陈仓区2020—2021学年度第二学期期中考试试题（卷）
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
D
C
D
B
C
A
C
B
C
B
D
C
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、填空题：（每空1分，化学反应式2分，37分）
16．（6分）KCl
HCl
O2
Na2O2
Na2SO4
H2O2
17．（13分）（1）Al
C
Cl
Ar
（2）K＞Na＞Mg
（3）H2O
2K
+
2H2O==2KOH+H2↑
＞
（4）NaCl
黄
18．（8分）（1）Y和Z
X
2Y+Z
2X
（2）
不能
不知道Z的物质的量浓度（2分）
平衡
19．（10分）化学能转化为电能
负
氧化
Zn-2e-==Zn2+
正极
有气泡产生
还原
锌
铜
三、实验探究题（11分）
20．(11分)（1）铝与酸反应放热，随反应进行，溶液温度升高，反应速率加快（2分）
（2）（每空1分，9分）25℃
铝片
2.0mol/L
35℃
铝片
4.0
mol/L
25℃
铝粉
4.0
mol/L
四、计算分析题（7分）
21．(7分)（过程略）（1）4mol
（2分）
（2）
6mol
（2分）
（3）
V(SO2)=0.2mol/(mol·L-1
)
V(SO3)=0.2mol/(mol·L-1
)
（3分）陈仓区2020—2021学年度第二学期期中考试试题（卷）
高一化学
1、本试卷共分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两个部分
2、可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，45分）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（
）
A．电子层数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．最外层电子数
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（
）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（
）
A．3和17
B．1和8
C．1和9
D．17和12
5．A,B两种元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,
若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（
）
①x+1
②x+81
③x+11
④x+18
⑤x+25
A.
①③
B.
②④
C.①③⑤
D.
②③④⑤
6．X、Y、Z都是金属：Y中混有Z时，只有Z能被盐酸溶解；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(
)
A．X＞Y＞Z?
B．X＞Z＞Y
C．Z＞Y＞X??????
D．Y＞Z＞X
7．10
mL
1mol/L的盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使该化学反应速率提高的是（
）
A.
加入一定量的CaCl2
B.
加入5
mL
1.5
mol/L的盐酸
C.
加入15
mL
0.5
mol/L的盐酸
D.
加入5
mL
H2O
8．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol
N2和3mol
H2，在一定条件发生反应：N2(g)+
3H2(g)
2NH3(g)。下列有关说法正确的是（
）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
9．下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是（
）
①离子化合物：NaCl、HCl、KOH②共价化合物：HF、H2S、NH3③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2⑤非电解质：S、CH4、CO⑥酸性：H2SO4＞H3PO4
A．①⑤
B．②④
C．只有⑤
D．③⑥
10．下列说法中不正确的是（
）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
11．100
mL
2
mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量的6
mol·L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
12．下列说法不正确的是（
）。
A．温度升高，正逆反应速率都增大。
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C．可逆反应只是代表少数反应。
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
13．小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论不正确的是（ ）
A．金属钠和氯气反应生成氯化钠后，反应体系的能量降低
B．氢气在氯气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来
C．将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-,所以该变化为化学变化
D．氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关?
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（
）
A．原子半径：W>
Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（
）
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电池
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、填空题：（每空1分，化学反应式2分，37分）
16．（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是
，只含极性键的是
，只含非极性键的是
，既含离子键又含极性键的是
，既含离子键又含非极性键的是
，既有极性键又有非极性键的是
。
17．（13分）下表列出了A—H
八种元素在元素周期表中的相对位置：
族周期
I
A
Ⅱ
A
Ⅲ
A
Ⅳ
A
Ⅴ
A
Ⅵ
A
Ⅶ
A
O
2
E
F
3
A
C
D
G
H
4
B
（1）请写出下列元素符号：
D
，E
，G
；在这八种元素中，化学性质最不活泼的是
。（填写元素符号）
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
。（填写元素符号）
（3）F元素氢化物的化学式是
，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是
，所得溶液的PH
7。
（5）G元素跟A元素形成化合物为
，并用电子式表示其形成过程
，高温下灼烧该化合物时，火焰呈
色
18．（8分）某可逆反应（X、Y、Z均为气体）从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是
，生成物是
，化学方程式为
；反应开始至2分钟时，能否用Z表示该反应的反应速率？
（填“能”或“不能”）若能，其反应速率为
，若不能，则其原因为
；2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
状态。?
19．（10分）原电池是一种将
装置。在如图所示的由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌为
极，电极上发生
反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为
；铜为
极,
铜片上观察到的现象为
，电极上发生
反应（“氧化”或“还原”）,电子从
（填“铜”或“锌”）流向
（填“铜”或“锌”），电流刚好相反。
三、实验探究题（11分）
20．小茗同学所在的化学探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与酸反应的情况及影响反应速率的因素。
实验药品：2.0moL／L盐酸、4.0mol／L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。
（1）（2分）小茗同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程(分钟)
1
2
5
15
20
4.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应结束
2.0mol/L硫酸
无明显现象
极少量气泡
少量气泡
4.0mol/L硫酸
无明显现象
少量气泡
有比较连续的气泡
反应1～15min，铝与酸的反应速率逐渐加快，其原因是
。
（2）（每空1分，9分）小茗同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助小茗同学完成以下实验设计表（酸均为50.0mL、铝为9.0g）：
实验目的
实验编号
温度
金属铝形态
盐酸浓度/mol?L-1
1.
实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2.
实验①和③探究温度对该反应速率的影响;3.
实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。
①
25?C
铝片
4.
0
②
③
④
四、计算分析题（7分）
21．（7分）400℃时，向一个容积为10L、盛有催化剂的密闭容器中，充入一定量的SO2和14mol
O2,发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。2min后，测得容器中剩余2mol
SO2和12mol
O2。请分析计算（请写出计算过程）：
（1）生成SO3的物质的量；
（2）SO2的起始的物质的量浓度；
（3）2min内，SO2和SO3的反应速率。
