第5节 物质的溶解 复习（溶质质量分数）(课件 28张PPT)

(共28张PPT)
溶质质量分数
课程内容
1.溶质质量分数概念及简单计算
2.溶液增浓及浓稀溶液混合计算
3.溶液稀释
溶质质量分数概念及简单计算
溶质质量分数——概念与表达式
10%葡萄糖注射液
0.9%氯化钠溶液
溶质质量分数——概念与表达式
概念
溶质质量与溶液质量之比
表达式
?
课堂练习
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
10
200
96
100
50
100
150
10%
190
5%
4
4%
150
33.3%
15
135
课堂练习
例5、向100g质量分数为20%的氯化钠溶液中加入3g氯化钠固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数是（
）
A．20%
B．22.5%
C．25%
D．30%
A
含义
判断：10%氯化钠溶液的含义
1）100g水中含有10g氯化钠
2）100g溶液中含有10g氯化钠
每100份质量的溶液中含有溶质的份数为多少
溶质质量分数——概念与表达式
课堂练习
例4、质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶液的质量比为（
）
1:4
B.
1:5
C.
4:1
D.
5:1
A
溶质质量分数——概念与表达式
?
溶质质量分数与溶解度
一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P%）与溶解度（S）的关系
课堂练习
已知20℃时物质A的溶解度是60g，现将36g
A充分溶解在50g水中，所得到溶液中溶质的质量分数是多少？
饱和
?
课堂练习
例6、将100g质量分数为36%的饱和A溶液中，恒温蒸发掉50g水，则蒸发之后的溶液的溶质质量分数为（
）
18%
B.
20%
C.
36%
D.
72%
C
饱和：蒸发前后均为饱和溶液
恒温：溶解度不变
溶质质量分数不变
课堂练习
将一定质量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的的溶质晶体析出，此时溶液中溶质质量分数为24.0%。则该溶液在此温度下的溶解度是多少？
饱和
?
?
课堂练习
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（
）
30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
C
溶质质量分数——增浓及浓稀混合计算
浓稀溶液混合
50克
30%硫酸溶液
50克
10%硫酸溶液
20%硫酸溶液
等质量混合：混合溶液的质量分数=（浓溶液质量分数+稀溶液质量分数）/2
课堂练习
例4、50g
10%的硫酸溶液与30g
20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（
）
A.
30%
B.
15%
C.
20%
D.
13.75%
浓溶液质量=稀溶液质量：混合液质量分数=平均值
浓溶液质量>稀溶液质量：混合液质量分数>平均值
浓溶液质量<稀溶液质量：混合液质量分数<平均值
D
课堂练习
例5、用溶质质量分数60%的硫酸与10%的稀硫酸混合,配制质量分数为20%的硫酸溶液所需60%的硫酸与10%的稀硫酸的质量比为（
）
A.
1:6
B.
1:5
C.
1:4
D.
1:3
C
60%a+10%b=20%（a+b）
（60%-20%）a=（20%-10%）b
40%a=10%b
a：b=1：4
溶质质量分数——增浓及浓稀混合计算
100毫升
4%硫酸溶液
1.02g/mL
100毫升
16%硫酸溶液
1.11g/mL
10%硫酸溶液
等体积混合：混合溶液的质量分数≠平均值
若密度随质量分数增大而增大，则混合后质量分数>平均值
混合后质量分数10.3%
浓稀溶液混合
溶质质量分数——增浓及浓稀混合计算
100毫升
10%氨水
0.96g/mL
100毫升
20%氨水
0.92g/mL
15%氨水
若密度随质量分数增大而减小，则混合后质量分数<平均值
混合后质量分数14.9%
浓稀溶液混合
课堂练习
例6、溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作。硫酸溶液和氨水密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）
1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数增大，氨水的密度逐渐_________。
2）取24%的氨水100g，加入100g水混匀后，所得溶液的质量分数为_______。
3）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸和100mL水混匀后，所得溶液的质量分数_______8%（填“>”“<”或“=”）
减小
12%
>
溶质质量分数——增浓及浓稀混合计算
溶液增浓
例1、20℃时，对100g
5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液溶质的质量分数（假设每次增加的溶质都完全溶解，列式计算，结果保留一位小数）
1）蒸发20g水后，溶质的质量分数为多少？
2）增加10g食盐后，溶质的质量分数为多少？
P%=溶质质量/溶液质量×100%
课堂练习
例2、电解水时，常在水中加入少量的稀硫酸以增强水的导电性。现用25克8%的硫酸进行电解水的实验，一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量是多少？
电解前后溶质质量不变
电解水质量=电解前后溶液变化质量
课堂练习
例3、现有200克质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%，需要加入固体硝酸钠多少克？
(20g+X)/(200g+X)×100%=15%
X≈11.8g
课堂练习
在20℃时，有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%。加热蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质。则A物质在20℃时的溶解度是（
）
A.
28克
B.
25克
C.
20克
D.
16克
A
溶质质量分数——增浓及浓稀混合计算
溶液稀释
例1、把100mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释10倍，这时溶液所含溶质的质量是（
）
为原来的1/10
B.
增大10倍
C.
为原来的9/10
D.
不变
D
浓溶液加水稀释：溶质质量不变
溶质质量分数——增浓及浓稀混合计算
计算加水体积
①确定浓稀溶液质量；②计算加水质量；③换算加水体积
例2、二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。小亮发现超市一瓶二氧化氯消毒液（如图甲），他摘取了瓶上的部分标签信息如下表（如图乙）。现欲配制30千克质量分数为20%的二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液？加水多少升？
复习小结
谢谢！