1.4根据化学方程式的简单计算 训练提升（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.4根据化学方程式的简单计算 训练提升（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 78.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-22 15:48:51 | ||
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文档简介
根据化学方程式的简单计算
要点详解
知识点1
化学方程式表示的意义
化学方程式的意义：
A.
宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B．
表示反应在什么
下进行。
C．
微观上：表示各物质间原子和分子的
。
D．
质量上：表示反应物、生成物各物质间的
。
例1
在3Fe＋2O2Fe3O4反应中：
（1）反应物是
和
。
（2）每
份质量的
和
份质量的
化合为
份质量的
。
知识点2
根据化学方程式进行计算的步骤和方法
一、理论基础：质量守恒定律。
二、基本依据：化学反应前后各物质的
比。
三、解题步骤：
1．
根据题意设
。
2．
写出正确的
。
3．
写出有关物质的
和已知量、未知量。
4．
列比例式，求解。
5．
简明地写出答案。
例2
某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为
。（最简整数比）
（2）生成氧气的质量为
g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
易错点拨
易错点1
化学方程式的意义不理解
例3
有关化学方程式2H2＋O22H2O的叙述，其中错误的是（
）
A．
氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B．
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C．
每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D．
每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
易错点2
有关含杂质的计算
例4
现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），在其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。[MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl]
求：（1）样品中氯化镁的质量分数。
（2）所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
综合应用
例5
（舟山中考）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量/克
30
35
40
50
溶液的质量/克
130
135
140
140
分析上述数据，烧杯编号为
中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是
。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得到的溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）
巩固提升
1.
工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g
CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（
）
A．
反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B．
生成物中CaO的质量是42g
C．
剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．
剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4
2.
（南京中考）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（
）
A.
该反应为化合反应
B.
丙可能为该反应的催化剂
C.
该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.
该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
3．
实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
4.
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。（化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）试回答：
（1）生成CO2的质量为
。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
第4节
根据化学方程式的简单计算
【要点详解】知识点1：条件
个数比
式量比
例1 （1）铁
氧气
（2）168
铁
64
氧气
232
四氧化三铁
知识点2：质量
未知量
化学方程式
式量比
例2
（1）78∶71∶96
（2）1.92
（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
1.92g
，解得x=4.9g，原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g，则原混合物中二氧化锰的质量分数=×100%≈18.3%。
【易错点拨】例3
C
例4
（1）95% （2）7.1%
【综合应用】例5
（1）C、D
40克
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x，CO2的质量＝5.4g＋25g－28.2g＝2.2g
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
106
44
5.4g×x
2.2g
，x≈98.1%＞98%，∴符合
【巩固提升】1.
D
2.
D
3.
（1）9.6g
（2）24.5g
（1）8.8g
（2）1.6g
（3）14.7%
要点详解
知识点1
化学方程式表示的意义
化学方程式的意义：
A.
宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B．
表示反应在什么
下进行。
C．
微观上：表示各物质间原子和分子的
。
D．
质量上：表示反应物、生成物各物质间的
。
例1
在3Fe＋2O2Fe3O4反应中：
（1）反应物是
和
。
（2）每
份质量的
和
份质量的
化合为
份质量的
。
知识点2
根据化学方程式进行计算的步骤和方法
一、理论基础：质量守恒定律。
二、基本依据：化学反应前后各物质的
比。
三、解题步骤：
1．
根据题意设
。
2．
写出正确的
。
3．
写出有关物质的
和已知量、未知量。
4．
列比例式，求解。
5．
简明地写出答案。
例2
某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为
。（最简整数比）
（2）生成氧气的质量为
g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
易错点拨
易错点1
化学方程式的意义不理解
例3
有关化学方程式2H2＋O22H2O的叙述，其中错误的是（
）
A．
氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
B．
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C．
每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
D．
每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
易错点2
有关含杂质的计算
例4
现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），在其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。[MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl]
求：（1）样品中氯化镁的质量分数。
（2）所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
综合应用
例5
（舟山中考）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量/克
30
35
40
50
溶液的质量/克
130
135
140
140
分析上述数据，烧杯编号为
中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是
。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得到的溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）（Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）
巩固提升
1.
工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g
CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（
）
A．
反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B．
生成物中CaO的质量是42g
C．
剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D．
剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1∶4
2.
（南京中考）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（
）
A.
该反应为化合反应
B.
丙可能为该反应的催化剂
C.
该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.
该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
3．
实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
4.
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。（化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）试回答：
（1）生成CO2的质量为
。
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
。
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）
参考答案
第4节
根据化学方程式的简单计算
【要点详解】知识点1：条件
个数比
式量比
例1 （1）铁
氧气
（2）168
铁
64
氧气
232
四氧化三铁
知识点2：质量
未知量
化学方程式
式量比
例2
（1）78∶71∶96
（2）1.92
（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
1.92g
，解得x=4.9g，原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g，则原混合物中二氧化锰的质量分数=×100%≈18.3%。
【易错点拨】例3
C
例4
（1）95% （2）7.1%
【综合应用】例5
（1）C、D
40克
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x，CO2的质量＝5.4g＋25g－28.2g＝2.2g
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O
106
44
5.4g×x
2.2g
，x≈98.1%＞98%，∴符合
【巩固提升】1.
D
2.
D
3.
（1）9.6g
（2）24.5g
（1）8.8g
（2）1.6g
（3）14.7%