3.2原子的结构-2021-2022学年九年级化学人教版上册(共20张PPT)

(共20张PPT)
原
子
的
结
构
原子
如果把一个原子和一个乒乓球相比较，相当于一个乒乓球和地球相比较
体积非常小
原子结构发展历程
道尔顿模型
1803年
摆脱炼金术走向化学研究
英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子结构。认为原子是一个坚硬的实心小球。
后经证实该理论错误
近代化学之父
原子结构发展历程
葡萄干蛋糕模型
1904年
负电荷与那些正电荷相互抵消
原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”
约瑟夫·约翰·汤姆森
电子被激发会离开原子，产生阴极射线
电子平均分布在整个原子上
原子结构发展历程
行星模型
1911年
在原子的中心有一个很小的原子核
原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
全部正电荷在原子核内
原子的大部分体积是空的
几乎全部质量均集中在原子核内部
带负电的电子进行绕核运动
卢瑟福
原子结构发展历程
玻尔模型
1913年
电子在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
电子在确定半径的轨道上绕原子核运动，不辐射能量
不同轨道上的电子具有不同的能量，并且是量子化的
电子跃迁会发生辐射或者吸收能量
原子结构发展历程
道尔顿模型
1803年
葡萄干蛋糕模型
1904年
行星模型
1911年
玻尔模型
1913年
电子云模型
二十世纪二十年代以来
原子结构
实验证明原子是由原子核和核外电子构成
+
+
+
-
-
-
电子
带负电
一个电子带一个单位的负电荷
原子核
+
+
+
+
+
+
+
+
中子
质子
不带电
带正电
一个质子带一个单位的正电荷
10-15～
10-14m
约为10-10m
原子不显电性
核外电子数=核内质子数
原子核外电子的排布
排布特点
根据能量高低依次排布，能量较低的离核较近，能量较高的离核较远
离核最近的为第一层，接着为第二层，后面的依次类推，最多不超过
7
层，最少不低于
1
层
每层电子特点
只有1层时，电子数目不能多余2个
有多层时，最外层电子数不超过8个
最外层
次外层
原子核
原子结构示意图
钠(Na)
+11
2
8
1
核内质子数
核外电子数
硫(S)
+16
2
8
6
请大家尝试画出硫的原子结构示意图
原子核外电子排布特点在化学反应中的电子得失关系
氦(He)
+2
2
氖(Ne)
+10
2
8
氩(Ar)
+18
2
8
8
氦、氩等稀有气体不易与其他物质反应，化学性质稳定，它们的最外层为2个或者时8个电子。
原子核外电子排布特点在化学反应中的电子得失关系
镁(Mg)
+12
2
8
2
钠、镁、铝等金属的的原子最外层电子一般少于四个，在化学反应中容易失去电子。
铝(Al)
+13
2
8
3
核外电子排布特点在化学反应中的电子得失去关系
磷(P)
+15
2
8
5
氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般多于四个，在化学反应中容易得到电子。
氯(Cl)
+17
2
8
7
离子
7
氯(Cl)
+17
2
8
钠(Na)
+11
2
8
1
8
核外电子数目多于核内质子数，原子带负
核外电子数目少于于核内质子数原子带正电
把这种带电的原子叫做离子，带正电的叫阳离子，带负电的叫做阴离子
离子
Cl-
Na+
+11
2
8
+17
2
8
8
阴阳离子相结合能构成新的物质
NaCl
氯化钠
离子也是构成物质的粒子
相对原子质量
原子的质量非常的小
1个氢原子1.67x10-27kg
1个氧原子2.567x10-26kg
书写麻烦
统一采用C12的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比作为原子的相对原子质量，用Ar表示。
如何计算相对原子质量：氢原子为例
已知C12含有6个质子，6个中子，6个电子，氢原子有1个中子和1个电子。中子、质子几乎相等，而电子质量相对于质子和中子可以忽略不记，因此我们可以估算出氢的相对质量？
Ar(H)=
设中子和质子的质量为
m
m
(6m+6m)
=1
其它相应原子的相对原子质量可从元素周期表中查找
相对原子质量没有单位
练一练
碳的相对原子质量为多少
？
A
12
g
B
12
C
1.66
X
10-27
g
D
1/12g
练一练
原子由哪些部分构成？
A
电子
B
质子
C
中子、电子
D
质子、中子、电子
练一练
碳原子的质子数、中子数、电子数都为6，所以可以得出
A
所有的原子都是中子数等于电子数
B
所有的原子的中子数目一定等于质子数
C
所有的原子的质子数都等于核外电子数
D
所有的原子的中子数、原子数、电子数都相同