第二节 溶液的酸碱性及酸碱中和反应
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23
S-32 K-39
一、选择题
1.(2020·济南历下区模拟)一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中不正确的是(B)
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
2.下列反应属于中和反应的是(A)
A.KOH+HNO3KNO3+H2O
B.CuO+H2SO4CuSO4+H2O
C.Fe+2HClFeCl2+H2↑
D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
3.小明同学在实验室中测定某酸性溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(B)
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
4.(2020·安徽中考)酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是(A)
5.(2020·烟台莱州模拟)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(D)
溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
6.下列有关pH试纸的使用说法正确的是(C)
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
7.(2020·天水中考)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是(C)
A.图中X是氢氧化钠
B.图中a点的阴离子是OH-
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O
二、填空与简答题
8.(2020·青岛崂山区模拟)火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现:附近雨水pH约为5.0,土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下:
农作物
玉米
小麦
马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
4.8～5.5
(1)根据数据,该土壤最适合种植的农作物是 马铃薯 。?
(2)要改良酸性土壤应选择一种合适的碱,这种碱是 熟石灰[或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2] 。?
(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 二氧化硫(SO2) 。?
9.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钙反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述。
图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的温度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。请结合图示回答下列问题:
(1)图A中未滴加稀盐酸时,烧杯中溶液呈 红 色。?
(2)如图B所示,稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和反应是 放热 (填“吸热”“放热”或“无热量变化”)
反应,该反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O 。?
(3)如图B所示,在C点溶液中加入碳酸钙,现象为 碳酸钙溶解,产生气泡 。?
(4)如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。
OH- , H+ 。(填离子符号)?
10.酸和碱能发生中和反应,它们在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作,请从中获取信息,回答下列问题:
(1)①烧杯中盛放的是 氢氧化钠(或NaOH) 溶液。?
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义是 盐酸与溶液中的氢氧化钠恰好完全反应(答案合理即可) 。?
③曲线上坐标为(15,12)的点表示的溶液中的微粒有 H2O、Na+、Cl-、OH- (用化学用语表示)。?
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞,请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸
没有气体产生
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中,滴加几滴氯化钙溶液 ?
有白色沉淀产生 ?
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 。?
②你认为方案一的实验设计是否正确? 不正确 (填“正确”或“不正确”),请说明理由 滴入盐酸的量较少,若有氢氧化钠存在,就不会有二氧化碳气体放出,但碳酸钠可能存在(答案合理即可) 。?
三、计算题
11.(2020·滨州无棣模拟)取酸性废水样品100
g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
(1)P点对应溶液中一定存在的阳离子有 K+、H+ (填离子符号)。?
(2)酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9% (用百分数表示,保留到0.1%)。?
(3)计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%)。
【解析】(1)氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸,那么溶液含有的溶质有硫酸和硫酸钾,硫酸中的阳离子是氢离子,表示为H+;硫酸钾中的阳离子是钾离子,表示为K+;(2)由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时,消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g;利用化学方程式,根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出硫酸的质量。100
g氢氧化钾溶液中溶质的质量=100
g×5.6%=5.6
g。
设酸性废水中硫酸的质量为x,生成的硫酸钾的质量为y;
2KOH
+
H2SO4K2SO4+2H2O
112
98
174
5.6
g
x
y
= x=4.9
g
酸性废水中硫酸的质量分数=×100%=4.9%;
(3)= y=8.7
g
反应后溶液的质量=100
g+100
g=200
g
处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数=×100%≈4.4%
答案:(1)K+、H+ (2)4.9%
(3)4.4%(解题过程见解析)
PAGE
第
-
1
-
页
共
7
页
-
7
-第二节 溶液的酸碱性及酸碱中和反应
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23
S-32 K-39
一、选择题
1.(2020·济南历下区模拟)一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中不正确的是(
)
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
2.下列反应属于中和反应的是(
)
A.KOH+HNO3KNO3+H2O
B.CuO+H2SO4CuSO4+H2O
C.Fe+2HClFeCl2+H2↑
D.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
3.小明同学在实验室中测定某酸性溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(
)
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
4.(2020·安徽中考)酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是(
)
5.(2020·烟台莱州模拟)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(
)
溶液指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
6.下列有关pH试纸的使用说法正确的是(
)
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
7.(2020·天水中考)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是(
)
A.图中X是氢氧化钠
B.图中a点的阴离子是OH-
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O
二、填空与简答题
8.(2020·青岛崂山区模拟)火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现:附近雨水pH约为5.0,土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下:
农作物
玉米
小麦
马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
4.8～5.5
(1)根据数据,该土壤最适合种植的农作物是
。?
(2)要改良酸性土壤应选择一种合适的碱,这种碱是
。?
(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的
。?
9.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钙反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述。
图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的温度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。请结合图示回答下列问题:
(1)图A中未滴加稀盐酸时,烧杯中溶液呈
色。?
(2)如图B所示,稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和反应是
(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)
反应,该反应的化学方程式为
。?
(3)如图B所示,在C点溶液中加入碳酸钙,现象为
。?
(4)如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。
,
。(填离子符号)?
10.酸和碱能发生中和反应,它们在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作,请从中获取信息,回答下列问题:
(1)①烧杯中盛放的是
溶液。?
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义是
。?
③曲线上坐标为(15,12)的点表示的溶液中的微粒有
(用化学用语表示)。?
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞,请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸
没有气体产生
没有变质
方案二
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式
。?
②你认为方案一的实验设计是否正确?
(填“正确”或“不正确”),请说明理由
。?
三、计算题
11.(2020·滨州无棣模拟)取酸性废水样品100
g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
(1)P点对应溶液中一定存在的阳离子有
(填离子符号)。?
(2)酸性废水中硫酸的质量分数为
(用百分数表示,保留到0.1%)。?
(3)计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.1%)。
PAGE
第
-
1
-
页
共
7
页
-
7
-
