第二章物质的转化与材料利用单元培优测试-2021---2022学年浙教版九年级上册科学（含答案）

浙教版九年级上册第二章物质的转化与材料利用
单元测试卷
一、选择题
下列物质的性质与用途没有直接关系的是(
)
A.
石墨能导电——可作电极
B.
稀有气体的性质稳定——作保护气
C.
氧气的密度比空气略大——用于急救病人
D.
干冰升华吸热——用于人工降雨
下列认识或说法中，正确的是（）
A.
向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，证明该物质中一定含有CO32-
B.
常温下可用Fe和AgCl反应制取Ag
C.
可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D.
分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是
(
)
A.
硫在氧气中燃烧，生成黄色、有刺激性气味的二氧化硫气体
B.
木炭在集气瓶与氧气中燃烧，加入澄清石灰水，看到浑浊现象
C.
磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化二磷
D.
铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m
g的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量的关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A.
c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.
bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.
ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.
若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
科学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是(
)
①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系
A.
①②
B.
③④
C.
①⑤
D.
②④
氮化硅(Si3N4)是一种新型的材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制取氮化硅的化学反应方程式为：3Si+2N2Si3N4。根据信息可知下列判断正确的是（）
A.
这个化学反应属于分解反应
B.
氮化硅是混合物
C.
这个反应中的两种原料都属于单质
D.
这个反应在常温下能进行
科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）
?
A.
该反应是置换反应
B.
甲是氧化物
C.
乙是一种大气污染物
D.
丙遇到空气中的水会生成硫酸
下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
选项
实验目的
试剂或方法
A
?鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
?不另加试剂
B
?除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
?将气体通过碱石灰
C
?除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
?加入过量镁粉、充分反应、过滤
D
?除去N2中的少量O2
?将气体缓缓通过灼热的铜网
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（）
A.
B.
C.
D.
在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是
()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
A.
该反应一定是化合反应
B.
Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C.
参加反应的X、Z的质量比为1：4
D.
反应后X的质量为8
CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法正确的是（　　）
A.
反应①是化学能转化为热能
B.
反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C.
反应③是化合反应
D.
反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3
某化学兴趣小组对胃药碳酸氢钠片进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；?
Ⅱ．配制100g
浓度为0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；?
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。下列说法合理的是：（
）
A.
图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液
B.
反应中用pH试纸测量溶液pH，若试纸先用蒸馏水湿润，则测得溶液的pH一定偏小
C.
根据碳酸氢钠的性质在工业上可以用来制作碳酸饮料
D.
治疗胃酸过多还可以使用氢氧化钡、氢氧化铝等物质
如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是
A.
甲：水；①：食盐；???
乙：水；???
②：蔗糖
B.
甲：水；①：硝酸铵；?
乙：稀盐酸；②：铁
C.
甲：水；①：氢氧化钠；乙：稀硫酸；②：锌
D.
甲：水；①：生石灰；?
乙：稀盐酸；②：氢氧化钠
某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(
)
A.
B
处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B.
C
处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C.
D
处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D.
D
处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
用三块相同的铁片进行如下实验。
实验1：取第一块铁片，放入稀硫酸中，产生气泡
实验2：取第二块铁片，放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
实验3：取第三块铁片，放入浓硫酸中，无明显的现象
对三个实验的分析，正确的是
A.
实验1的铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸铁和氢气
B.
实验2的铁片取出洗净、干燥后称量，其质量比原铁片小
C.
实验3的铁片与浓硫酸一定没有发生化学变化
D.
实验1和3，说明稀硫酸和浓硫酸的化学性质有差异
二、填空题
16.将下列五个选项的字母分别填写在横线上，每个选项只能选用一次．
A．缓慢氧化???
B．疏松易吸水???
C．空气和水的共同作用???
D．使铁器与空气隔绝???
E．没有水分存在时铁不易生锈
（1）钢铁锈蚀的条件：________?
（2）钢铁锈蚀的过程：________
（3）铁锈的状态：________
（4）使铁器保持干燥：________
（5）铁器表面喷漆：________．
17.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有________。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________。
18.有A、B、C、D四种物质的稀溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl中的某一种溶液。如图为常温下上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示产生沉淀，“↑”表示产生气体，“─”表示无明显现象，试
回答：
（1）试判断A物质是________。
（2）请写出D与C反应的化学方程式________。
19.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M
是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知
A
是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
（1）H、G
均可与
M
溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G
和
M
的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为________。
（2）D
是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在
B
溶液中加入一定量
D
溶液，过滤后取滤液，滴入过量
M
溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是________（写出所有可能情况）。
20.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红
褐色的Fe（OH）3。试回答：
该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：
则固体A中一定含有________?（写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有________?。
21.“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以
获
得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是________。
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式________。
三、实验探究题
22.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________。
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？________，理由是________。
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是________。
23.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。你认为他的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？________（填“能”或“不能”）。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3
为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设
a：该灰黑色沉淀可能含有________；
假设
b：该灰黑色沉淀可能含有
AlCl3；
假设
c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
(3)【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】该灰黑色沉淀的成分是________。
24.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。
(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是?
________?。
(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2
，
在此实验中能支持此条件的证据是________。
(3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。
四、解答题
25.如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照
条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由．
?
26.小明同学学习了有关金属的知识后，做了以下设计和实验。
(1)探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，他她设计了四个方案，其中你认为不可行的是________。
反应Cu
+
2AgNO3
=
Cu（NO3）2
+
2Ag发生在方案________中。
A.
Fe、Ag、CuSO4溶液??????????????????
B.
Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C.
Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液???????????
D.
Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(2)将铁粉加入盛有ZnSO4和CuSO4
，
混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中滴入稀盐
酸，有气泡产生。据此判断，滤渣中含有________；滤液中的溶质是________。
27.黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为
了测定黄
铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样
品
第
1
份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
试计算：
(1)上表中
m
的数值是________；
(2)通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全
反应；
(3)求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
28.现有
HCl
与
CaCl2
的混合溶液，为了分析混合溶液中
HCl
和
CaCl2
的质量分数，设计了如图
1
所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH
溶液质量增加
4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为
10g．
根据实验设计及有关数据
进行分析与计算：
(1)生成气体的质量为________．
(2)混合溶液中
CaCl2
的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)若在
100g
混合溶液中不断加入
10.6%的
Na2CO3
的溶液，请在图
2
中画出加入
Na2CO3
溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
答案和解析
一.选择题
1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】D
6.【答案】C7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】C
11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】D
二、填空题
16.【答案】
（1）C（2）A（3）B（4）E（5）D
17.【答案】（1）氯化钠、碳酸钠?（2）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断
18.【答案】（1）BaCl2（2）Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
19.【答案】
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3
?+3H2O（2）①NaOH②NaOH?和?Ca(OH)2?
20.【答案】
Fe、Ag和Cu；Fe(NO3)2、Ba(NO3)2
21.【答案】（1）BaCl2（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O等
三、实验探究题
22.
(1)浓硫酸(2)F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气
(3)防止空气中的CO2对实验的干扰
23.
(1)不能(2)颗粒较小的铝(3)Al
和AlCl3
24.
(1)将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满氧气
(2)观察到注射器活塞向左移动（或注射器内氧气的体积减少）(3)水分和金属的内部结构
四、解答题
25.植物在光照下进行光合作用吸收二氧化碳产生氧气，铁在有氧气和水的环境中易生锈，甲、乙两瓶中都有水，甲瓶中的金鱼藻在光照下进行光合作用释放氧气，所以甲瓶中的铁钉先生锈.
26.(1)D；BC
(2)铜、铁；ZnSO4、FeSO4
27.(1)0.5
(2)1：4
(3)与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应（可用这两次数据来计算）
设与第1份反应掉的硫酸质量为x
Zn+
H2SO4═ZnSO4+
H2↑
98
2
c
0.2g
98∶2=
x∶0.2???????
x
=9.8g
H2SO4%=(9.8g/40)×100%=24.5%
28.(1)4.4g
(2)
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaCl
111
106
100
x
y×10%
10g
p%=11.1/100=11.1%
y=100g
(3)解：如图所示：
Na2CO3+2HCl=
NaCl+H2O
CO2↑
106
44
Z×10.6%
4.4g
z=100g
·