2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 170.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-22 22:33:02 | ||
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文档简介
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列元素中不属于主族元素的是
A．磷
B．锂
C．氟
D．氩
2．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，下列有的说法正确的是
A．的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．与金刚石、石墨、等互为同素异形
C．碳元素的相对原子质量为13
D．是碳的一种核素，与互为同位素
3．下列化学用语正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：
C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
4．下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性
HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．稳定性
HCl＞PH3＞H2S
C．碱性
Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
D．还原性
Cl-＞Br-＞I-
5．现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T元素的原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物中只含有离子键
B．氢化物的沸点：R＜X＜Y
C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸
6．下列比较中，正确的是
A．热稳定性：
B．酸性：
C．半径：
D．碱性：
7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3②Al③(NH4)2CO3④Al(OH)3⑤BaCl2
A．③④⑤
B．②③④⑤
C．①③④
D．①②③④
8．下列有关化学用语表达错误的是
A．丙烷分子的球棍模型：
B．的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
D．乙烯的结构式
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．工业上常用电解的方法制备W的单质
B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向硝酸铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=AlO+4NH
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
11．下列叙述正确的是
A．24
g镁与27
g铝中含有相同的质子数
B．常温常压下，1.12
L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
C．1
mol重水(D2O)与1
mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4
D．1
mol乙烷和1
mol乙烯中，化学键数目相同
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，X和Z同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径：r(X)B．简单氢化物的稳定性：ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZD．简单阴离子的还原性：W13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的四种前20号主族元素，a、b、c、d为它们对应的单质，甲、乙、丙为它们形成的二元化合物，丁、戊为它们形成的三元化合物。已知A、D同主族，c为黄绿色气体，乙为最常见的液体，转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法错误的是
A．简单离子半径：C＞D
B．丙中阴阳离子所含电子数相等
C．甲和丁中所含化学键类型相同
D．简单氢化物的沸点：B＞C
14．下列说法正确的是
A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层?先排满M层再排N层
C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。与Y+的电子层结构相同。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．非金属性：X＞W＞Z
C．Y2W2含有离子键、非极性共价键
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
二、填空题（共8题）
16．
下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)
___________；
(2)含有共价键的离子化合物是___________；
(3)共价化合物是___________；
(4)
H2O的电子式
___________
KCl的电子式___________。
17．根据要求完成题目。
(1)写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是_______。
(2)用“<”或“>”填空：酸性：H2SO4_______HClO4
；H2CO3_______H2SiO3
(3)电子总数为18的正一价的单核阳离子的结构示意图________，
(4)与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图_____________。
18．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。
(1)从X、Y、Z、W四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。
类型
碱性氧化物
最高价的酸性氧化物
二元强酸
可溶性碱
弱酸的酸式盐
化学式
_______
_______
_______
_______
_______
(2)选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式。
①某个化合反应：_______
②氧化物与足量的碱反应：_______
③酸式盐和足量的碱反应：_______
[提示：酸碱中和反应生成和水，酸跟碱反应时，若酸、碱电离产生的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成的为正盐(如NaCl、
Na2CO3)；若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐为酸式盐(如
NaHCO3)。一元酸没有酸式盐]
19．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A与B、A与G分别形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)七种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是___。
(2)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为___(填元素符号)。
(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式___。
(4)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸，写出其反应的离子方程式___。
(6)A、B、G形成化合物中一定含有化学键的类型为___。
20．I.有200
mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为
NH4C1+
CuO→Cu+CuCl2+
N2↑+
H2O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1
mol?L-1
HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)B点的沉淀物的化学式为_____
(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____
(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_____
(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____
(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____
22．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
____
____
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。
23．在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI)，另一种是加入碘酸钾（KIO3)。
（1）现有几种家中可找到的物质：月饼盒内的食品脱氧剂、食醋、食用淀粉、84消毒液，请设计实验方案验证某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。根据实验目的和初步结论，推理完成表格的填空。
实验目的
实验试剂
实验方案（简述）
预测现象
初步结论
1.验证加碘食盐中含碘化钾
加碘盐、蒸馏水、
①___
②___
③___
加碘盐中含碘化钾
2.验证加碘盐中含碘酸钾
加碘盐、蒸馏水④___
⑤___
⑥___
加碘盐中含碘酸钾
（2）已知氢碘酸（HI的水溶液）是比盐酸酸性更强的酸，请预测氢碘酸可能的化学性质，用离子方程式表示其可能发生的化学反应。
预测性质
可能发生的反应（离子方程式）
⑦H+具有___性，能与___（填物质类别）反应
⑧___
⑨___具有___性，能与___（填物质类别）反应
⑩___
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．C
6．B
7．C
8．D
9．A
10．C
11．C
12．A
13．C
14．C
15．D
16．（1）①⑤
（2）⑥
（3）②④⑦
（4）
17．（1）
（2）
＜
＞
（3）
（4）
18．（1）K2O
SO3
H2SO4
KOH
KHSO3
（2）K2O+SO3=K2SO4
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
KHSO3+KOH=K2SO3+H2O
19．（1）第三周期第ⅦA族
（2）Na>Al>N
（3）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（6）共价键
20．80.0
（2）
（2）3∶2
（3）1.12
（1）Mg(OH)2、Al(OH)3
（2）
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
（3）0.02mol
（4）5.20g
（5）130mL
22．
（1）
检验装置气密性
酸性KMnO4溶液
A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
23．（1）食用淀粉、84消毒液、食醋
往加碘盐溶液中加入几滴淀粉溶液，再加入食醋酸化的84消毒液
无色溶液变蓝色
食品脱氧剂、食醋
往醋酸亚铁溶液中加入足量的加碘盐溶液
产生黄色溶液
（2）酸或氧化
碱/碱性氧化物或还原剂/活泼金属单质
2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O/2H++CuO=Cu2++H2O或Fe+2H+=Fe2++H2↑
I-
还原
氧化剂
2I-+2H++H2O2=2H2O+I2
一、单选题（共15题）
1．下列元素中不属于主族元素的是
A．磷
B．锂
C．氟
D．氩
2．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，下列有的说法正确的是
A．的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．与金刚石、石墨、等互为同素异形
C．碳元素的相对原子质量为13
D．是碳的一种核素，与互为同位素
3．下列化学用语正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：
C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
4．下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性
HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．稳定性
HCl＞PH3＞H2S
C．碱性
Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
D．还原性
Cl-＞Br-＞I-
5．现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T元素的原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物中只含有离子键
B．氢化物的沸点：R＜X＜Y
C．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸
6．下列比较中，正确的是
A．热稳定性：
B．酸性：
C．半径：
D．碱性：
7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3②Al③(NH4)2CO3④Al(OH)3⑤BaCl2
A．③④⑤
B．②③④⑤
C．①③④
D．①②③④
8．下列有关化学用语表达错误的是
A．丙烷分子的球棍模型：
B．的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
D．乙烯的结构式
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．工业上常用电解的方法制备W的单质
B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向硝酸铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=AlO+4NH
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
11．下列叙述正确的是
A．24
g镁与27
g铝中含有相同的质子数
B．常温常压下，1.12
L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
C．1
mol重水(D2O)与1
mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4
D．1
mol乙烷和1
mol乙烯中，化学键数目相同
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，X和Z同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径：r(X)
A．简单离子半径：C＞D
B．丙中阴阳离子所含电子数相等
C．甲和丁中所含化学键类型相同
D．简单氢化物的沸点：B＞C
14．下列说法正确的是
A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层?先排满M层再排N层
C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。与Y+的电子层结构相同。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X
B．非金属性：X＞W＞Z
C．Y2W2含有离子键、非极性共价键
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
二、填空题（共8题）
16．
下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)
___________；
(2)含有共价键的离子化合物是___________；
(3)共价化合物是___________；
(4)
H2O的电子式
___________
KCl的电子式___________。
17．根据要求完成题目。
(1)写出含有6个质子，8个中子的原子的化学符号是_______。
(2)用“<”或“>”填空：酸性：H2SO4_______HClO4
；H2CO3_______H2SiO3
(3)电子总数为18的正一价的单核阳离子的结构示意图________，
(4)与氩原子电子层结构相同的-2价阴离子的结构示意图_____________。
18．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。
(1)从X、Y、Z、W四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。
类型
碱性氧化物
最高价的酸性氧化物
二元强酸
可溶性碱
弱酸的酸式盐
化学式
_______
_______
_______
_______
_______
(2)选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式。
①某个化合反应：_______
②氧化物与足量的碱反应：_______
③酸式盐和足量的碱反应：_______
[提示：酸碱中和反应生成和水，酸跟碱反应时，若酸、碱电离产生的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成的为正盐(如NaCl、
Na2CO3)；若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐为酸式盐(如
NaHCO3)。一元酸没有酸式盐]
19．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A与B、A与G分别形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)七种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是___。
(2)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为___(填元素符号)。
(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式___。
(4)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸，写出其反应的离子方程式___。
(6)A、B、G形成化合物中一定含有化学键的类型为___。
20．I.有200
mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为
NH4C1+
CuO→Cu+CuCl2+
N2↑+
H2O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1
mol?L-1
HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)B点的沉淀物的化学式为_____
(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_____
(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_____
(4)原固体混合物中NaOH的质量为_____
(5)Q点加入HCl溶液的体积为_____
22．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
____
____
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。
23．在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI)，另一种是加入碘酸钾（KIO3)。
（1）现有几种家中可找到的物质：月饼盒内的食品脱氧剂、食醋、食用淀粉、84消毒液，请设计实验方案验证某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。根据实验目的和初步结论，推理完成表格的填空。
实验目的
实验试剂
实验方案（简述）
预测现象
初步结论
1.验证加碘食盐中含碘化钾
加碘盐、蒸馏水、
①___
②___
③___
加碘盐中含碘化钾
2.验证加碘盐中含碘酸钾
加碘盐、蒸馏水④___
⑤___
⑥___
加碘盐中含碘酸钾
（2）已知氢碘酸（HI的水溶液）是比盐酸酸性更强的酸，请预测氢碘酸可能的化学性质，用离子方程式表示其可能发生的化学反应。
预测性质
可能发生的反应（离子方程式）
⑦H+具有___性，能与___（填物质类别）反应
⑧___
⑨___具有___性，能与___（填物质类别）反应
⑩___
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．C
6．B
7．C
8．D
9．A
10．C
11．C
12．A
13．C
14．C
15．D
16．（1）①⑤
（2）⑥
（3）②④⑦
（4）
17．（1）
（2）
＜
＞
（3）
（4）
18．（1）K2O
SO3
H2SO4
KOH
KHSO3
（2）K2O+SO3=K2SO4
2KOH+SO3=K2SO4+H2O
KHSO3+KOH=K2SO3+H2O
19．（1）第三周期第ⅦA族
（2）Na>Al>N
（3）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（6）共价键
20．80.0
（2）
（2）3∶2
（3）1.12
（1）Mg(OH)2、Al(OH)3
（2）
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
（3）0.02mol
（4）5.20g
（5）130mL
22．
（1）
检验装置气密性
酸性KMnO4溶液
A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
23．（1）食用淀粉、84消毒液、食醋
往加碘盐溶液中加入几滴淀粉溶液，再加入食醋酸化的84消毒液
无色溶液变蓝色
食品脱氧剂、食醋
往醋酸亚铁溶液中加入足量的加碘盐溶液
产生黄色溶液
（2）酸或氧化
碱/碱性氧化物或还原剂/活泼金属单质
2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O/2H++CuO=Cu2++H2O或Fe+2H+=Fe2++H2↑
I-
还原
氧化剂
2I-+2H++H2O2=2H2O+I2