1.3 常见的酸二同步练习---2021—2022学年浙教版九上科学（含答案）

常见的酸二
一、单选题
1.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是(
)
A.?氢氧化钠溶液??????????B.?碳酸钠溶液??????????????????????C.?硫酸钠溶液??????????????????????D.?澄清石灰水
2.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（??
）
A.????????????????????????????????????B.?
C.?????????????????????????????????????????D.?
3..下列物质质量增加有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（?
）
A.?放置在空气中的氢氧化钠质量增加??????????????????????B.?长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.?久置的生石灰质量增加???????????????????????????????????????D.?久置的铁钉生锈质量增加
4.如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是(??
)
名称
主要成分
雪碧
碳水化合物、水
苏打水(弱碱性)
碳酸氢钠、水
盐汽水
氯化钠、水
柠檬汁
水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A.?雪碧是一种混合物??????????????????????????????????????????????B.?4种饮料中，苏打水的pH值最小
C.?从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水???????????????D.?喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
5..下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（??
）
A.?浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味???????????B.?浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
C.?浓硫酸被稀释时会放出大量的热?????????????????????????D.?打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
6..浓硫酸和浓盐酸敞口放置有空气中一段时间后，溶液中（??
）
A.?溶质的质量分数都变大???????????????????????????????????????B.?溶质的质量分数都变小
C.?溶液的质量都增大??????????????????????????????????????????????D.?溶质的质量分数前者变大，后者变小
7.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（
??）
A.?组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同
B.?性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C.?用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D.?检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
8.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（??
）
A.?酸能与锌粒反应生成气体????????????????????????????????????B.?稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C.?醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）??????????????????D.?稀盐酸能除铁锈
二、填空题
9..右图是某补钙剂的说明书的一部分．
（1）.写出胃酸（盐酸）与钙片中的
含钙物质反应的方程式?
．
（2）.由储存方法推测维生素D具有的性质之一是??
10.某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二：Ba(NO3)2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验三属于酸碱反应，其实质是________。
（2）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4
是否剩余，可选用下列药品中的(
)；
A.石蕊溶液
B.Zn
C.CuO
D.Ba(NO3)2
（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：
①白色沉淀
A
是________；
②关于无色溶液
B
成分的猜想中，合理的是________。
A．一定有
NaNO3
，
可能含有
NaOH
B．一定有
NaNO3
，
可能含有
HNO3
和
H2SO4
C．一定有
NaNO3
和
HNO3
，
可能含有
H2SO4
11.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶．
12.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应?
????????。
A.烧碱溶液
B.纯碱溶液
C.氯化钡溶液
D.食盐溶液
13..在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴
溶液和几滴稀硝酸，能观察到?
沉淀，这是用于检验盐酸或其它电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴
?溶液和几滴稀硝酸，能观察到
?沉淀，这是用于检验硫酸和其它电离时能产生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-
，
欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的
溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加
溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。
14.有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是________。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。
三、解答题
15.向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为________g，消耗锌粒质量为________g；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
16.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
（1）小金同学用
4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的
Ba(OH)2
，
当消耗硫酸
50
g
时，沉淀不再产生，此时溶液的
pH
=7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留
Ba(OH)2
的质量。
（2）在上述洗涤过程中，需要用到
4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释
98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。
答案
一、单选题
1.
C
2.
A
3.
B
4.
B
5.
A
6.
B
7.
C
8.
B
二、填空题
9.
（1）CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
（2）易于空气中的物质反应而变质，或易吸水，或受热变质
10.
（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）A,B,C
（3）BaSO4；C
11.
（1）<
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）中和（或复分解）
（4）浓盐酸
12.
（1）置换反应
（2）B,C
13.
硝酸银；生成白色；硝酸钡；生成白色；硝酸钡；硝酸银
14.
（1）脱水
（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应
三、解答题
15.
（1）0.2；6.5
（2）该稀硫酸的溶质质量分数为；
16.
（1）解：沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．
设化工产品中残留
Ba（OH）2
的质量为
x．
Ba（OH）2
H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171
98
x
50g×4.9%
?x=4.275g
答：化工产品中残留
Ba（OH）2
的质量为
4.275g
（2）浓硫酸,浓度
98%的密度为
1.84
克/立方厘米,比水的密度大，浓硫酸遇到水时会放出大量的热量,如果将水倒入浓硫酸中,因为水密度小,浮在浓硫酸上面，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾造成局部高温而液体飞溅。