2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 392.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-22 22:33:26 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．在一定条件下，下列物质能将铁元素从0价转变为+3价的是
A．氯气
B．硫酸铜溶液
C．盐酸
D．氢氧化钠
2．关于下列物质性质、用途的说法，错误的是
A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂”
B．铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀
C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
D．次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒
3．下列有关金属冶炼的说法中错误的是
A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁
B．氢气还原氧化铜得到金属铜
C．用铝热法制备熔点较高的金属锰
D．加热氧化汞得到金属汞
4．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2.下列说法正确的是
A．2g固体是Mg(OH)2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g
C．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2?4MgCO3?3H2O
D．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol
5．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是
A．变浅
B．加深
C．不变
D．变棕黄色
6．下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
检查装置的气密性
制取氢氧化亚铁
除去中的少量气体
制取少量蒸馏水
A．A
B．B
C．C
D．D
7．在常温下，下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是
A．盐酸
B．稀硫酸
C．浓硫酸
D．硫酸铜溶液
8．将铝投入下列溶液中，有产生的是
A．水
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．浓硫酸
9．下列说法错误的是
A．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、能大量共存
C．室温下，Al与4.0mol?L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
D．因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝
10．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3+
C．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+
11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及物质的量b可能为
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
物质的量(mol)
3a
2a
a
b
A．OH-、8a
B．、4a
C．、4a
D．、8a
12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的：试液无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液
D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
13．24g
Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为
A．1L
B．0.1L
C．22.4L
D．11.2L
14．下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是
A．Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁
B．Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2O
C．Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
15．已知反应①、②、③分别为和盐酸、硝酸、氢碘酸反应的离子方程式
①
②
③
下列分析中正确的是
A．反应①、②、③均为氧化还原反应
B．根据题中条件可判断氧化性的强弱关系为：
C．等质量的参加反应时，反应②和③转移的电子数相同
D．向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式：
二、填空题（共8题）
16．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：
(1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。
(2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(3)区别溶液和胶体的方法是_______；检验溶液中微量的所用的方法是_______(用离子方程式表示)。
17．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。
①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)
(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。
(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。
①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。
②若，则中和的物质的量之比为___________。
18．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验。
请回答下列问题：
(1)氧化铁与铝反应的化学方程式是___，该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)镁带燃烧的现象是___，镁带的作用是____。
(3)同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。他们为探究此熔融物的成分，查阅可知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是____，溶解该合金可选用下列试剂中的____(填字母)。
A．FeSO4溶液
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．NaOH溶液
19．A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。
请回答：
(1)若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为___，④的离子方程式为___。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为___，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是___。
(2)若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为___。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为___。
20．已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：
H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______。
21．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72?+H2O
=
2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO
=
3H++6H2O+(CH2)6N4H+
[滴定时，1
mol
(CH2)6N4H+与1
mol
H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800
g，配成250
mL溶液，移取25.00
mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10
mL
20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5
min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200
mol·L-1
NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.98
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。
22．葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe(M=446g·mol-1)易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是用新制的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应，其流程为：
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ的实验室模拟装置如图所示：
为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的：
操作
内容
目的
①
实验开始时先打开K1、K3，关闭K2
_______
②
待B中反应即将结束时再打开K2，关闭K1、K3
_______
(2)反应Ⅰ结束后将浊液过滤，洗涤。写出检验碳酸亚铁是否洗净的实验操作。_______
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______(葡萄糖酸用化学式表示)。
(4)反应Ⅱ结束后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8左右再进行结晶，目的是_______。结晶时加入乙醇可以提高葡萄糖酸亚铁的析出率，原因是_______。
(5)为测定(C6H11O7)2Fe·nH2O的结晶水数目，称取1.205
g晶体，在氢气流中加热至600℃使其完全分解，最终得到0.140
g铁单质。晶体中结晶水数目n
=______。若最终得到固体中含有少量Fe3+，则n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
23．金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。
(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
①该铝热反应的化学方程式是______。
②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。
A.强还原性
??????B.难熔性
??????C.易导电
???????D.活泼
③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．C
14．D
15．B
16．（1）硅
化合态
（2）两性
（3）丁达尔效应
17．（1）有白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
Fe、O
（2）
（3）
3:7
18．（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
放热
（2）发出耀眼白光，有白烟产生
燃烧时提供热量，作为引燃剂引发反应
（3）Al、Fe
BC
19．（1）Fe2O3
2Fe3++Fe=3Fe2+
生成白色(絮状)沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
20．（1）H2
Fe2O3
（2）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3）
Fe+2FeCl3=3FeCl2
21．10.00%
(NH4)2Cr2O7
～2N
～
4
H+
～4NaOH得到n(N)
=n(NaOH)
=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数
22．（1）生成硫酸亚铁，并用生成的H2排尽装置内空气
利用氢气将FeSO4溶液压入C中与Na2CO3反应
（2）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明碳酸亚铁已洗净
（3）
FeCO3
+
2C6H12O7→
(C6H11O7)2Fe
+
H2O
+
CO2↑
（4）抑制Fe2+水解
葡萄糖酸亚铁几乎不溶于乙醇
（5）2
偏小
23．（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（2）B
NaOH溶液
固体部分溶解，且有无色气泡产生
一、单选题（共15题）
1．在一定条件下，下列物质能将铁元素从0价转变为+3价的是
A．氯气
B．硫酸铜溶液
C．盐酸
D．氢氧化钠
2．关于下列物质性质、用途的说法，错误的是
A．过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂”
B．铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀
C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
D．次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒
3．下列有关金属冶炼的说法中错误的是
A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁
B．氢气还原氧化铜得到金属铜
C．用铝热法制备熔点较高的金属锰
D．加热氧化汞得到金属汞
4．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2.下列说法正确的是
A．2g固体是Mg(OH)2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g
C．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2?4MgCO3?3H2O
D．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol
5．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是
A．变浅
B．加深
C．不变
D．变棕黄色
6．下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
检查装置的气密性
制取氢氧化亚铁
除去中的少量气体
制取少量蒸馏水
A．A
B．B
C．C
D．D
7．在常温下，下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是
A．盐酸
B．稀硫酸
C．浓硫酸
D．硫酸铜溶液
8．将铝投入下列溶液中，有产生的是
A．水
B．氢氧化钠
C．氯化钠
D．浓硫酸
9．下列说法错误的是
A．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、能大量共存
C．室温下，Al与4.0mol?L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
D．因为Al2O3具有两性，所以可用于电解冶炼铝
10．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3+
C．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+
11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及物质的量b可能为
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
物质的量(mol)
3a
2a
a
b
A．OH-、8a
B．、4a
C．、4a
D．、8a
12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的：试液无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
C．检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液
D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
13．24g
Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标准状况下的体积约为
A．1L
B．0.1L
C．22.4L
D．11.2L
14．下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是
A．Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁
B．Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2O
C．Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
15．已知反应①、②、③分别为和盐酸、硝酸、氢碘酸反应的离子方程式
①
②
③
下列分析中正确的是
A．反应①、②、③均为氧化还原反应
B．根据题中条件可判断氧化性的强弱关系为：
C．等质量的参加反应时，反应②和③转移的电子数相同
D．向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式：
二、填空题（共8题）
16．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：
(1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。
(2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(3)区别溶液和胶体的方法是_______；检验溶液中微量的所用的方法是_______(用离子方程式表示)。
17．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。
①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)
(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。
(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。
①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。
②若，则中和的物质的量之比为___________。
18．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验。
请回答下列问题：
(1)氧化铁与铝反应的化学方程式是___，该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)镁带燃烧的现象是___，镁带的作用是____。
(3)同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。他们为探究此熔融物的成分，查阅可知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
—
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是____，溶解该合金可选用下列试剂中的____(填字母)。
A．FeSO4溶液
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．NaOH溶液
19．A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。
请回答：
(1)若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为___，④的离子方程式为___。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为___，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是___。
(2)若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为___。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为___。
20．已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：
H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______。
21．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72?+H2O
=
2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO
=
3H++6H2O+(CH2)6N4H+
[滴定时，1
mol
(CH2)6N4H+与1
mol
H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800
g，配成250
mL溶液，移取25.00
mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10
mL
20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5
min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200
mol·L-1
NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.98
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。
22．葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe(M=446g·mol-1)易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是用新制的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应，其流程为：
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ的实验室模拟装置如图所示：
为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的：
操作
内容
目的
①
实验开始时先打开K1、K3，关闭K2
_______
②
待B中反应即将结束时再打开K2，关闭K1、K3
_______
(2)反应Ⅰ结束后将浊液过滤，洗涤。写出检验碳酸亚铁是否洗净的实验操作。_______
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______(葡萄糖酸用化学式表示)。
(4)反应Ⅱ结束后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8左右再进行结晶，目的是_______。结晶时加入乙醇可以提高葡萄糖酸亚铁的析出率，原因是_______。
(5)为测定(C6H11O7)2Fe·nH2O的结晶水数目，称取1.205
g晶体，在氢气流中加热至600℃使其完全分解，最终得到0.140
g铁单质。晶体中结晶水数目n
=______。若最终得到固体中含有少量Fe3+，则n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
23．金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。
(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。
①该铝热反应的化学方程式是______。
②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。
A.强还原性
??????B.难熔性
??????C.易导电
???????D.活泼
③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．D
6．C
7．C
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．C
14．D
15．B
16．（1）硅
化合态
（2）两性
（3）丁达尔效应
17．（1）有白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
Fe、O
（2）
（3）
3:7
18．（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
放热
（2）发出耀眼白光，有白烟产生
燃烧时提供热量，作为引燃剂引发反应
（3）Al、Fe
BC
19．（1）Fe2O3
2Fe3++Fe=3Fe2+
生成白色(絮状)沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）
Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
20．（1）H2
Fe2O3
（2）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（3）
Fe+2FeCl3=3FeCl2
21．10.00%
(NH4)2Cr2O7
～2N
～
4
H+
～4NaOH得到n(N)
=n(NaOH)
=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数
22．（1）生成硫酸亚铁，并用生成的H2排尽装置内空气
利用氢气将FeSO4溶液压入C中与Na2CO3反应
（2）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明碳酸亚铁已洗净
（3）
FeCO3
+
2C6H12O7→
(C6H11O7)2Fe
+
H2O
+
CO2↑
（4）抑制Fe2+水解
葡萄糖酸亚铁几乎不溶于乙醇
（5）2
偏小
23．（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（2）B
NaOH溶液
固体部分溶解，且有无色气泡产生