第1章 化学反应复习 训练提升（含答案）

本章复习
知识网络
重点专题
专题1
判断一个化学方程式是否正确
【专题解读】
判断一个化学方程式是否正确，一般从以下几个方面进行：
1．
是否符合客观事实。（如金属的活动顺序，复分解发生的条件，有关物质的化学性质等）
2．
检查反应物、生成物的化学式是否正确。
3．
检查所注反应条件是否正确。
4．
检查生成物的状态是否正确。
5．
检查是否遵守质量守恒定律。（是否配平）
例1
下列化学方程式正确的是（
）
A．
磷在氧气中燃烧：P+O2PO2
B．
铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
C．
木炭在不充足的氧气中燃烧：2C＋O22CO
D．
分解过氧化氢溶液：H2O2H2↑＋O2↑
专题2
根据化学方程式的计算
【专题解读】
中考命题必考内容。解题关键：一是书写正确的化学方程式，二是明确待求量和已知量的关系，三是解题应规范。化学方程式所表示的是纯物质之间的质量比，因此不纯物的质量必须先换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行列比例式计算。
纯物质与不纯物质质量的换算关系如下：
纯度＝×100%
杂质质量＝全部不纯物质的质量×（1－纯度）
例2
纯碱样品中含有少量的氯化钠。某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。（说明：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl，氯化钡与氯化钠不反应）请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
巩固提升
1.
在进行实验室制取和收集O2的过程中，有关做法不正确的是（
）
A．
选择装置①或②作为O2的发生装置
B．
选择装置③或④作为O2的收集装置
C．
装置④有气泡冒出时立即收集气体
D．
将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
2.
甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
3
6
8
反应后质量/g
16
m
4
24
A．
甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B．
乙一定是反应的催化剂
C．
参加反应的甲、丙的质量比一定是7∶1
D．
甲、丁一定都是单质
3．
科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（
）
A．
NO
B．
N2
C．
NO2
D．
N2O
4.
德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应微观变化过程，如图，下列叙述正确的是（
）
A.
此反应有化合物参加
B.
分子在化学变化中是可分的
C.
符合上述反应过程的顺序是①③②
D.
对应化学反应方程式为2N+3H22NH3
5.
（台州中考）为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由：
。
数据记录表：
1%H2O2溶液（mL）
50
50
50
加入MnO2的质量（g）
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得到O2体积（mL）
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是
。
6.
小红同学将34g未知浓度的过氧化氢溶液加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
参考答案
本章复习
【重点专题】例1
C
例2
（1）10.6g
（2）13.8%
（3）5%
【巩固提升】1.
C
2.
C
3.
B
4.
B
5.
不能；因为没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变
探究MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响
6.
由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
0.8g
，x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：1.7g/34g×100%=5%