山东省临沂市临沭第一重点高中2022届高三上学期9月开学检测化学试题（Word版含答案）

临沭第一中学高19级阶段学情调研检测
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Ti-48
Fe-56
Co-59
第I卷(选择题)
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.
我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是
A.
晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素
B.
我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指
C.
“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”
D.
“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤
2.
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
1molHC≡CH分子中所含σ键数为5
NA
B.
1L0.1
mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1
NA
C.
78
g
Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D.
标准状况下，2.24
L
C2H5OH所含氢原子数为0.6
NA
3.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是
A.
W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是Y
B.
简单离子半径：X>Y>Z
C.
最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为
D.
Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒
4.
下列离子方程式表达正确的是
A.
氢氧化铁溶于氢碘酸：
B.
小苏打溶液呈碱性的原因：
C.
溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D.
向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：
5.
实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量。已知在溶液中易结块。下列说法不正确的是
A.
装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠
B.
反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品
C.
装置C用于吸收未参与反应的
D.
装置B中反应物的理论投料比为
6.
水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A.
上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.
①和⑦中都有氧气生成，且生成1
mol
O2转移的电子数相同
C
①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D.
⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
7.
在容积恒为1
L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是
t/s
0
20
40
60
80
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
0
0.076
0.104
0.120
0.120
A.
0~40
s，N2O4的平均反应速率为
B.
80
s时，再充入N2O4、NO2各0.12
mol，平衡移动
C.
升高温度，反应的化学平衡常数值增大
D.
若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深
8.
如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)
A.
可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.
方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C.
方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.
方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
9.
下列实验操作、现象所得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向少量酸性溶液中滴入较浓溶液
溶液紫色褪去
有还原性
B
常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体
溶液增大
醋酸铵溶液显碱性
C
在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生吸氧腐蚀
D
向溶液中加入过量溶液，再加入溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
10.
Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.
Pd上发生的电极反应为H2-2e-＝2H+
B.
Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.
反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2
D.
用该法处理后水体的pH降低
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分)
11.
下列实验对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入过量溶液充分反应后，再滴加溶液，溶液未变红
氧化性：
B
向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色
C
将溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去反应
D
植物油中滴加溴的苯溶液，振荡、静置，溴的苯溶液褪色
植物油中可能含有碳碳双键
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
12.
FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是
A
Fe（OH）3胶体带正电
B.
胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C.
16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D.
在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
13.
广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是
A.
通入的一极为电解池的阳极，反应式为
B.
电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移
C.
熔融中参与阳极反应
D.
粗硅上的反应式：
14.
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将通入含溶液中：
正确；过量，可将、均氧化
B
的溶液和的溶液等体积均匀混合：
正确；与消耗的的物质的量之比为
C
过量通入溶液中：
正确；说明酸性：强于
D
溶液与足量的溶液反应：
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
15.
电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是
A.
a至c点对应溶液中逐渐减小
B.
水的电离程度：a＞b＞d＞c
C.
a溶液中存在：
D.
生活用品中含有的质量为
第II卷(非选择题)
16.
可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有、、、)中提取及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：
已知：是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
请回答：
（1）金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_______，理由是_______。
（2）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_______反应；与纯碱反应的化学方程式为_______。
（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约_______%较为合适。
（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是_______。
（5）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___。
（6）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。
17.
过渡元素又称过渡金属，第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
（1）基态原子核外电子有_______种运动状态；处于第五周期第族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是_______。
（2）是一种紫色晶体，的空间构型为_______，是二甲基亚砜，化学式为，其中S原子杂化方式是_______。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序_______。
（3）下表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是_______(填“4”或“6”)，性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是_______。
离子
配位数
晶体场稳定化能(Dq)
6
4
6
4
（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为_______。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为_______。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为_______(写出含a和的计算表达式)。
18.
中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。
（1）以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
I.
II.
III.
IV.
①该工艺制总反应可表示为，该反应的平衡常数K=_______(用K1等的代数式表示)，该反应的焓变_______用等的代数式表示)。
②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、和。下列能说明反应达到平衡的是___。
A.容器内混合物的质量不再变化
B.形成键的同时断裂键
C.混合气体的密度不再变化
D.与的物质的量之比不再变化
（2），
①上述反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”或“小于”)
②一定温度下，将和充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为，达平衡时压强变为，该反应的平衡常数_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出表达式，不必求算)
③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则的转化率最高的是_______(填标号)。
a.恒温恒容容器
b.恒容绝热容器
c.恒压绝热容器
d.恒温恒压容器
（3）和都是比较稳定分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，阳极上的反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的和体积比为_______。
19.
某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00
mL
B.35.00mL
C.大于35.00mL
D.小于15.00m1
(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用
c
mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.时，样品中一定不含杂质
B.越大，样品中含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
20.
Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4
（1）酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、H+和SO。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________
（2）调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3+和Al3+沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-5时可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33)
（3）沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：与Mn2+形成配位键的原子是___________，1mol[Mn(NH3)4]2+中含有σ键___________mol。
（4）氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________
临沭第一中学高19级阶段学情调研检测
化学试题
答案
考试时间90分钟，满分100分
相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Ti-48
Fe-56
Co-59
第I卷(选择题)
一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.
我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是
A.
晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素
B.
我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指
C.
“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”
D.
“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤
答案：D
2.
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
1molHC≡CH分子中所含σ键数为5
NA
B.
1L0.1
mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1
NA
C.
78
g
Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D.
标准状况下，2.24
L
C2H5OH所含氢原子数为0.6
NA
答案：C
3.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是
A.
W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是Y
B.
简单离子半径：X>Y>Z
C.
最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为
D.
Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒
答案：A
4.
下列离子方程式表达正确的是
A.
氢氧化铁溶于氢碘酸：
B.
小苏打溶液呈碱性的原因：
C.
溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D.
向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：
答案：C
5.
实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量。已知在溶液中易结块。下列说法不正确的是
A.
装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠
B.
反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品
C.
装置C用于吸收未参与反应的
D.
装置B中反应物的理论投料比为
答案：D
6.
水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A.
上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.
①和⑦中都有氧气生成，且生成1
mol
O2转移的电子数相同
C
①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D.
⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
答案：C
7.
在容积恒为1
L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是
t/s
0
20
40
60
80
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
0
0.076
0.104
0.120
0.120
A.
0~40
s，N2O4的平均反应速率为
B.
80
s时，再充入N2O4、NO2各0.12
mol，平衡移动
C.
升高温度，反应的化学平衡常数值增大
D.
若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深
答案：B
8.
如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)
A.
可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B.
方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C.
方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D.
方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
答案：D
9.
下列实验操作、现象所得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向少量酸性溶液中滴入较浓溶液
溶液紫色褪去
有还原性
B
常温下，向的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体
溶液增大
醋酸铵溶液显碱性
C
在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生吸氧腐蚀
D
向溶液中加入过量溶液，再加入溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
答案：C
10.
Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.
Pd上发生的电极反应为H2-2e-＝2H+
B.
Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.
反应过程中NO被Fe(Ⅱ)还原为N2
D.
用该法处理后水体的pH降低
答案：D
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分)
11.
下列实验对应的现象及结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中加入过量溶液充分反应后，再滴加溶液，溶液未变红
氧化性：
B
向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色
C
将溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去反应
D
植物油中滴加溴的苯溶液，振荡、静置，溴的苯溶液褪色
植物油中可能含有碳碳双键
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
答案：D
12.
FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是
A
Fe（OH）3胶体带正电
B.
胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C.
16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D.
在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
答案：AC
13.
广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是
A.
通入的一极为电解池的阳极，反应式为
B.
电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移
C.
熔融中参与阳极反应
D.
粗硅上的反应式：
答案：BC
14.
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将通入含溶液中：
正确；过量，可将、均氧化
B
的溶液和的溶液等体积均匀混合：
正确；与消耗的的物质的量之比为
C
过量通入溶液中：
正确；说明酸性：强于
D
溶液与足量的溶液反应：
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
答案：B
15.
电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是
A.
a至c点对应溶液中逐渐减小
B.
水的电离程度：a＞b＞d＞c
C.
a溶液中存在：
D.
生活用品中含有的质量为
答案：AD
第II卷(非选择题)
16.
可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有、、、)中提取及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：
已知：是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。
请回答：
（1）金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_______，理由是_______。
（2）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_______反应；与纯碱反应的化学方程式为_______。
（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约_______%较为合适。
（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是_______。
（5）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___。
（6）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。
答案：（1）
①.
V>Ca
②.
V的原子半径小，价电子数多，金属键强，熔点高
（2）
①.
置换
②.
（3）10
（4）液固比为2：1时，钒浸出率在97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大
（5）取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸，若没有白色沉淀则证明已洗涤干净
（6）若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率
17.
过渡元素又称过渡金属，第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：
（1）基态原子核外电子有_______种运动状态；处于第五周期第族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是_______。
（2）是一种紫色晶体，的空间构型为_______，是二甲基亚砜，化学式为，其中S原子杂化方式是_______。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序_______。
（3）下表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是_______(填“4”或“6”)，性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是_______。
离子
配位数
晶体场稳定化能(Dq)
6
4
6
4
（4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和全部填充在正八面体空隙中，则晶体中，正八面体空隙数与数之比为_______。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为_______。晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为_______(写出含a和的计算表达式)。
答案：（1）
①.
24
②.
4d55s1
（2）
①正四面体形
②.
sp3
③.
O>Cl>S>C>H
（3）
①.
6
②.
形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定
（4）
①.
1：1
②.
1：4
③.
18.
中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。
（1）以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
I.
II.
III.
IV.
①该工艺制总反应可表示为，该反应的平衡常数K=_______(用K1等的代数式表示)，该反应的焓变_______用等的代数式表示)。
②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、和。下列能说明反应达到平衡的是___。
A.容器内混合物的质量不再变化
B.形成键的同时断裂键
C.混合气体的密度不再变化
D.与的物质的量之比不再变化
（2），
①上述反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”或“小于”)
②一定温度下，将和充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为，达平衡时压强变为，该反应的平衡常数_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出表达式，不必求算)
③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则的转化率最高的是_______(填标号)。
a.恒温恒容容器
b.恒容绝热容器
c.恒压绝热容器
d.恒温恒压容器
（3）和都是比较稳定分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，阳极上的反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的和体积比为_______。
答案：（1）
①.
K1/(K2?K3)
②.
③.
CD
（2）
①.
大于
②.
③.
d
（3）
①.
②.
3：2
19.
某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。
(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。
A.15.00
mL
B.35.00mL
C.大于35.00mL
D.小于15.00m1
(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用
c
mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
样品中所含的质量分数表达式为_________________。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。
A.时，样品中一定不含杂质
B.越大，样品中含量一定越高
C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高
答案：
①.
平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
②.
NaOH溶液
③.
④.
在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
⑤.
酸式
⑥.
C
⑦.
⑧.
BD
20.
Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4
（1）酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、H+和SO。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________
（2）调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3+和Al3+沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-5时可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33)
（3）沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：与Mn2+形成配位键的原子是___________，1mol[Mn(NH3)4]2+中含有σ键___________mol。
（4）氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________
答案：（1）3MnO2＋12H＋＋2Fe=3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O
（2）4.7
（3）
①.
温度升高，氨水发生分解并挥发
②.
N
③.
16
（4）3Mn(OH)2＋H2O2=Mn3O4＋4H2O