1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析）

酸和碱之间发生的反应
一、单选题
1.小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是(
??)
A.?加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生???????????????B.?加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成
C.?加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失???????????????D.?滴加酚酞试液，观察是否不变色
2.某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液导电性变化如图所示。下列说法正确的是(???
)?
A.?A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性??????????????B.?A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C.?B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色???????????D.?B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
3.20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(???
)
A.??
硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
B.?硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
C.?若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃
D.?若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃
4.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.?a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH?????B.?c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C.?b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应?????????????D.?a、b、c所示的溶液中都含有
Na+、Cl-
5.科学与生活密切相关，下列说法正确的是（??
）
A.?在煤炉上放一盆水可防止煤气中毒??????????????????????B.?用铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活
C.?胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁????D.?打雷下雨时，可以站在大树下避雨
6.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（???
）
A.?a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠???????????????????????B.?a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红?
C.?b点时，HCl与NaOH恰好完全反应?????????????????????D.?b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
7.向氢氧化钠溶液不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是(
)
?
A.?a
点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠??????????????????????B.?a
点到
b
点溶液中盐酸的量不断增大
C.?b
点时，HCl
与
NaOH
恰好完全反应?????????????????D.?b
点到
c
点时，溶液中氯化钠的量不再增加
8.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图（其中
〇
表示不同离子）,则下列说法正确的是（??
）
A.?〇表示氯离子?????????????????????????????????????????????????????B.?表示钠离子
C.?可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测???D.?此反应的实质
和〇结合生成水分子
9.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（????
）
A.?用稀硫酸除铁锈?????????????????????????????????????????????????B.?施用熟石灰改良酸性土壤
C.?用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸??????????????????D.?服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多
10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
(?????
)?
A.?酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应???????????B.?氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.?碱溶液的pH
>7，则pH
>7的溶液一定是碱的溶液???????????D.?点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度
11.下列反应中属于中和反应的是（??
）
A.?Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑???????????????????????????????????????B.?AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C.?Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O???????????????????D.?2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
12..中和反应在生活生产中有广泛的应用．下列做法利用中和反应原理的是（??
）
A.?用盐酸除去铁锈??????????????????????????????????????????????????B.?用含氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.?用碳酸钙作补钙剂??????????????????????????????????????????????D.?用氨水（NH3?H2O）处理工厂的硫酸
二、实验探究题
13.小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去.
【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有________；
【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
实验方案
实验步骤
预期现象
结论
方案1
取样，滴入适量的硝酸钡溶液
出现白色沉淀
有硫酸
方案2
取样，滴入盛有锌粒的试管中
有气泡产生
有硫酸
【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是________；
【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到________。
三、填空题
14.物质的性质决定用途．请从①金刚石
②铜
③氢氧化钙
④干冰
⑤小苏打⑥氯化钠中
选择适当物质填空（填序号）
（1）用于治疗胃酸过多症的是________；
（2）用作改良酸性土壤的是________．
15..将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示。
（1）.由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是???1???（选填“放热”或“吸热”）反应。
（2）.从
A
到
B
过程中，烧杯中溶液的
pH
逐渐???1???。
四、解答题
16.近期我市三江县茶叶又在全国评比中获得金奖，可宇弘同学发现他家里承包种植的茶树叶子枯黄和脱落．于是他对此现象进行了资料查阅：他家的茶树适合在偏碱性的土壤中生长，不适合在偏酸性的土壤中生长．
（1）对此他提出以下猜想：①茶树叶子枯黄和脱落，可能是缺少氮肥引起的；②茶树叶子枯黄和脱落，也有可能是土壤呈________性引起的．
（2）请你为宇弘同学设计实验来验证土壤的酸碱性，以此证明猜想（2）成立（要求写出实验的步骤、现象和结论．）
（3）通过实验证明了宇弘同学的猜想②是造成茶树叶子枯黄和脱落的原因之一．要改良此土壤，以便适合茶树的生长，你建议宇弘同学应采取的措施是什么？并说出你的理由．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【分析】根据稀硫酸的性质分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡后，生成了白色沉淀硫酸钡，其中的硫酸根离子可能是稀硫酸中的，也可能是硫酸钠中的，无法判断，故A错误；
B.氯化铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，不能说明稀硫酸过量，故B错误；
C.红色的氢氧化铁与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，如果红色的固体消失，那么说明稀硫酸过量，故C正确；
D.无色酚酞试液遇酸或中性溶液都不变色，因此无法确定稀硫酸是否过量，故D错误。
故选C。
2.【答案】
C
【解析】【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，因此当二者完全反应时，溶液中的离子浓度为零，导电性变为零；氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此溶液中的离子浓度会减小，但是不会变为零，据此分析判断即可。
【解答】A.A曲线有一个时刻溶液的导电性变为零，即离子浓度为零，因此为放入稀硫酸的甲杯溶液，故A错误；
B.A曲线对应的溶液中，导电性先变小后变大，那么离子浓度先变小后变大，故B错误；
C.B曲线对应的是乙烧杯，由于反应中始终有氢氧化钠产生，因此溶液始终呈碱性，因此滴入酚酞的乙杯肯定始终呈红色，故C正确；
D.两条图线有一个交点，在交点左边，B曲线对应的溶液导电性比A曲线对应的导电性强，而交点右边，B曲线对应的导电性比A曲线弱，故D错误。
故选C。
3.【答案】
D
【解析】【分析】根据酸碱中和反应放热、氢氧化钠溶解放热及图像中氢氧化钠与硫酸恰好完全反应所需硫酸质量为m分析。
【解答】A、
硫酸质量大于mg时，氢氧化钠完全反应，硫酸过量，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
，不符合题意；
B、
硫酸质量小于mg时，氢氧化钠过量，密闭容器内含有的溶质是氢氧化钠和硫酸钠
，不符合题意；
C、浓硫酸溶解放热，且与氢氧化钠反应也会放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃
，不符合题意；
D、因氢氧化钠固体溶解放热，所以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度低于T℃
，符合题意；
故选D。
4.【答案】
A
【解析】【分析】根据中和反应的特点、pH的变化情况进行分析即可。
【解答】A.根据图像可知a点的pH值小于7，此时溶液呈酸性，说明酸过量，又因为稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是NaCl和H2O，则在a点溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，A不正确，符合题意。
B.C点的pH值大于7，此时溶液呈碱性，又因为紫色石蕊遇碱变蓝，则
c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，C正确，不符合题意。
C.b点的pH=7，溶液呈中性，根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是NaCl和H2O，NaCl呈中性，因此该点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，C正确，不符合题意。
D.
根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的产物是NaCl和H2O，因此
a、b、c所示的溶液中都含有
Na+、Cl-
，D正确，不符合题意。
故答案为：A
?
5.【答案】
B
【解析】【分析】一氧化碳难溶于水；铅笔中有石墨，具有润滑作用，柠檬具有酸性；在雷雨天气，雷电电流可以通过大树传下来。
【解答】A.煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水无法防止煤气中毒，A不符合题意；
B.铅笔芯中含有石墨，石墨有润滑作用，铅笔芯的粉末可使锁的开启变得灵活，B符合题意；
C.胃酸过多的病人不能再吃酸性物质，应该吃一些碱性物质，来中和酸，从而减轻病人的疼痛，C不符合题意；
D.雷雨天，人如果在大树下避雨，可能造成雷击，D不符合题意.
故选B
6.【答案】
B
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程分析。
【解答】A、a点时氢氧化钠部分反应，溶液中有氢氧化钠和氯化钠，正确；
B、a点时的溶液中有氢氧化钠，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；
C、b点时，溶液pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，正确；
D、b点氢氧化钠与盐酸已恰好完全反应，到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加，
正确；
故答案为：B。
7.【答案】
B
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化情况分析。
【解答】A、
a
点
为氢氧化钠溶液部分反应，所以溶液中含有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，不符合题意；
B、
a
点到
b
点溶液中加入的盐酸与氢氧化钠全部反应，没有剩余，符合题意；
C、
b
点时，HCl
与
NaOH
恰好完全反应，不符合题意；
D、
b
点时盐酸与氢氧化钠刚好完全反应，所以b到
c
点时，溶液中氯化钠的量不再增加，不符合题意；
故答案为：B。
8.【答案】
D
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）根据题干描述可知，为稀盐酸，为氯化钠，二者之中相同的图形就是氯离子，进而推断出其它三种图形代表的离子；
（3）氯化银不溶于稀硝酸，可检验氯离子的存在；
（4）酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【解答】因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中含有氯离子和钠离子；根据“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”可知，为稀盐酸，为氯化钠；因为在二者中都有，因此它就是氯离子，那么就是氢离子，是钠离子，而是氢氧根离子。
A.
〇表示氢离子，故A错误；
B.
?表示氢氧根离子，故B错误；
C.
是钠离子，用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸无法进行检测，故C错误；
D.氢氧化钠和稀盐酸的反应是酸碱中和反应，本质就是
?
和〇结合生成水分子，故D正确。
故选D。
9.【答案】
A
【解析】【分析】根据题意酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。判断选项是否属于中和反应，一看反应物是否是酸和碱；二看生成物是否是盐和水。
【解答】A、用稀硫酸除铁锈，是酸和氧化物的反应，不属于中和反应，A正确；
B、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙是碱，酸性土壤含有酸，所以属于酸碱中和反应，B错误；
C、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，是碱与酸的中和反应，C错误；
D、服用含氢氧化铝的药物(如斯达舒)来治疗胃酸过多，碱与胃酸中的HCl反应，属于中和反应，D错误。
故选A
10.【答案】
D
【解析】【分析】要判断推理是否成立，只需看能否找出特殊的例子与推理相背。（1）生成物为盐和水的反应除了酸碱中和还有碱和非金属氧化物，酸和金属氧化物；（2）氧化物是指只有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸、碱、盐都可以含有氧元素但不是氧化物；（3）盐溶液pH也可以大于7；（4）因为点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸所以要检验纯度，因果关系合理。
【解答】A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应，酸和金属氧化物也能生成盐和水，A错误；
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物，氧化物是只有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。硫酸盐，碳酸盐都是含氧元素的但不是氧化物，B错误；
C．碱溶液的pH
>7，则pH
>7的溶液一定是碱的溶液，Na2CO3是盐但水溶液的pH>7所以pH
>7的溶液一定是碱的溶液是错误的，C错误；
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度，纯度不高的H2会发生爆，所以从安全考虑H2点燃前须检验纯度，推理正确，D正确。
故答案为：D
11.【答案】
C
【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
【解答】解：A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
，
是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
故选：C．
12.【答案】
D
【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，判断是否利用中和反应就是判断是否为酸和碱反应．
【解答】解：
A、用盐酸除去铁锈，是盐酸和氧化铁的反应，是酸和金属氧化物的反应，不是中和反应；错误．
B、用氧化镁治疗胃酸过多，是氧化物和酸的反应，不是中和反应；错误．
C、碳酸钙作补钙剂，是碳酸钙和盐酸反应，是盐和酸的反应，不是中和反应；错误．
D、用氨水处理工厂的硫酸，氨水是碱，利用的是酸和碱反应，为中和反应；正确．
故选：D．
二、实验探究题
13.【答案】
Na?SO?；硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸；反应物是否有剩余
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液中一定有硫酸钠，而氢氧化钠与硫酸可能剩余一种及酸的化学性质分析。
【解答】
【提出猜想】因氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液的溶质一定有
Na?SO?
；
【反思评价】
硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸
，所以方案1无法验证小红猜想的正确性；
【拓展迁移】在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余；
故填：Na?SO?；硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸；
反应物是否有剩余。
三、填空题
14.【答案】
（1）⑤
（2）③
【解析】【分析】性质决定用途，根据不同物质的性质分析解答。
?
【解答】（1）胃酸主要成分为稀盐酸，稀盐酸能够与碱反应生成盐和水，则碱可以用于缓解胃酸过多。由于氢氧化钙具有较强的腐蚀性，因此应该用碱性很小的小苏打，故选⑤；
（2）氢氧化钙能够与酸反应生成盐和水，则用作改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选③。
?
15.【答案】
（1）放热
（2）变小
【解析】【分析】根据中和反应放热分析；根据向碱中加酸发生中和反应时溶液pH的变化规律分析。
【解答】（1）由图示温度与加入盐酸的量的变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；（2）从
A
到
B
过程中，是烧杯中的氢氧化钠慢慢与盐酸反应的过程，所以烧杯中溶液的pH会从大于7逐渐减小。
四、解答题
16.【答案】
（1）酸
（2）解：可以用紫色的石蕊试液或pH试纸检验溶液的酸性，注意土壤的取样及清液的配制的叙述
实验的步骤
实验的现象
结论
取土壤样品于试管中，加适量水溶解．静止一段时间后取2ml的清液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊试液．
紫色石蕊试液变成红色．
该土壤呈酸性
（3）解：要对该地进行改良就要利用酸碱中和加碱性物质，土壤改良一般用熟石灰
【解析】【分析】（1）根据信息提供的茶树适合在偏碱性的土壤中生长，不适合在偏酸性的土壤中生长进行分析；（2）根据检验酸性物质的方法分析叙述；（3）根据酸碱之间的反应及改良酸性土壤的方法分析作答．
【解答】解：（1）根据信息提供的茶树适合在偏碱性的土壤中生长，不适合在偏酸性的土壤中生长猜想土壤可能显酸性引起的；