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溶解度练习
一．选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色的液体
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液中各部分性质相同
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
2．关于饱和溶液的说法错误的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．恒温蒸发硝酸钾饱和溶液的部分溶剂，硝酸钾溶液的浓度不变
C．饱和溶液还可能再溶解其他物质
D．同一温度，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
3．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B．一杯还能溶解食盐的食盐水
C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
4．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ）
A．温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C．20oC时，向50g食盐的饱和溶液中加入5g
食盐，溶液的质量是55g
D．20oC时，从50g食盐的饱和溶液中取出5g溶液，剩下的45g溶液变成不饱和溶液
5．类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一
定是化合物
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜
6．用硫酸铜粉末进行如图所示的实验。对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液①③中的溶剂质量相等
B．溶液②一定是不饱和溶液
C．溶液①中有白色固体未溶解
D．溶液③颜色最深
7．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是（ ）
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量/g
0
2
7
12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．第二组、第三组、第四组均为氯化钠的饱和溶液且溶液质量相等
8．20℃时，在
100
克食盐溶液中，加入
5
克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶质、溶剂、溶液的质量
9．20℃时，100g
水中不断加入氯化钠固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表
所示，其中属于饱和溶液的是（ ）
选项
①
②
③
④
加入氯化钠质量（g）
5
15
36
40
所得溶液质量（g）
105
115
136
136
A．①②
B．②③
C．③④
D．都是
10．某温度时，在m
g食盐溶液中加入n
g食盐，经充分搅拌后，得w
g食盐溶液。则m、n、w之间的关系为（ ）
A．m+n＝w
B．m+n≤w
C．m+n≥w
D．m+n＜w
11．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，分别采取下列措施，其中一定能达到目的的是（ ）
①降低温度
②升高温度
③加水
④加入足量该溶质．
A．①
B．④
C．①③
D．②④
12．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
13．喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（ ）
A．温度升高
B．温度降低
C．压强增大
D．压强减小
14．下列有关气体溶解度的说法中正确的是（ ）
A．把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度
B．打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C．0℃时氮气的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的氮气
D．温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大
15．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
16．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
17．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．以下说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时将20g硝酸钾加入到50g水中，能得到65.8g溶液
B．KNO3的溶解度比氯化钠的溶解度大
C．60℃时将210硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40g
氯化钠加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
二．填空题
18．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为
（填最简整数比）．
19．某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g硝酸钾，得到140g硝酸钾溶液，据此回答下列问题：
（1）该溶液中溶质是
（填化学式，下同），溶剂是
；
（2）得到的溶液中溶质质量为
g，溶剂质量为
g；
（3）将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为
g，每份溶液中溶质的质量为
g，溶剂质量为
g。
20．欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是
、
、
。
21．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和液，可采用的方法有
、
、
等．
22．现有30℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾的质量；③硝酸钾的质量分数；④溶液的质量．用序号填空：
Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有
；
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有
．
23．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，根据所学知识说明：
（1）冬天捞纯碱的道理
；
（2）夏天晒盐的道理
．
24．20℃时，氯化钾的溶解度为34克，在此温度下，将20克的氯化钾投入50克水中，充分溶解后，所得氯化钾溶液的质量为
克．
25．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为
g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取
方法．
（4）由数据可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是
g．
三．解答题
26．结合下表给出的氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度，回答有关问题．
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钾
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
（1）80℃时，硝酸钾的溶解度是
g．
（2）60℃时，分别将100g两种固体溶解在100g水中，有固体剩余的是
；
（3）将两种固体各60g组成的混合物放入40℃100g水中充分搅拌，有关说法错误的是
．
A、用玻璃棒搅拌的作用是使更多的固体溶解在水中
B、此温度下固体混合物不能全部溶解
C、为了使固体全部溶解，应将混合物一直加热．
27．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是
．其饱和溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是
．
28．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在此温度下18g氯化钠固体形成的饱和溶液的质量为
．
29．在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．20℃时，氯化钠的溶解度为
30．如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
甲
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
乙
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
（1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是
。
（2）30℃时100g水最多只能溶解甲
g，甲、乙溶解度相等的温度范围在
之间。
（3）向烧杯中加入100g水和90g乙配成70℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体
g。
31．根据如表回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度g
氯化钠
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
氯化铵
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
硝酸钾
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度最大的物质是
。
（2）40℃时，100g水中最多溶解氯化钠
g。
（3）甲是80℃含有110g水的硝酸钾溶液，经过如下操作，得到20g硝酸钾固体。
①丁溶液为
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②对以上过程的分析，正确的是
（填字母）。
A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
B．乙种溶质与溶剂的质量比为169：100
C．开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g。
32．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是
，将粗盐和母液分离的操作是
。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是
。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙
g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
。（填序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
33．t1℃时，烧杯A中装有甲物质的溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
（1）以上五种溶液中，一定属于不饱和溶液的是
（填字母序号，下同）．
（2）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，可采用的方法是
．
（3）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是
．
A．乙的溶液中有晶体析出，甲没有
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，两种溶液中溶剂的质量甲＜乙．
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精品试卷·第
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参考答案与试题解析
一．选择题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、稳定、无色的液体
B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液中各部分性质相同
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
【解答】解：A、溶液一定是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质，可能还能别的物质，故B错误；C、溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质相同，故C正确；D、物质溶于水既有吸热过程也有放热过程，故D错误。故选：C
2．关于饱和溶液的说法错误的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．恒温蒸发硝酸钾饱和溶液的部分溶剂，硝酸钾溶液的浓度不变
C．饱和溶液还可能再溶解其他物质
D．同一温度，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。B、恒温蒸发硝酸钾饱和溶液的部分溶剂，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，硝酸钾溶液的浓度不变，故选项说法正确。C、饱和溶液不能溶解该溶质，还可能再溶解其他物质，故选项说法正确。D、同一温度，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法正确。故选：A
3．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水
B．一杯还能溶解食盐的食盐水
C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液
D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水
【解答】解：A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水，不能说明食盐水是不饱和溶液，故A错误；B、一杯还能溶解食盐的食盐水，该食盐水一定是不饱和溶液，故B正确；C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液，有未溶解的硝酸钾固体，说明该溶液一定是饱和溶液，故C错误；D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。故选：B
4．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ）
A．温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C．20oC时，向50g食盐的饱和溶液中加入5g
食盐，溶液的质量是55g
D．20oC时，从50g食盐的饱和溶液中取出5g溶液，剩下的45g溶液变成不饱和溶液
【解答】解：A、温度不变的情况下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶质不能被溶解，所以溶液的质量不变，故此选项正确；B、饱和溶液指的是在一定温度下不能再溶解某种溶质的溶液，并未说明不能溶解其它溶质，故此选项错误；C、20oC时，向50g食盐的饱和溶液中加入5g
食盐，5g氯化钠不能被溶解，所以溶液的质量还是50g，故此选项错误；D、从饱和溶液中取出该溶液还是饱和溶液，所以20oC时，从50g食盐的饱和溶液中取出5g溶液，剩下的45g溶液还是饱和溶液，故此选项错误。故选：A
5．类推是化学中常用的学习方法，下列类推结果正确的是（ ）
A．饱和溶液不能继续溶解原溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一
定是化合物
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．铝被氧化后表面形成保护膜，所以铁被氧化生锈后表面也会形成保护膜
【解答】解：A、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液还能继续溶解其他溶质，故选项说法错误。B、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一
定是化合物，故选项说法正确。C、溶液是均一稳定混合物，所以均一稳定的物质不一定是溶液，例如水是均一稳定的物质，但不是溶液，故选项说法错误。D、铝被氧化后表面形成保护膜，但是铁被氧化生锈后表面不能形成保护，故选项说法错误。故选：B
用硫酸铜粉末进行如图所示的实验。对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液①③中的溶剂质量相等
B．溶液②一定是不饱和溶液
C．溶液①中有白色固体未溶解
D．溶液③颜色最深
【解答】解：A、溶液①③中的溶剂都是20mL，但是烧杯底部有硫酸铜晶体析出，携带结晶水，所以溶液①③中的溶剂质量不相等，故A错误；B、②溶液的烧杯底部没有固体剩余，所以该溶液可能饱和，也可能不饱和，故B错误；C、由图可知溶液①中有晶体析出，故C错误；D、①、③溶剂质量相等，但是①中固体有剩余，③中固体没有剩余，所以③中质量分数大，②、③都没有固体剩余，但是由于②溶剂多，所以③的质量分数比②大，所以③质量分数最大，颜色也就是最深，故D正确。故选：D
7．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是（ ）
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量/g
0
2
7
12
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D．第二组、第三组、第四组均为氯化钠的饱和溶液且溶液质量相等
【解答】解：由表格中的数据分析知，第一组中的15g氯化钠在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的氯化钠固体，在20℃时50g水中均溶解了18g，所以20℃时，氯化钠固体的溶解度是36g，A、20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠质量小于18g，故说法错误；B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50＝9：25，故说法正确；D、第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为氯化钠的饱和溶液且溶液质量，故说法正确；故选：A
8．20℃时，在
100
克食盐溶液中，加入
5
克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶质、溶剂、溶液的质量
【解答】解：A、20℃时，在100克食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是溶剂的质量，因为水的质量在溶解前后都没有变化；故选项正确；B、溶质的质量会增大，因为原溶液不是饱和溶液；故选项错误；C、溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，因此溶液质量也会增大；故选项错误；D、溶质质量变大、溶剂质量不变、溶液的质量变大；故选项错误；故选：A
9．20℃时，100g
水中不断加入氯化钠固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如表
所示，其中属于饱和溶液的是（ ）
选项
①
②
③
④
加入氯化钠质量（g）
5
15
36
40
所得溶液质量（g）
105
115
136
136
A．①②
B．②③
C．③④
D．都是
【解答】解：由20℃时NaCl溶解实验的一组数据可知，20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，形成饱和溶液136g，则得到的溶液属于饱和溶液的是③④。故选：C
10．某温度时，在m
g食盐溶液中加入n
g食盐，经充分搅拌后，得w
g食盐溶液。则m、n、w之间的关系为（ ）
A．m+n＝w
B．m+n≤w
C．m+n≥w
D．m+n＜w
【解答】解：如果ng食盐全部溶解，则w＝m+n，如果部分食盐溶于水，则w＜m+n，故选：C
11．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变为饱和溶液，分别采取下列措施，其中一定能达到目的的是（ ）
①降低温度
②升高温度
③加水
④加入足量该溶质．
A．①
B．④
C．①③
D．②④
【解答】解：①大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，降低温度，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液；但少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度降低，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。②大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于这样的物质，升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；故升高温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。③加水，所得溶液仍能继续溶解溶质，不能使不饱和的溶液变成饱和溶液。④加入足量该溶质，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液；故只有④一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。故选：B
12．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出
B．烧水时水沸腾前有气泡逸出
C．喝下汽水打嗝
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
【解答】解：A、打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意。B、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。C、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意。D、夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意。故选：A
13．喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（ ）
A．温度升高
B．温度降低
C．压强增大
D．压强减小
【解答】解：喝汽水时会有打嗝现象发生，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升高，气体的溶解度减小。故选：A
14．下列有关气体溶解度的说法中正确的是（ ）
A．把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶解度
B．打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C．0℃时氮气的溶解度为0.024，指的是该条件下100g水中最多能溶解0.024g的氮气
D．温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大
【解答】解：A、把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，可以增加水中氧气的溶解量，故选项错误；B、揭开汽水瓶盖，压强减小，有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项错误。C、在0℃时，氮气的溶解度为0.024表示的是在0℃时，1体积的水中最多溶解0.024体积的氮气，故选项错误。D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项正确。故选：D
15．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选项说法正确。B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故选项说法正确。C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故选项说法正确。D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选：D
16．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
【解答】解：A、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；B、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液，故B错误；C、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故C正确；D、饱和溶液与浓溶液无关，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故D正确。故选：CD
17．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．以下说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．20℃时将20g硝酸钾加入到50g水中，能得到65.8g溶液
B．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
C．60℃时将210g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g
D．20℃时将40g氯化钠加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液
【解答】解：A、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，所以20℃时将20g硝酸钾加入到50g水中，能得到65.8g溶液，故A正确；B、溶解度比较大小需要有温度的限制，故B错；C、降温后硝酸钾的溶解度变为31.6g，所以溶液质量变为31.6g+100g＝131.6g，故C正确；D、60℃氯化钠的溶解度37.3g，所以加入40g氯化钠，溶液达到饱和，故D错。故选：AC
二．填空题（共7小题）
18．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（填最简整数比）．
【解答】解：70℃时，A物质的溶解度是29g，此时向盛有100g水的烧杯中加入的A物质是30g，所以此时形成的溶液是饱和溶液；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，所以此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：＝．故答案为：饱和；3：10．
19．某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g硝酸钾，得到140g硝酸钾溶液，据此回答下列问题：
（1）该溶液中溶质是 硝酸钾 （填化学式，下同），溶剂是 水 ；
（2）得到的溶液中溶质质量为 40 g，溶剂质量为 100 g；
（3）将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为 70 g，每份溶液中溶质的质量为 20 g，溶剂质量为 50 g。
【解答】解：将50g
硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g硝酸钾，得到140g硝酸钾溶液，由此可知：（1）该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水；（2）得到的溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g；（3）由于溶液具有均一性和稳定性，将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为70g，每份溶液中溶质的质量为20
g，溶剂质量为50g。
故答为：（1）硝酸钾，水；（2）40，100；（3）70，20，50。
20．欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质、蒸发溶剂、升温。
【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法；故答案为：增加溶质；蒸发溶剂；升温。
21．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和液，可采用的方法有增加溶质硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等．
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度等．
故答案为：增加溶质硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度．
22．现有30℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾的质量；③硝酸钾的质量分数；④溶液的质量．用序号填空：
Ⅰ．在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ① ；
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 ② ．
【解答】解：Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，即蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小，而溶液的溶质质量分数变大．
故答案为：Ⅰ．①；Ⅱ．②．
23．我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，根据所学知识说明：
（1）冬天捞纯碱的道理 纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出 ；
（2）夏天晒盐的道理 食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出 ．
【解答】解：（1）纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天时纯碱的溶解度很小，会有很多的纯碱晶体从湖中结晶析出，所以冬天捞碱；（2）夏天时，温度高，纯碱的溶解度变得很大，而氯化钠的溶解度几乎不变，随着水分的很快蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出．故答案为：
（1）纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出；
（2）食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出．
24．20℃时，氯化钾的溶解度为34克，在此温度下，将20克的氯化钾投入50克水中，充分溶解后，所得氯化钾溶液的质量为 67 克．
【解答】解：20℃时，氯化钾的溶解度为34克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，溶液达到饱和状态；在此温度下，将20克的氯化钾投入50克水，最多只能溶解17g，充分溶解后，所得氯化钾溶液的质量为17g+50g＝67g．故答案为：67．
25．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 37.3 g．
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 145.8 g．
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 蒸发溶剂 方法．
（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 36.0＜x＜36.3 g．
【解答】解：（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g．故答案为：37.3；
（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，也就是100g溶剂中会溶解45.8g溶质，故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45.8g，溶液的质量是145.8g．故答案为：145.8
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出．
故答案为：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知20℃﹣﹣30℃这一区间上它们存在交点．相同的溶解度x会在36.0g﹣﹣36.3g之间．
故答案为：36.0＜x＜36.3．
三．解答题
26．结合下表给出的氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度，回答有关问题．
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钾
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
246
（1）80℃时，硝酸钾的溶解度是 169 g．
（2）60℃时，分别将100g两种固体溶解在100g水中，有固体剩余的是 氯化钾 ；
（3）将两种固体各60g组成的混合物放入40℃100g水中充分搅拌，有关说法错误的是 AC ．
A、用玻璃棒搅拌的作用是使更多的固体溶解在水中
B、此温度下固体混合物不能全部溶解
C、为了使固体全部溶解，应将混合物一直加热．
【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，80℃时，硝酸钾的溶解度是169g．（2）查表可知，60℃时，氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度分别为45.5g、110g，即60℃时，氯化钾、硝酸钾两种固体物质在100g水中最多能溶解的质量数分别为45.5g、110g，所以60℃时，分别将100g两种固体溶解在100g水中，有固体剩余的是氯化钾．（3）A、溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用搅拌，加快溶解速率，不会改变物质的溶解度，故选项说法错误．B、查表可知，40℃时，氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度分别为40.0g、63.9g，即40℃时，氯化钾、硝酸钾两种固体物质在100g水中最多能溶解的质量数分别为40.0g、63.9g，所以将两种固体各60g组成的混合物放入40℃100g水中充分搅拌，会有氯化钾固体剩余，即此温度下固体混合物不能全部溶解，故选项说法正确．C、查表可知，100℃时氯化钾固体物质的溶解度为56.7g，所以加热至溶液沸腾固体也不能全部溶解，故选项说法错误．故选：AC．
27．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态 ．其饱和溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是 9：25：34 ．
【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．其饱和溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是36g：100g：（36g+100g）＝9：25：34．
故答案为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；9：25：34．
28．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在此温度下18g
氯化钠固体形成的饱和溶液的质量为68g．
【解答】解：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设有20℃时氯化钠固体18g，则需加入水的质量为x，才能配制成饱和溶液，；解得x＝50g；则在此温度下18g氯化钠固体形成的饱和溶液的质量为50g+18g＝68g；答：68g．
29．在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．20℃时，氯化钠的溶解度为 36 g．
【解答】解：在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解，说明在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，即溶解度为36g，故填：36..
30．如表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
甲
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
乙
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
（1）由表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是 乙 。
（2）30℃时100g水最多只能溶解甲36.3g，甲、乙溶解度相等的温度范围在20℃～30℃之间。
（3）向烧杯中加入100g水和90g乙配成70℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体58.4g。
【解答】解：（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是乙；（2）根据表中信息可知：30℃时甲物质的溶解度是36.3g，即30℃时100g水最多只能溶解甲
36.3g，甲和乙物质溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。（3）70℃时乙物质的溶解度为138g，向烧杯中加入100g水和90g乙配成70℃的溶液，乙物质全部溶解，20℃时乙物质的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g，故向烧杯中加入100g水和90g乙配成70℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为：90g﹣31.6g＝58.4g。故答案是：（1）乙；（2）36.3；（3）20℃～30℃；（4）58.4。
31．根据如表回答问题：
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度g
氯化钠
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
氯化铵
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
硝酸钾
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度最大的物质是 氯化铵 。
（2）40℃时，100g水中最多溶解氯化钠 36.6 g。
（3）甲是80℃含有110g水的硝酸钾溶液，经过如下操作，得到20g硝酸钾固体。
①丁溶液为 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②对以上过程的分析，正确的是 AD （填字母）。
A．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
B．乙种溶质与溶剂的质量比为169：100
C．开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至50℃之间
D．甲溶液的质量等于161.6g。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵；（2）50℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以100g水中最多溶解NaCl36.6g；（3）①丁过滤出20gKNO3固体后的溶液，所以溶液一定为饱和溶液．甲是80℃含有110g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到20gKNO3固体，所以甲溶液中含有的溶质是31.6g+20g＝51.6g，溶剂质量是120g，所以甲溶液属于不饱和溶液；②A．蒸发10g水后，溶剂质量变成100g，溶质质量是51.6g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；B．乙中溶质与溶剂的质量比为51.6g：100g＝51.6：100，故错误；C．硝酸钾在40℃时的溶解度是63.9g，在20℃时的溶解度是31.6g，所以开始析出KNO3固体的温度在20℃至40℃之间，故错误；D．甲溶液的质量等于51.6g+110g＝161.6g，故正确．
故答案为：（1）氯化铵；（2）36.6；（3）①饱和；②AD．
32．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶，将粗盐和母液分离的操作是 过滤 。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是相同温度下，氯化钙的溶解度较大。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 58 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A 。（填序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，将粗盐和母液分离的操作是过滤。
（2）由氯化钠、氯化钙的溶解度表可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，故经长时间日晒，温度升高，氯化钙的溶解度增大，故不易大量结晶析出。40℃时，氯化钙的溶解度为116g，含义是40℃时，100g水中最多能溶解氯化钙116g，溶液达到饱和状态，则40℃时，50g水中最多溶解氯化钙58g。（3）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。B．在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。C．析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故答案为：（1）蒸发结晶；过滤；（2）温度升高，氯化钙的溶解度增大；58；（3）A。
33．t1℃时，烧杯A中装有甲物质的溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
（1）以上五种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 AD （填字母序号，下同）．
（2）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，可采用的方法是 升高温度，结晶，过滤，热水洗涤，干燥 ．
（3）现有t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是 C ．
A．乙的溶液中有晶体析出，甲没有
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，两种溶液中溶剂的质量甲＜乙．
【解答】解：（1）升高温度C烧杯中的固体溶解，所以A物质的溶解度随温度的升高而增大，通过分析题中的溶解度曲线，所以甲物质的溶解度曲线是a；（2）A恒温蒸发溶剂得到的B烧杯底部没有固体，所以A一定是不饱和溶液，B恒温蒸发溶剂得到的C烧杯底部有固体，所以B可能是不饱和溶液，C一定是饱和溶液，C室温得到的D烧杯底部没有固体，加入一定量的固体，E烧杯底部没有固体，所以D一定是不饱和溶液，E可能是不饱和溶液，综合分析可知，一定属于不饱和溶液的是D；（3）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此提纯乙时，首先将饱和溶液降温，乙结晶后，过滤，将晶体用热水洗涤最后进行干燥即可；（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以A、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降低温度到t1℃，乙的溶液中没有晶体析出，甲有，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降低温度到t1℃，甲是t1℃下的饱和溶液，而乙的状态是不饱和的，需要参考t2℃下的乙的溶解度，所以所得溶液的质量分数是甲＞乙．故B错误；C、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，由于甲的溶解度答，所以含有的水就少，而降低温度到t1℃时，溶剂的质量不变，所以t1℃时，两种溶液中溶剂的质量甲＜乙，故C正确．故选：B．
故答案为：（1）a；（2）AD；（3）升高温度，结晶，过滤，热水洗涤，干燥；（4）C．
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精品试卷·第
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