2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第4章 物质结构元素周期律 单元测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第4章 物质结构元素周期律 单元测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-22 11:08:07 | ||
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文档简介
第4章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共14题）
1．下列属于同位素的一组是
A．H2O和D2O
B．金刚石和石墨
C．氕、氘、氚
D．40K、40Ca
2．X元素的化合价是＋m价，Y元素的化合价是-n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数
A．一定是m个
B．一定是n个
C．一定是(m＋n)个
D．可能是(m＋n)个
3．下列微粒半径比值大于1的是
A．
B．
C．
D．
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B．Z与Y形成的化合物是离子化合物
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
5．下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是( )
A．H、Cl、O
B．H、N、O
C．H、O、Ca
D．Na、Si、O
6．由
1H、2H、3H
和
16O、18O
五种原子构成的
H2O2分子共有（ ）
A．9
种
B．12
种
C．15
种
D．18
种
7．下列变化不需要破坏化学键的是
A．水分解为氢气和氧气
B．液态水变为水蒸气
C．氢气与氯气反应生成氯化氢
D．氮气与氢气反应生成氨气
8．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．H2O和D2O互为同素异形体
C．和为同一物质
D．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
9．下列与金属相关说法正确的是
A．金属原子失电子越多，元素的金属性越强
B．可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱
C．铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气
D．活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属
10．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( )
A．14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体
B．14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同
C．14260Nd原子中含有60个质子和142个中子
D．14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素
11．下列事实能证明氯比硫非金属性强的是
A．HClO3稳定，H2SO3不稳定
B．HClO4比H2SO3酸性强
C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS
12．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是
A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（
）
W
X
Y
Z
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XC．简单离子半径：Z>Y>W
D．简单离子的还原性：Y>Z
14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g?cm-3与密度为1.2g?cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm-3与1.2g?cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②
B．①③④
C．①②③④
D．①②④
二、非选择题（共7题）
15．利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。
（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。
（3）NH4NO3是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为______。
16．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。
完成下列填空：
(1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式：____________________________。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性________(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________________________。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低
17．化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱：
（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。
（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。
（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。
18．根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b
为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸
>碳酸)
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭
b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证
SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯
水
氨
水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
19．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2
355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
①
B中反应的离子方程式是________。
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性
③
C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：
元素
元素的性质或原子结构
X
该元素的一种原子无中子
Y
原子半径最大的短周期元素
Z
第三周期元素中简单离子半径最小
M
地壳中含量最多的元素
Q
其氧化物是光导纤维的基本原料
W
其核电荷数为M元素核电荷数的2倍
(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，
a.
常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b.
向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c.
M、W形成的化合物中W元素为正价
21．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，
（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________
（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．C
14．D
15．（1）11
12
10
（2）
（3）离子
离子键、（极性）共价键
16．（1）GaCl3＋3NH3·H2O=Ga(OH)3↓＋3NH4Cl
（2）弱
d
17．（1）圆底烧瓶
防倒吸
（2）浓盐酸
变为蓝色（或由无色变为蓝色）
在最后增加一个吸收多余氯气、氯化氢等气体的尾气处理装置
（3）
B中产生气泡，C中产生白色胶状沉淀（或C中产生白色胶状物或白色沉淀）
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸分子会与CO2一起进入C装置中，干扰实验
18．（1）①检查装置的气密性（2分）②Cu
+
H2SO4(浓CuSO4
+
SO2↑+2H2O
（2分）
品红（2分）
③Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀（2分）
（2）①SO2
+
2H2S
=3S↓+
2H2O（2分）
②NaOH
+
SO2
=
NaHSO3（2分）
③BaSO4（1分）
BaSO3（1分）
SO2
+Cl2
+
2H2O
+
Ba2+
=
BaSO4↓
+
2Cl-
+
4H+（2分）
（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
D
（2）SiO2＋3CSiC＋2CO↑
精馏(或蒸馏)
SiHCl3+4H2O（或3H2O）
=
H4SiO4(或H2SiO3)
+H2↑+3HCl↑
（3）CaCO3+
2H+=
Ca2++
CO2↑+
H2O
A
D
NaHCO3
Na2SiO3+
CO2+
H2O
=
H2SiO3（胶体）+
Na2CO3
位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
20．（1）
第三期ⅣA族
（2）NaOH＞Al(OH)3
Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
（3）O
bc
21．（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）5.8
（4）0.5
0.6
一、单选题（共14题）
1．下列属于同位素的一组是
A．H2O和D2O
B．金刚石和石墨
C．氕、氘、氚
D．40K、40Ca
2．X元素的化合价是＋m价，Y元素的化合价是-n价，那么X元素与Y元素组成的化合物一个分子中，原子个数
A．一定是m个
B．一定是n个
C．一定是(m＋n)个
D．可能是(m＋n)个
3．下列微粒半径比值大于1的是
A．
B．
C．
D．
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B．Z与Y形成的化合物是离子化合物
C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
5．下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是( )
A．H、Cl、O
B．H、N、O
C．H、O、Ca
D．Na、Si、O
6．由
1H、2H、3H
和
16O、18O
五种原子构成的
H2O2分子共有（ ）
A．9
种
B．12
种
C．15
种
D．18
种
7．下列变化不需要破坏化学键的是
A．水分解为氢气和氧气
B．液态水变为水蒸气
C．氢气与氯气反应生成氯化氢
D．氮气与氢气反应生成氨气
8．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．H2O和D2O互为同素异形体
C．和为同一物质
D．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
9．下列与金属相关说法正确的是
A．金属原子失电子越多，元素的金属性越强
B．可以通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断元素金属性强弱
C．铁可以从所有强酸溶液中置换出氢气
D．活泼性强的金属都可以从溶液中置换出活泼性弱的金属
10．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( )
A．14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体
B．14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同
C．14260Nd原子中含有60个质子和142个中子
D．14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素
11．下列事实能证明氯比硫非金属性强的是
A．HClO3稳定，H2SO3不稳定
B．HClO4比H2SO3酸性强
C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS
12．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是
A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（
）
W
X
Y
Z
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X
D．简单离子的还原性：Y>Z
14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g?cm-3与密度为1.2g?cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm-3与1.2g?cm-3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②
B．①③④
C．①②③④
D．①②④
二、非选择题（共7题）
15．利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。
（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。
（3）NH4NO3是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为______。
16．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的应用。
完成下列填空：
(1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式：____________________________。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性________(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________________________。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低
17．化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱：
（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。
（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。
（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。
18．根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b
为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸
>碳酸)
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭
b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证
SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯
水
氨
水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。
19．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是______________（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为____________。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2
355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________。
（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，，关闭活塞a。
①
B中反应的离子方程式是________。
②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性
③
C装置中的试剂X是________（写化学式）。D中反应的化学方程式是________。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅______。
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：
元素
元素的性质或原子结构
X
该元素的一种原子无中子
Y
原子半径最大的短周期元素
Z
第三周期元素中简单离子半径最小
M
地壳中含量最多的元素
Q
其氧化物是光导纤维的基本原料
W
其核电荷数为M元素核电荷数的2倍
(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，
a.
常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b.
向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c.
M、W形成的化合物中W元素为正价
21．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，
（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________
（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．C
14．D
15．（1）11
12
10
（2）
（3）离子
离子键、（极性）共价键
16．（1）GaCl3＋3NH3·H2O=Ga(OH)3↓＋3NH4Cl
（2）弱
d
17．（1）圆底烧瓶
防倒吸
（2）浓盐酸
变为蓝色（或由无色变为蓝色）
在最后增加一个吸收多余氯气、氯化氢等气体的尾气处理装置
（3）
B中产生气泡，C中产生白色胶状沉淀（或C中产生白色胶状物或白色沉淀）
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸分子会与CO2一起进入C装置中，干扰实验
18．（1）①检查装置的气密性（2分）②Cu
+
H2SO4(浓CuSO4
+
SO2↑+2H2O
（2分）
品红（2分）
③Na2SiO3溶液变浑浊或Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀（2分）
（2）①SO2
+
2H2S
=3S↓+
2H2O（2分）
②NaOH
+
SO2
=
NaHSO3（2分）
③BaSO4（1分）
BaSO3（1分）
SO2
+Cl2
+
2H2O
+
Ba2+
=
BaSO4↓
+
2Cl-
+
4H+（2分）
（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
D
（2）SiO2＋3CSiC＋2CO↑
精馏(或蒸馏)
SiHCl3+4H2O（或3H2O）
=
H4SiO4(或H2SiO3)
+H2↑+3HCl↑
（3）CaCO3+
2H+=
Ca2++
CO2↑+
H2O
A
D
NaHCO3
Na2SiO3+
CO2+
H2O
=
H2SiO3（胶体）+
Na2CO3
位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。
20．（1）
第三期ⅣA族
（2）NaOH＞Al(OH)3
Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
（3）O
bc
21．（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）5.8
（4）0.5
0.6