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溶质质量分数练习
一．单项选择题
1．某溶液中溶质的质量分数为
10%，下列说法正确的是（ ）
A．在
100g
溶剂中溶有
10g
溶质
B．在
110g
溶剂中溶有
10g
溶质
C．在
100g
溶液中含有
10g
溶质
D．在
110g
的溶液中含有
10g
溶质
2．对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是（ ）
A．100g水中溶解了16g硝酸钾
B．100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾
C．将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液D．将硝酸钾与水按4：21的质量比配成的溶液
3．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A．2.5%
B．4.5%
C．5%
D．7%
4．下列说法正确的是（ ）
A．20℃，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度为36g
B．氯化钠的饱和溶液一定比氯化钠的不饱和溶液浓
C．向15g10%的氯化钠溶液加入15g水后，溶液中氯化钠的质量分数一定为5%
D．降低温度一定能使不饱和的氯化钠溶液变为饱和的氯化钠溶液
5．有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g。下列说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解了20g食盐
B．100g该溶液中含20g食盐
C．溶液中，食盐和水的质量比为1：5
D．将溶液分成两等分，每份溶液中溶质的质量分数为10%
6．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
7．对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入10g水②加入10g同种溶质，且完全溶解③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g④蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）
A．①②③④
B．①③④②
C．④③②①
D．④②③①
8．要增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，不能采取的方法是（ ）
A．加氯化钠浓溶液
B．降低溶液温度
C．加入氯化钠晶体
D．加热蒸发溶剂
9．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
10．小金用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
二．多选题
11．某温度时，向某硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，同时不断搅拌．下列表示加入硝酸钾的质量m与所得溶液中硝酸钾的质量分数a%关系的图象中，不可能的是（ ）
A．B．
C．D．
12．现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ）
A．溶剂的质量蒸发掉一半
B．溶质的质量增加一倍
C．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
D．加入200克溶质质量分数为25%的此溶液
13．欲使200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入12.5g食盐
B．蒸发100g水
C．蒸发一半水
D．加入25克食盐
14．欲配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的是（ ）
A．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
C．当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出
D．用量筒量取水时，俯视读数
15．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
E．称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码
F．量取水时仰视读数
三．填空题
16．固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与
有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉
g水．
17．现有100克10%的硝酸钾溶液．
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为
；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为
；
（3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为
．
18．现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液（不饱和），做下列改变后，溶液的溶质质量分数有何变化？将“变大”、“变小”或“不变”分别填入下面的空格内．
改变方法
溶质质量分数变化情况
倒出20g溶液
加10g硝酸钾
加10g水
蒸发10g水
19．现欲配制100克9.8%的稀硫酸，需用密度为1.84g/ml的98%的浓硫酸 毫升，需要水
毫升．
20．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为
将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为
；
（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水
g
（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾
g；
（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1
m2（填“＞”“＜”“＝”）
四．实验探究题
21．现有100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若使溶液的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠
g．或蒸发掉水
g．
22．如果要配制100g
10%
氯化钠溶液，试回答：
（1）D操作应选用
规格的量筒（从50mL、100mL中选择）。
（2）配制溶液过程中，导致氯化钠溶液浓度小于10%的原因可能是
（填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠晶体不纯。
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤
D．只有①②③
（3）现将配好的100g
10%氯化钠溶液稀释为5%氯化钠溶液，需加水
g。
五．计算题
23．用36%的盐酸（密度为1.18g/cm3）配制1000g
14.6%的盐酸，需要多少毫升36%的盐酸？（计算精确到0.1）
24．实验室准备配制
50g
溶质质量分数为
10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用
20%的氯化钠溶液进行配制，则需要
20%的氯化钠溶液多少克？
25．将10g氯化钠完全溶解在90g水中，并将其均分为3份，计算：
（1）取一份，其中溶质质量分数是多少？
（2）取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入氯化钠多少g？
（3）取一份，使其溶质质量分数减小一半，需加水多少g？
六．解答题
26．下表为碳酸钠和氯化钠两种物质在不同温度时的溶解度
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
碳酸钠
7
21.8
48.8
46.4
45.1
44.7
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）40℃时，将30g
碳酸钠加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是
溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时碳酸钠和氯化钠的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：碳酸钠
氯化钠填写“＞”、“＜”或“＝”）．
（3）若氯化钠中混有少量的碳酸钠固体，应采用主要的操作方法：
，碳酸钠中混有少量的氯化钠固体，应采用主要的操作方法：
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精品试卷·第
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参考答案与试题解析
一．单项选择题
1．某溶液中溶质的质量分数为
10%，下列说法正确的是（ ）
A．在
100g
溶剂中溶有
10g
溶质
B．在
110g
溶剂中溶有
10g
溶质
C．在
100g
溶液中含有
10g
溶质
D．在
110g
的溶液中含有
10g
溶质
【解答】解：A、某溶液中溶质的质量分数为
10%，则在100g溶液中溶有
10g
溶质，或90g
溶剂中溶有
10g
溶质，故选项说法错误。B、根据A选项的分析，90g
溶剂中溶有
10g
溶质，故选项说法错误。C、某溶液中溶质的质量分数为
10%，则在100g溶液中溶有
10g
溶质，故选项说法正确。D、根据C选项的分析，在100g溶液中溶有
10g
溶质，故选项说法错误。故选：C
2．对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是（ ）
A．100g水中溶解了16g硝酸钾
B．100g硝酸钾溶液溶解有16g硝酸钾
将16g硝酸钾溶解于84g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按4：21的质量比配成的溶液
【解答】解：A、16%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为16：84，选项中硝酸钾与水质量之比等于16：100，故选项含义错误。B、16%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为16：100，选项中质量之比溶质和溶液16：100，故选项含义正确。C、16%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为16：84，选项中硝酸钾与水质量之比等于16：84，故选项含义正确。D、16%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为16：84＝4：21，选项中溶质和溶剂质量之比4：21，故选项中含义正确。故选：A
3．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（ ）
A．2.5%
B．4.5%
C．5%
D．7%
【解答】解：根据溶质的质量分数＝×100%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。质量分数1%的盐水100克中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。但小科却错误的倒入100克水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。那么第三种盐水的质量分数为×100%＝4.5%。故选：B
4．下列说法正确的是（ ）
A．20℃，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度为36g
B．氯化钠的饱和溶液一定比氯化钠的不饱和溶液浓
C．向15g10%的氯化钠溶液加入15g水后，溶液中氯化钠的质量分数一定为5%
D．降低温度一定能使不饱和的氯化钠溶液变为饱和的氯化钠溶液
【解答】解：A、20℃，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，即100g﹣36g＝64g水中含有36g氯化钠，恰好形成饱和溶液，则该温度下氯化钠的溶解度大于36g，故选项说法错误。B、相同温度下，氯化钠的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液的浓度，但是没有指明温度的情况下，是无法判断浓度大小的，故选项说法错误。C、向15g10%的氯化钠溶液加入15g水后，溶液中氯化钠的质量分数为100%＝5%，故选项说法正确。D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，若是很稀的氯化钠不饱和溶液，降低温度不一定能使不饱和的氯化钠溶液变为饱和的氯化钠饱和溶液，故选项说法错误。故选：C
5．有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g。下列说法正确的是（ ）
A．100g水中溶解了20g食盐
B．100g该溶液中含20g食盐
溶液中，食盐和水的质量比为1：5
D．将溶液分成两等分，每份溶液中溶质的质量分数为10%
【解答】解：A、有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g，其中20%是指100g溶液中含有溶质20g而非100g水中，错误；B、有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g，其中20%是指100g溶液中含有溶质20g，正确；C、溶液中，食盐和水的质量比为1：4而非1：5．错误；D、由于溶液具有均一性，所以等分两份时，溶质的质量分数都为20%而非10%．错误；故选：B
6．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（ ）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【解答】解：A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。故选：B
7．对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入10g水②加入10g同种溶质，且完全溶解③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g④蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）
A．①②③④
B．①③④②
C．④③②①
D．④②③①
【解答】解：100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中溶质的质量是100gx10%＝10g。
①加入10g水，溶质质量分数小于10%；②加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数＝×100%＝18.2%；③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g，溶质质量分数不变仍为10%；④蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数＝×100%＝11.1%；故选：B
8．要增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，不能采取的方法是（ ）
A．加氯化钠浓溶液
B．降低溶液温度
C．加入氯化钠晶体
D．加热蒸发溶剂
【解答】解：A、向氯化钠稀溶液中加氯化钠浓溶液，可以增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，故选项错误。B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低溶液温度，溶解度变化很小，不能增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，故选项正确。C、向氯化钠稀溶液中加加入氯化钠晶体，可以增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，故选项错误。D、加热蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减少，可以增大氯化钠稀溶液中溶质的质量分数，故选项错误。故选：B
9．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
【解答】解：A、升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变。故A结论正确；B、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故B结论错误；C、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。故C结论错误；D、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故D结论错。故选：A
10．小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B．实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C．溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大
【解答】解：A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故A错误；B、配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量为80g﹣80g×10%＝72g，水的质量是一定的，不可以加入更多的水，故B错误；C、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，不能增大其在水中的溶解度，故C错误；D、量取水时俯视读数，导致水的体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。故选：D
二．多选题
11．某温度时，向某硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，同时不断搅拌．下列表示加入硝酸钾的质量m与所得溶液中硝酸钾的质量分数a%关系的图象中，不可能的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、如果原硝酸钾溶液是不饱和溶液，当向硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，溶液中溶质的质量分数不断增加，至溶液饱和后，溶液中溶质的质量分数不再发生改变，故可能；B、原硝酸钾溶液无论是饱和溶液还是不饱和溶液，开始时溶液中硝酸钾的质量分数不可能为0，故不可能；C、一定温度下硝酸钾的溶解度不变，为一定值，所以当向硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾至溶液饱和后，溶液中溶质的质量分数不再发生改变，故不可能；D、如果原硝酸钾溶液是饱和溶液，当向硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不再发生改变，故可能；故选：BC
12．现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ）
A．溶剂的质量蒸发掉一半
B．溶质的质量增加一倍
C．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
D．加入200克溶质质量分数为25%的此溶液
【解答】解：100
g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g×10%＝10g，溶剂的质量是：100g﹣10g＝90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。A、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18%，不符合题意；故不正确；B、溶质的质量增加一倍，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18%，不符合题意；故不正确；C、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%＝20%；故正确。D、加入200g25%的此溶液，═20%；故正确。故选：CD
13．欲使200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入12.5g食盐
B．蒸发100g水
C．蒸发一半水
D．加入25克食盐
【解答】解：A、设需要再溶解该物质的质量为x，（200g+x）×20%＝200g×10%+x，x＝25g，故选项采用的方法错误。B、设需要蒸发水的质量为y，（200g﹣y）×20%＝200g×10%，y＝100g，故选项采用的方法正确。C、根据C选项的分析，需要蒸发水的质量为100g，故选项采用的方法错误。D、根据A选项的分析，加入食盐的质量为25g，故选项采用的方法正确。故选：BD
14．欲配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的是（ ）
A．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
C．当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出
D．用量筒量取水时，俯视读数
【解答】解：A、称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成称量的氯化钠小于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小，故选项错误。B、在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解，不能影响溶液中氯化钠质量分数的大小，故选项错误。C、当把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、用量筒量取水时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：CD
15．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
E．称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码
F．量取水时仰视读数
【解答】解：A、称取的氯化钠固体质量偏大，会造成溶质的质量偏大，则配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，会造成溶质的质量偏小，则配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。C、量取水的体积偏小，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变。E、称量时，砝码和物体放反了，并且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。F、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。故选：BEF
三．填空题
16．固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与温度有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉50
g水．
【解答】解：固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与温度有关，而与溶剂质量无关．
设蒸发掉水的质量为x．100g×10%＝（100g﹣x）×20%；x＝50g；故答案为：温度；50．
17．现有100克10%的硝酸钾溶液．
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为 9.1% ；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为 18.2% ；
（3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为 12.5% ．
【解答】解：100克10%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量为100g×10%＝10g．
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为×100%≈9.1%．
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为×100%≈18.2%．
（3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为×100%＝12.5%．故答案为：（1）9.1%；（2）18.2%；（3）12.5%．
18．现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液（不饱和），做下列改变后，溶液的溶质质量分数有何变化？将“变大”、“变小”或“不变”分别填入下面的空格内．
改变方法
溶质质量分数变化情况
倒出20g溶液
不变
加10g硝酸钾
变大
加10g水
变小
蒸发10g水
变大
【解答】解：注意本题前提是该10%的硝酸钾溶液是不饱和的．（1）倒出20g溶液，由于溶液具有均一性，所以剩余溶液和倒出的溶液的质量分数都是10%，即保持不变．（2）当加入10g硝酸钾后，由于原溶液不饱和，所以硝酸钾会继续溶解，导致质量分数变大（这个地方不主张求算，因为我们不能确定这10g硝酸钾是否会全部溶解）．（3）加入10g水，溶质质量不变，而溶液总质量变大，所以溶质的质量分数变小．（4）蒸发10g水，因为原溶液不饱和，所以溶剂减少，溶质质量分数增大．溶质此时不宜轻易说不变，因为什么时间饱和不清楚或者是否饱和不清楚；故答案为：不变；变大；变小；变大
19．现欲配制100克9.8%的稀硫酸，需用密度为1.84g/ml的98%的浓硫酸5.4毫升，需要水90毫升．
【解答】解：设需要浓硫酸的质量为x；100g×9.8%＝x×98%；解之得
x＝10g
浓硫酸的体积＝，需要水的质量＝100g﹣10g＝90g（合90mL）；
故答案为：5.4；90
20．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为 15% 将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为 15% ；
（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水 80 g
（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾 17.1 g；
（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1 ＝ m2（填“＞”“＜”“＝”）
【解答】解：溶质的质量分数＝×100%＝×100%＝15%；
（1）取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，所以溶质的质量分数为：15%；
（2）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则：7.5%＝×100%；y＝80g
（3）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x：30%＝×100%；x＝17.1g
（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，饱和溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量是相等的，所以析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1＝m2．
故答案为：15%；（1）15%；（2）80g；（3）17.1g；（4）＝．
四．实验探究题
21．现有100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若使溶液的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氢氧化钠 12.5 g．或蒸发掉水 50 g．
【解答】解：设需要再溶解氢氧化钠的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g
设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×10%＝100g×20%，y＝50g．故答案为：12.5；50．
22.如果要配制100g
10%
氯化钠溶液，试回答：
（1）D操作应选用 100mL 规格的量筒（从50mL、100mL中选择）。
（2）配制溶液过程中，导致氯化钠溶液浓度小于10%的原因可能是 C （填序号）。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠晶体不纯。
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤
D．只有①②③
（3）现将配好的100g
10%
氯化钠溶液稀释为5%氯化钠溶液，需加水 100 g。
【解答】解：（1）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质的质量为：100g×10%＝10g；
（2）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%＝10g，水的质量为；100g﹣10g＝90g，合90mL．量筒的选用采用就近原则，所以D操作应选用100毫升的量筒；
（3）①用量筒量取水时俯视读数，读数偏小，所以量取到的水的质量偏少，而溶质不变，故溶质质量分数偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；④试剂瓶少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小；综上所述，在配制10%的氯化钠溶液的过程导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是②③④⑤；故选：C；
（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则：（100g+x）×5%＝10g
；
x＝100g。
答案：（1）10；
（2）100
mL；
（3）C；（4）100。
五．计算题
23．用36%的盐酸（密度为1.18g/cm3）配制1000g
14.6%的盐酸，需要多少毫升36%的盐酸？（计算精确到0.1）
【解答】解：设需要36%的盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.18g/cm3×x×36%＝1000g×14.6%
x≈343.7cm3＝343.7mL．
答：需要343.7mL36%的盐酸．
24．实验室准备配制
50g
溶质质量分数为
10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用
20%的氯化钠溶液进行配制，则需要
20%的氯化钠溶液多少克？
【解答】解：（1）需要固体氯化钠质量为：50g×10%＝5g，答：需要5g氯化钠。
（2）设需要
20%的氯化钠溶液质量为x，根据题意有：50g×10%＝x×20%，x＝25g，
答：需要25g20%的氯化钠溶液。
25．将10g氯化钠完全溶解在90g水中，并将其均分为3份，计算：
（1）取一份，其中溶质质量分数是多少？
（2）取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入氯化钠多少g？
（3）取一份，使其溶质质量分数减小一半，需加水多少g？
【解答】解：（1）将10g氯化钠完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液的质量为100g÷3＝33.3g，每份溶液中溶质的质量分数为10%；
（2）取一份，使其溶质质量分数增大一倍，设应加入固体的质量为x，则×100%＝20%，x≈4.2g．
（3）取一份，欲使其溶质质量分数减少一半，设需加水的质量为y，则×100%＝5%，解得y＝33.3g．
故答案为：10%；4.2g；33.3g．
六．解答题
26．下表为碳酸钠和氯化钠两种物质在不同温度时的溶解度
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
碳酸钠
7
21.8
48.8
46.4
45.1
44.7
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）40℃时，将30g碳酸钠加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是 饱和 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时碳酸钠和氯化钠的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：碳酸钠 ＜
氯化钠（填写“＞”、“＜”或“＝”）．
（3）若氯化钠中混有少量的碳酸钠固体，应采用主要的操作方法： 降温结晶 ，碳酸钠中混有少量的氯化钠固体，应采用主要的操作方法： 蒸发结晶 ．
【解答】解：（1）40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解48.8g碳酸钠就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾24.4g；故填：饱和；（2）在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8克，氯化钠的溶解度是36.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，碳酸钠和氯化钠的溶质质量分数，在20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：碳酸钠＜氯化钠．故填：＜；（3）碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，所以若碳酸钠中混有少量的氯化钠固体，可用降温结晶方法提纯碳酸钠；由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此要将氯化钠物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法，
故答案为：降温结晶；蒸发结晶
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精品试卷·第
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