(共15张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（2）
复习导入
非金属单质
非金属氧化物
酸
盐
氧气
水
碱
碱
盐
那金属又可以发生哪些反应呢？
课堂新授
一、金属及其化合物之间的转化
1．取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。
2．用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？
__________________。
3．把混合物放进试管内，用酒精灯加热，此时，有什么现象发生？
_______________________________________。
生成黑色固体，同时放出大量的热量
铁粉被磁铁吸引
4．当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置，冷却。
5．将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观如何，再用磁铁靠近生成物，
磁铁能否吸引生成物？为什么？
________________________________________。
6．以上变化的化学方程式为：____________________________________
。
Fe
+
S
====FeS
（硫化亚铁）
生成黑色物质，不能被磁铁吸引
加热
有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
金属
+
非金属
无氧酸盐
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式
2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式
3、金属与氧气反应生成什么？
点燃
2Fe
+
3Cl2
====
2FeCl3
（氯化铁）
金属与氧气反应生成金属氧化物
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
Mg
+
O2
====
2MgO
Ca
+
O2
====
2CaO
Cu
+
O2
====
2CuO
4Fe
+
3O2
====
2Fe2O3(
空气中)
3Fe
+
2O2
====
Fe3O4(
氧气中)
金属单质+非金属单质
→
盐
拓展与提高
点燃
点燃
点燃
金属燃烧不一定需要氧气，与其他非金属单质也能参加反应
注意铁的化合价
点燃
注意反应时反应物的纯度
在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，如图2-39所示，有什么现象发生？________________
。以上变化的化学方程式为：________________?
。滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变_______。
放出大量热，溶液沸腾
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
红色
少数金属氧化物与水可以发生反应，转化成可溶性碱。如CaO
、Na2O、K2O等
少数金属氧化物可以转化生成可溶性碱。
(少数)金属氧化物
+
水
(可溶性)碱
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
BaO
+
H2O
=
Ba(OH)2
K2O
+
H2O
=
2KOH
可溶性碱对应的金属氧化物能和水直接化合（CuO、Fe2O3不能）
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
Ca→CaO→Ca(OH)2
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
2Ca
+
O2
=
2CaO
金属及其化合物之间的转化规律
金属
金属氧化物
碱
金属氧化物
活性强置换活性弱
氧气
水
加热
（不可溶性）
盐
酸
酸/盐
酸
（可溶性）
酸
金属
1.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
( )
D
2.下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是( )
A.
钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子
B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成
C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的食盐中的氯化钠化学性质不同
C
3.某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
C
C
4.氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料。某学习小组在学习了相关知识后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示，其中A、B、C、D均为含镁元素的不同类别的物质，都能与X溶液反应生成氯化镁。A为单质，B为氧化物，D与硫酸镁、氯化镁属同一类物质。下列说法不正确的是(
)
A．①③发生反应的基本类型分别是置换反应和复分解反应
B．X是盐酸，A是镁，B是氧化镁
C．如果D、Y是常见的同类物质，Y可能是氯化钠
D．C是氢氧化镁，所以③的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C
5.钛(Ti)被称为“21世纪的金属”。如图所示是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为2Cl2＋TiO2＋2C=====TiCl4＋2X，则X的化学式为________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是________________________________________________。
(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有________________(填名称)。
CO
2Mg＋TiCl4=====2MgCl2＋Ti
镁和氯气
800
℃
高温
6.构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式________________，A的化学式________________．
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式____________________________________________________．
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有________
A、单质
B、氧化物
C、酸
D、碱
E、盐．
Cu
Cu（OH）2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ADE(共21张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（4）
新授导入
钟乳石、石柱和石笋
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。
课堂新授
一、化合物之间的相互转化
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。
钟乳石和石笋的成因？
岩石中的CaCO3经过复杂的化学反应转化而成
CaCO3
+
H2O
+CO2
==
Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
Ca(HCO3)2
==
CaCO3↓+
H2O
+CO2↑
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。
1.
将生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察现象：___________________________________。
形成气泡附在蛋壳表面
产生气泡，
2.
2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳有什么变化？_____________。
表面凹凸不平
3.
将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳又发生了什么变化？_________________________________________。
蛋壳外层被稀盐酸全部腐蚀，成为软壳蛋。
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
起初，鸡蛋的重力＞受到的浮力，所以下沉，与盐酸反应产生气泡附着在表面，使浮力变大，浮力＞重力，鸡蛋上浮。接近液面时，气泡破裂浮力减小，鸡蛋下沉。
研究表明，酸、碱、盐、氧化物可以在一定条件下相互转化。
研究表明：酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
以
Ca
为例，分析
Ca
→
CaO
→
Ca(OH)2
→
CaCO3
的变化。
2Ca
+
O2
=
2CaO
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
金属
单质
金属
氧化物
碱
氧气
水
盐
酸
非金属单质
非金属氧化物
酸
氧气
水
盐
碱
以
C
为例，分析
C
→
CO2
→
H2CO3
→
Na2CO3
的变化。
C
+
O2
=
CO2
点燃
CO2
+
H2O
=
H2CO3
H2CO3
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
2H2O
金
属
金属
氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
（1）两纵
：
金属＋氧气→金属氧化物
金属氧化物＋水→碱
①
①
①
非金属＋氧气→非金属氧化物
非金属氧化物＋水→酸
②
②
②
氧气
氧气
水
水
③
③
③
酸
碱
酸＋碱→盐＋水
注意：不溶液性的碱不能由金属氧化物和水反应生成。不是所有的非金属氧化物都能与水反应生成酸，如CO。
（2）四横
金
属
金属
氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐
盐+水
④金属＋非金属→无氧酸盐
④
⑤金属氧化物＋非金属氧化物→含氧酸盐
⑤
⑥酸＋碱→盐＋水
⑥
盐+盐
⑦可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐
⑦
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
(3)交叉联系:四条斜线
(9)金属氧化物+酸→水+盐
(10)可溶性碱+非金属氧化物→水+盐
(11)酸+盐→新酸+新盐
(12)可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
盐+水
碱+盐
酸+盐
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐+氢气
盐+金属
(4)外围联系:二条弯线
(13)排在H前的金属+酸→盐+氢气
(14)活泼金属+较不活泼金属可溶性盐→新金属+新盐(活泼金属不包括K、Ca、Na)
物质转化的规律图
设计制取
ZnSO4
的
4
种方法。
Zn
+H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
ZnO
+H2SO4
=
ZnSO4
+
H2O↑
Zn
+CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
Zn(OH)2
+
H2SO4
=ZnSO4
+
2
H2O
总结：根据物质的相互转化规律，生成盐共有十种法：
1、金属
+
非金属
=
盐（无氧酸盐）
2、金属
+
酸
=
盐
+
氢气
3、金属+
盐
=盐
+
金属
4、金属氧化物
+
非金属氧化物
=
含氧酸盐
5、金属氧化物
+
酸
=
盐
+
水
6、非金属氧化物
+
碱
=
盐
+
水
7、酸
+碱
=
盐
+
水
8、酸
+
盐
=
新盐
+
新酸
9、碱
+
盐
=
新盐
+
新碱
10、盐
+
盐
=
新盐
+
新盐
制取一种盐类物质具有多种途径，我们可以选择合适的方法进行实验。首先考虑反应进行的可能性，还要根据原料、反应条件、易分离等因素来选择最适当的方法。
演示实验
物质鉴别
1．进一步了解酸、碱、盐和氧化物的化学性质及相互间的关系。
2．能根据物质的特征反应进行物质的鉴别。
3．进一步体验科学家通过实验研究物质性质的方法。
实验目标：
氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，试管
6
支。
实验器材：
实验过程：
1．鉴别下表中的各对物质。
被检物质
所用试剂
现象与结论
有关化学方程式
稀硫酸与稀盐酸
食盐水与稀盐酸
烧碱溶液与石灰水
氯化钡溶液
稀硫酸有沉淀生成
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
紫色石蕊试剂
变红的是稀盐酸
碳酸钠溶液
变浑浊的是石灰水
Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH
2．现有
4
包白色粉末，编号为
A、B、C、D，它们是硫酸铜、氯化钠、
硝酸钾、氢氧化钠，请通过实验，一一加以区别。
（1）
设计实验方案：依据物质的性质特征，设计相应的实验方案，区别物质。
（2）
按实验方案进行实验，并记录实验现象。
1、取4支试管分别取少量药品溶解，并贴好标签。
2、溶解时温度降低的是硝酸钾
3、溶液为蓝色的是硫酸铜
4、将硫酸铜溶液分别滴入其他三个试管，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠
5、最后无明显现象的为氯化钠
（4）
写出实验过程中所发生反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）
根据实验现象，得出结论
1.我们可以利用物质与物质间的反应得到新的物质。下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A.CuCl2→Cu
B.Ba(OH)2→NaOH
C.H2SO4→HCl
D.NaNO3→NaCl
D
2.如图给出了三种物质可能存在的转化关系。根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是
( )
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可将二氧化碳通入氯化钠溶液中
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
A
3.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种，现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别出来。已知X是含有镁元素的化合物，鉴别方法如图所示(所加溶液均过量，使反应完全)，确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示)：
A_______，B_____________，C__________，D__________，X__________。
HCl
Ba(NO3)2
NaCl
NaOH
MgSO4
4.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由CO2、Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Fe五名“队员”组成，队员只能将球传递给可以与自己发生化学反应的队员。比赛中，由CO?“队员”先发球，其他“队员”间传接球，最后由CuCl?“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
(1)B位置“队员”代表的物质是____________;
(2)为实现“快速进攻”，Ca(
OH)?除传球给A位置的“队员”外，还能直接传球给
_______“队员”（填物质名称或化学式）；
(3)写出连线①两端的物质间发生反应的化学方程式：_____________________________________。
铁（或Fe）
氯化铜（或CuCl2）
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓
+H2O
5.A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图所示。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是
________________________________________________________;
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式
_______________________________________________________________________________________
（物质类别不同的两种即可）。
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
Na2CO3、CuO、NaOH（或其他碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式）3种中的任意两种(共19张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（1）
复习导入
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
空气、溶液、合金
金属单质：
非金属单质：
（稀有气体）
Fe
O2
Ne
无
机
化合物：
有机化合物：
CuO
CH4
氧化物：
酸：
H2SO4
碱：
NaOH
盐：
KNO3
金
属
氧化物：
非金属
氧化物：
SO2
不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？
课堂新授
一、非金属及其化合物之间的转化
1．硫黄的燃烧实验。
（1）取一药匙硫黄，观察其外观：_________________________
。
淡黄色粉末状固体
2、硫黄的燃烧
（1）取一药匙硫黄，观察其外观：
________________。
淡黄色粉末状固体
（2）将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：_________________。
微弱的淡蓝色火焰
（3）把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象_________________。
明亮的蓝紫色火焰
以上变化可用化学方程式表示为：__________________________________
S
+
O2
SO2
点燃
生成的二氧化硫是一种有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，是形成酸雨的原因之一，最好在通风厨中进行。
二氧化硫是种气体有毒，我们可以用什么方法除去？
写出有关的化学方程式。
1、该实验最好在通风橱中进行。
3、在集气瓶里装适量氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫气体。
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
2、在集气瓶中装入适量的水，吸收二氧化硫气体
H2O
+
SO2
=
H2SO3
SO2
作用：
①使氢氧化钠更有利于吸收二氧化硫气体
②防倒吸
亚硫酸钠
亚硫酸
非金属单质
+
氧气
非金属氧化物
(大多数是酸性氧化物）
C+O2
===
CO2
4P
+
5O2
===
2P2O5
点燃
S+
O2
===
SO2
点燃
（充足）
点燃
其他非金属在一定条件下也可以与O2发生反应
非金属单质在一定条件下可转化为相应的化合物
（1）取
2
杯蒸馏水，向其中
1
杯
蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向
2
只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因。__________________________________________________________________________。
（2）从
2
只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？
__________________。
通入二氧化碳的蒸馏水可以使紫色石蕊试液变红，没通入的依旧显示紫色
溶液中有气泡产生，溶液恢复紫色
2．CO2
与碳酸的转化实验。
CO2
+
H2O
H2CO3
H2CO3
CO2
H2O
+
非金属氧化物在一定条件下可以转化生成酸。
酸性氧化物
+
水
酸
CO2
+
H2O
=
H2CO3
SO3
+
H2O
=
H2SO4
SO2
+
H2O
=
H2SO3
其他非金属氧化物也可以与H2O反应
非金属单质可以转化为相应的化合物的规律：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
H2CO3
====
CO2
↑+
H2O
C
+
O2
====
CO2
非金属
氧气
非金属氧化物
水
酸
加热
非金属氧化物
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C→
CO2
→H2CO3
→
CO2
加热
点燃
SO2
+
H2O
=
H2SO3
H2SO3
====
SO2
↑+
H2O
S
+
O2
====
SO2
怎样用化学方程式表示物质间的转化？
加热
硫的转化与碳相似
S
SO2
H2SO3
SO2
氧气
水
加热
点燃
怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？
C
→
CO2
→H2CO3
→
CO2
C
+
O2
CO2
点燃
CO2
+
H2O
H2CO3
H2CO3
CO2
H2O
+
硫的转化与碳相似
S
SO2
H2SO3
SO2
氧气
水
加热
仿写S和H2在氧气中燃烧的化学方程式
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
SO2
+
2NaOH
=
Na2SO3
+
H2O
可用氢氧化钠溶液来吸收硫酸厂产生的废气SO2
非金属氧化物可以与碱反应生成盐。
某些非金属及其化合物之间的转化规律：
盐
碱
酸
碱
非金属
氧气
非金属氧化物
水
酸
加热
非金属氧化物
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
H2CO3
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2↑
C
CO2
H2CO3
CO2
氧气
水
加热
Na2CO3
碱
酸
碱
写出相关的化学方程式：
拓展与提高
C
+
O2
===
CO2
点燃
2CO
+
O2
===
2CO2
点燃
2C
+
O2(不充足)
===
2CO
点燃
C
+
CO2
===
2CO
高温
当mC：mO2
<
3：8，
完全燃烧，生成CO2
当mC：mO2
>
3：4，
不完全燃烧，生成CO
1.取少量碳酸饮料于试管中,滴入几滴紫色石蕊试液,然后再加热,溶液颜色变化情况是
( )
A.先变红后变紫
B.先变蓝后变紫
C.先变无色后变红
D.变红后颜色不再改变
A
2.C、H2、CO三种物质有如下转化关系：①C→CO2；②H2→H2O；③CO→CO2
下列有关说法正确的是（
）
A.
上述转化均说明三种物质具有还原性
B.
三种物质都跟氧气发生反应才能实现以上转化
C.
反应前后元素的化合价均发生改变
D.
若三种物质都用来冶炼金属，则以上转化中的反应均为置换反应
A
3.右图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是
（
）
A.反应⑤不一定属于复分解反应
B.该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C.反应①是一个放热反应
D.反应②的转化中必须有盐类物质参加
D
4.采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是______________________________________________________________。
（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式_____________________________________________。
（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有________________（填名称或化学式）。
增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳
Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
氢氧化钙(共19张PPT)
浙教版
科学（初中）
九年级上
（3）
课堂导入
黄金矿
银矿
你在生活中见过以下矿石吗？
方铅矿（主要成分PbS）
孔雀石
[主要成分Cu2（OH）2CO3
]
赤铁矿
（主要成分Fe2O3）
课堂新授
一、金属的冶炼
在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的，而大多数金属是以化合态(化合物)的形式存在的。
元素以化合物形态存在则为化合态。
不同金属的化学活动性不同，它们在自然界中存在形式也各不相同。
化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。
元素以单质形态存在则为游离态。
不同金属的化学活动性不同，它们在自然界中存在形式也各不相同。
少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、银。
怎样才能从矿石中得到金属呢？
金属冶炼：
把金属从化合态变成游离态
为了得到金属单质，把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
常用的金属冶炼方法：
碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。如：
C
+
CuO
Cu
+
CO2
2
2
高温
碳与氧化铜反应后可以得到单质铜，化学方程式为：
冶炼方法一：碳与金属氧化物在高温下进行反应
冶炼方法二：炽热的碳在高温下会与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也能夺取金属氧化物中的氧元素，从而得到单质金属。
C
＋
CO
2
====
2CO
CO
＋
CuO
====
Cu
＋
CO2
高温
Δ
不是置换反应
冶炼方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。
1．观察氧化铜的颜色：__________。
2．在一支试管中加入少量氧化铜，如图2-41所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜有什么变化。?
3．反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。试管中氧化铜与氢气反应的化学方程式为：________________________________。
黑色粉末
黑色逐渐变成红色
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
氧化铜粉末
氢气还原氧化铜注意事项：
1、通氢气的导管,要伸入到试管的底部.
2、放氧化铜的试管口略向下倾斜,防止水倒流,使试管炸裂.
3、先通氢气后加热.
4、实验完成后先停止加热,后停止通氢气.
冶炼方法四：一氧化碳也能将金属氧化物变成游离态金属。
（2）现象：
①玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色；
②试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）化学方程式
（4）注意事项：
因CO有毒性，故要用点燃的方法进行尾气处理；
（1）装置
拓展与提高
H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
3CO
+
Fe2O3
===
2Fe
+
3CO2
高温
下列方程式的共同点和不同点是什么？
1、碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应
。
2、碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。
置换反应
氧化还原反应
△
反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
氧化还原反应
3CO
+
Fe2O3
===
2Fe
+
3CO2
高温
+3
0
化合价降低
+2
+4
化合价升高
氧化还原反应
反应实质
1.发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
拓展与提高
【例题】100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
高
温
160
112
100吨×85%
x×96%
160
：112
=
100吨×85%
：x×96%
答：炼出的生铁质量为62吨。
112
×
100吨×85%
x
=
160
×96%
=
62吨
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为
x
。
有关物质纯度的计算
纯净物质量
=
第一步：根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量
解：
100吨
铁矿石中含Fe2O3的质量为：
混合物质量
纯度
×
=
85%
×
85
吨
解法二
第二步：根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量
组成元素
的质量
=
纯净物
的质量
×
纯净物中某组成
元素的质量分数
Fe的质量为：
85吨
×
2Fe
Fe2O3
×100%
=
85吨
×
112
160
×100%
=
59.5吨
第二步：根据纯净物的质量，求其中组成元素的质量
组成元素
的质量
=
纯净物
的质量
×
纯净物中某组成
元素的质量分数
Fe的质量为：
85吨
×
2Fe
Fe2O3
×100%
=
85吨
×
112
160
×100%
=
59.5吨
解：
铁矿石中含
Fe2O3
的质量
mFe2O3
＝
100
吨
×85%
＝
85
吨
因为
Fe2O3
中含有
Fe
的质量为
mFe，
可得
2Fe
∶
Fe2O3
＝
mFe
∶
85
吨
所以
mFe
＝
85
吨
×
2Fe
/
Fe2O3
＝
85
吨
×
112
/160
＝
59.5
吨
m生铁＝
59.5
吨
÷96%
≈
62
吨
答：提炼出的生铁质量约为
62
吨。
85%：铁矿中三氧化二铁占85%
96%：生铁中含铁96%
两者中铁的质量是相等的
方法三
1、图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是
(
)
A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了更好地通入氢气
B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
B
2、已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示
（'﹣'表示相连的两种物质之间可以发生反应，'→'表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
请写出：（1）B的化学式___________
（2）D与E反应的化学方程式______________________________
．
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Fe2O3
3.加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验分别对有关气体的问题进行探究。
(1)将CH4按如图所示进行规范实验,可观察到的实验现象有
(填序号)。
①A装置中的粉末由黑色变为红色
②B装置中的固体由白色变成蓝色
③C装置中溶液变浑浊
(2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成,同学们用如图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊,可证明气体X中含有
。
②根据B装置中的固体由白色变成蓝色的现象,得出气体X中含有H2的结论。你认为此结论是否合理,并说明理由:
。
①②③
CH4
不合理,因为甲烷与氧化铜反应也会生成水
4.A?H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
3C+2Fe2O3
=====
4Fe+3CO2↑
C+CO2
====2CO
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（1）B的化学式为____________，F的化学式为____________．
（2）反应①的化学方程式为______________________________________．
（3）反应②的化学方程式为______________________________________．
（4）反应③的化学方程式为______________________________________．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断____________
（填“正确”或“不正确”）.
不正确
Fe2O3
HCl
高温
高温
5.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：a________；b________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式
________________________________
。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数________
%。
锥形瓶
酒精灯
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B
水蒸气
80
