均为
B.17g羟基（）中含有的电子数为10
C.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2
D.14g和的混合物中含有的氢原子总数为2
17.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是（
）
A.当时，反应达到平衡状态
B.增大压强，可以加快反应速率，所以实际工业生产中压强越高越好
C.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
D.单位时间内断裂3键的同时形成6键，表明反应达平衡状态
18.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态（
）
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③A的质量
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③
B.②③⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
19.下列操作不能达到实验目的的是（
）
实验目的
实验操作
A
证明非金属性：
向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液，有气泡产生
B
证明葡萄糖有还原性
向210%溶液中滴加5滴5%溶液，再加入210%葡萄糖溶液，加热
C
探究催化剂对化学反应速率的影响
两只大小相同的试管中均加入5%的溶液2，向其中一支试管滴加1溶液1，另一只试管中滴加1
D
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应
20.下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。下列说法正确的是（
）
①雷电作用下b可转化为c，属于自然固氮
②e和反应可生成f
③a→c→d→f这几个反应中，均有参与反应
④g只具有氧化性，还能与碱发生反应
⑤只能通过加、C等还原剂，将f转化为d
⑥h可与f反应生成i
A.①②⑥
B.①②③④
C.①③⑤⑥
D.①④⑤
第Ⅱ卷（非选择题
共50分）
三、填空题（本题包括4个小题，共50分）
21.（12分）氮及其化合物是重要的化工原料。
（1）写出实验室制氨气的化学方程式________________________________________，证明氨气已集满的操作和现象是________________________________________。
（2）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______________________。
③利用微生物处理含氮废水的优点为_________________________________________________。
（3）肼（）暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如右图所示，写出该电池的正极反应式：_____________________。
22.（12分）氯化亚砜（）在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备。
已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃；沸点59℃
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
请回答以下问题：
（1）写出用和浓反应制取的化学方式__________________________________。
（2）装置e的作用为__________________________________。
（3）f中的最佳试剂是____________（填字母符号），其为______________________。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.无水
D.无水氯化钙
（4）写出制取的反应化学方程式__________________________________。
（5）若反应中消耗的体积为560（标准状况，足量），最后得2.38g，则的产率为___________（结果保留三位有效数字）。
（已知产率）
23.（9分）Ⅰ.某温度下，在一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据回答下列问题：
（1）反应开始至2，以气体Y表示的平均反应速率为__________________。
（2）平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为__________________。
（3）将含aX与bY的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中______________。
24.（17分）我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ.以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如下：
（1）流程中②表示的加工方法是__________（填序号）。
A.分馏
B.聚合
C.裂解
D.干馏
（2）写出聚乙烯的结构简式____________________。
图是实验室制取并验证的某些性质的装置，试回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明是_________气体。
（3）②中的品红溶液_________，证明有_________性。
（4）③中的实验现象是_________，证明有_________性。
（5）④中的实验现象是_________，证明有_________性。
（6）⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为____________________________________。
高二化学参考答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
D
B
D
C
C
A
二、选择题（每题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
C
D
D
C
C
B
A
三、填空题（共50分）
21.（12分）（每空2分）
（1）（其他合理答案也可）
（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近导管口，试纸蓝色（其他合理答案也可）
（2）①
②、温度为32℃
③反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染（答出2点即可）
（3）
22.（12分）（每空2分）
（1）（浓）
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）A
防止空气中的水蒸气进入三颈瓶与反应，吸收尾气和防止污染空气。
（4）
（5）40.0%
23.（9分）（除标注外，其余每空3分）
Ⅰ.（1）0.005
（2）
（3）
24.（17分）（每空-2分）
Ⅰ：（1）C（2分）
（2）（2分）
Ⅱ：（1）（浓）
（2分）
（2）①试液变红色；酸性
（3）②褪色；漂白性
（4）淡黄色沉淀生成；氧化
（5）紫红色褪色，还原
（6）吸收；防止污染环境；（2分）
（除方程式，每空1分）
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