第三单元 溶 液
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16
Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题
1.(2020·德州中考)把下列生活中常见的物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是
(B)
A.面粉
B.酒精
C.花生油
D.
泥土
2.(2020·聊城冠县模拟)下列有关水与溶液的说法错误的是
(C)
A.硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动
D.用量筒取50
mL水配制溶液,若俯视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
3.(2019·怀化中考)下列有关溶液的说法中,正确的是
(D)
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅拌,能形成溶液
C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
D.溶液是稳定的混合物
4.(2020·烟台龙口模拟)下列说法正确的是
(D)
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.汽油洗涤油污属于乳化现象
D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高
5.小朋要配制50
g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是
(B)
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0
g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200
mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏大
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.②④⑤
6.(2019·呼和浩特中考)配制70克16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
(C)
7.(2020·济南市莱芜区模拟)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
(D)
A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时,将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
8.(2019·广州中考)25
℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是
(C)
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10%
B.实验②说明25
℃时该物质的溶解度是20
g
C.实验③④所得溶液质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质20
g
9.(2020·丽水中考)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水,20
℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质,充分溶解,实验结果如图所示,下列判断正确的是
(B)
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B.②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C.若②中溶液升温到30
℃,溶液的质量一定不变
D.若③中溶液恒温蒸发,溶质的质量分数一定变大
二、填空与简答题
10.(2020·达州中考)小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水,他在化学实验室模仿自来水厂净化过程,最终制成蒸馏水,流程如图所示:
(1)操作①的名称是 过滤 ,若经过操作①后,所得液体仍然浑浊,其原因可能是 AC (填序号)?
A.漏斗内的滤纸有破损
B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)取少量液体D于试管中,加入肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是 硬 水。?
(3)小明用得到的蒸馏水配制50
g质量分数10%的氯化钠溶液,如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图:
①计算:需要氯化钠固体5
g,水 45 mL(水的密度为1.0
g·cm-3);?
②称量:用托盘天平称取氯化钠固体,用规格为 50 mL(填“10”“50”或“100”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中;?
③溶解:用玻璃棒搅拌,目的是 加速(氯化钠的)溶解 。?
11.A、B、C、D
四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入
20
g、15
g、10
g、5
g
某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:
(1)在A、B、C、D四个烧杯中, A、B 中盛的一定是饱和溶液; D 中盛的一定不是饱和溶液; C 中盛的可能是饱和溶液。?
(2)若固体是
KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是 B 。?
(3)在一定温度下,往
A、B
中加入相同质量的水,B
中固体刚好溶解,A
中固体能否全部溶解? 否 。?
三、实验与探究题
12.(2020·青岛崂山区模拟)如图是实验室配制50
g
10%的NaCl溶液的流程图。
请回答:
(1)应称量 5 g
NaCl,需加水 45 mL(水的密度为1
g·mL-1)。?
(2)某同学按如图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤造成配制的溶液的溶质质量分数 < 10%(填“>”“<”或“=”)。?
(3)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应 继续向左盘添加氯化钠 直到天平平衡。?
(4)取上述正确配制的溶液10
g加水稀释到 20 g,可得到5%的NaCl溶液。?
四、计算题
13.(2020·滨州滨城区模拟)向盛有193.8
g硫酸铜溶液的烧杯中,逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【解析】利用化学方程式,根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解:设生成氢氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
80
98
142
100
g×8%
x
y
= x=9.8
g
= y=14.2
g
溶液中溶质质量分数为
×100%=5%
答:恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8
g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。
答案:(1)9.8
g (2)5%(解题过程见解析)
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