2.2重要的酸（酸的通性）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.2重要的酸（酸的通性）（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 141.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-23 11:51:12 | ||
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文档简介
2021-2022学年华师大版科学酸的通性
一．选择题（共9小题）
1．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．Fe2O3粉末
B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Ag
D．NaHCO3溶液
2．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
3．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
4．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ ）
A．Al→AlCl3
B．Fe→FeCl2
C．CaCO3→CaCl2
D．Fe→FeCl3
5．将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．氯化钡溶液和稀硫酸
C．氧化铜和稀盐酸
D．碳酸钠粉末和稀盐酸
6．要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（ ）
A．小苏打和稀盐酸
B．硝酸铵和水
C．生石灰和水
D．镁和稀硫酸
7．按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面降低。则可能的组合是（ ）
选项
x
y
A
水
硝酸铵
B
稀硫酸
氢氧化钠
C
水
氧化钙
D
稀盐酸
镁
A．A
B．B
C．C
D．D
8．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
9．能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（ ）
A．3H2SO4
+Fe2O3═Fe2（SO4）3
+3H2O
B．3H2SO4
+Fe2O3═Fe2（SO4）3
+3H2↑
C．2HCl+FeO═FeCl2
+H2O
D．4HCl+Fe2O3═2FeCl2
+2H2O
二．填空题（共5小题）
10．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是
，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为
。
11．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是
（填序号，下同）；
（2）有气泡产生的是
；
（3）有浅绿色溶液产生的是
；
（4）有蓝色溶液产生的是
；
（5）溶液变成红色的是
。
12．将一根生锈的铁钉放入微热的稀硫酸中，可观察到溶液变
，此时反应的化学方程式为
。一段时间后，有气泡产生，用化学方程式解释该气泡现象
。除锈结束后溶液的质量
（填“变大”“不变”或“变小”）。
13．某兴趣小组同学为验证酸的性质，做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题：
（1）A组试管中都有氢气产生，结合图2分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+ （填“失去”或“得到”）电子变成H2；
（2）B组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式
；
（3）能证明C组试管中发生反应的现象是
；
（4）E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是
；
（5）上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是
（填字母序号）。
14．小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成
色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为
。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为
。从该图可以看出，该反应的微观实质是：
。
4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是
。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
三．解答题（共4小题）
15．进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的烧杯是
（填序号）。
（2）有一只烧杯中发生中和反应，写出反应的化学方程式
，恰好完全反应的现象是
。
16．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题。
（1）氧化铜与硫酸反应，现象为氧化铜逐渐溶解，溶液出无色逐渐变为
；
（2）反应③的实质是稀硫酸中的H+与M中的
（写离子符号）反应生成水；
（3）写出符合反应④，且有沉淀生成的一个化学反应的方程式
。
17．如图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）通过反应③的原理，Ca（OH）2在农业上可
。
（2）反应⑤的化学方程式为：
。
（3）图中只生成盐和水的反应有
（填序号）。
（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的
。
（5）在如图2五组实验中没有体现酸的通性的是
（填序号）。
18．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖发黑，因为浓硫酸有
性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
。
②与碳酸钾溶液反应：
。
③与硝酸钡溶液反应：
；上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是
（填编号）。
①金属表面除锈
②制造泻药硫酸锌
③除去水垢
④除去Na2SO4中的少量NaOH
2021-2022学年华师大版科学酸的通性
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．C。
2．B。
3．D。
4．D。
5．B。
6．B。
7．A。
8．D。
9．A。
二．填空题（共5小题）
10．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
11．（1）A；
（2）BC；
（3）B；
（4）D；
（5）E。
12．铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；变大。
13．解：（1）氢离子得到电子形成氢原子，每两个氢原子再构成一个氢分子；故填：得到；
（2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，它们反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被完全中和后，溶液呈中性，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；故填：红色逐渐消失；
（4）碳酸钠和碳酸钾都是碳酸盐，都含有碳酸根离子，能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：碳酸钾和碳酸钠中都含有碳酸根离子；
（5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．故填：D。
14．（1）红；（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）A。
三．解答题（共4小题）
15．（1）BD；
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
溶液由红色变为无色。
16．（1）蓝色；
（2）OH﹣；
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（合理即可）。
17．解：（1）氢氧化钙是一种碱，能与酸反应生成盐和水，所以在农业上可以用氢氧化钙来改良酸性土壤；故填：改良酸性土壤；
（2）⑤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（3）酸碱中和反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，图示中能生成盐和水的反应有③⑤；故填：③⑤；
（4）X与稀盐酸、氢氧化钙的反应属于复分解反应，要求生成物中有沉淀、气体或水生成。氯化钡与不能与盐酸、氢氧化钙反应；硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3；
（5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是盐酸与氯化钡溶液不反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．故填：D。
18．解：（1）浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖发黑，因为浓硫酸有脱水性。
故填：脱水。
（2）①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
②稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
③稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
上述反应中，属于酸的共同性质的是①②，即酸能和比较活泼的金属单质反应，能和碳酸盐反应。
故填：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；①②。
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是制造泻药硫酸锌（利用盐酸时得到氯化锌），除去Na2SO4中的少量NaOH（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠等物质）。
故填：②④。
一．选择题（共9小题）
1．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）
A．Fe2O3粉末
B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Ag
D．NaHCO3溶液
2．下列物质间不能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
3．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水．
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
4．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（ ）
A．Al→AlCl3
B．Fe→FeCl2
C．CaCO3→CaCl2
D．Fe→FeCl3
5．将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀硫酸
B．氯化钡溶液和稀硫酸
C．氧化铜和稀盐酸
D．碳酸钠粉末和稀盐酸
6．要使如图装置中的小球扁下来，使用的固体和液体可以是（ ）
A．小苏打和稀盐酸
B．硝酸铵和水
C．生石灰和水
D．镁和稀硫酸
7．按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面降低。则可能的组合是（ ）
选项
x
y
A
水
硝酸铵
B
稀硫酸
氢氧化钠
C
水
氧化钙
D
稀盐酸
镁
A．A
B．B
C．C
D．D
8．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（ ）
A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D点反应结束
D．E点温度等于A点
9．能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（ ）
A．3H2SO4
+Fe2O3═Fe2（SO4）3
+3H2O
B．3H2SO4
+Fe2O3═Fe2（SO4）3
+3H2↑
C．2HCl+FeO═FeCl2
+H2O
D．4HCl+Fe2O3═2FeCl2
+2H2O
二．填空题（共5小题）
10．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是
，若盐酸的用量过多，会产生的不良后果用化学方程式可表示为
。
11．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是
（填序号，下同）；
（2）有气泡产生的是
；
（3）有浅绿色溶液产生的是
；
（4）有蓝色溶液产生的是
；
（5）溶液变成红色的是
。
12．将一根生锈的铁钉放入微热的稀硫酸中，可观察到溶液变
，此时反应的化学方程式为
。一段时间后，有气泡产生，用化学方程式解释该气泡现象
。除锈结束后溶液的质量
（填“变大”“不变”或“变小”）。
13．某兴趣小组同学为验证酸的性质，做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题：
（1）A组试管中都有氢气产生，结合图2分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+ （填“失去”或“得到”）电子变成H2；
（2）B组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式
；
（3）能证明C组试管中发生反应的现象是
；
（4）E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其原因是
；
（5）上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是
（填字母序号）。
14．小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成
色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为
。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为
。从该图可以看出，该反应的微观实质是：
。
4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是
。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
三．解答题（共4小题）
15．进行如图微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的烧杯是
（填序号）。
（2）有一只烧杯中发生中和反应，写出反应的化学方程式
，恰好完全反应的现象是
。
16．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题。
（1）氧化铜与硫酸反应，现象为氧化铜逐渐溶解，溶液出无色逐渐变为
；
（2）反应③的实质是稀硫酸中的H+与M中的
（写离子符号）反应生成水；
（3）写出符合反应④，且有沉淀生成的一个化学反应的方程式
。
17．如图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）通过反应③的原理，Ca（OH）2在农业上可
。
（2）反应⑤的化学方程式为：
。
（3）图中只生成盐和水的反应有
（填序号）。
（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的
。
（5）在如图2五组实验中没有体现酸的通性的是
（填序号）。
18．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖发黑，因为浓硫酸有
性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
。
②与碳酸钾溶液反应：
。
③与硝酸钡溶液反应：
；上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是
（填编号）。
①金属表面除锈
②制造泻药硫酸锌
③除去水垢
④除去Na2SO4中的少量NaOH
2021-2022学年华师大版科学酸的通性
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．C。
2．B。
3．D。
4．D。
5．B。
6．B。
7．A。
8．D。
9．A。
二．填空题（共5小题）
10．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
11．（1）A；
（2）BC；
（3）B；
（4）D；
（5）E。
12．铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；变大。
13．解：（1）氢离子得到电子形成氢原子，每两个氢原子再构成一个氢分子；故填：得到；
（2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，它们反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被完全中和后，溶液呈中性，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；故填：红色逐渐消失；
（4）碳酸钠和碳酸钾都是碳酸盐，都含有碳酸根离子，能与酸反应生成二氧化碳气体；故填：碳酸钾和碳酸钠中都含有碳酸根离子；
（5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．故填：D。
14．（1）红；（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）A。
三．解答题（共4小题）
15．（1）BD；
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
溶液由红色变为无色。
16．（1）蓝色；
（2）OH﹣；
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（合理即可）。
17．解：（1）氢氧化钙是一种碱，能与酸反应生成盐和水，所以在农业上可以用氢氧化钙来改良酸性土壤；故填：改良酸性土壤；
（2）⑤中盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（3）酸碱中和反应生成盐和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，图示中能生成盐和水的反应有③⑤；故填：③⑤；
（4）X与稀盐酸、氢氧化钙的反应属于复分解反应，要求生成物中有沉淀、气体或水生成。氯化钡与不能与盐酸、氢氧化钙反应；硫酸铜与盐酸不反应，与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：Na2CO3；
（5）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是盐酸与氯化钡溶液不反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．故填：D。
18．解：（1）浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖发黑，因为浓硫酸有脱水性。
故填：脱水。
（2）①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
②稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
③稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
上述反应中，属于酸的共同性质的是①②，即酸能和比较活泼的金属单质反应，能和碳酸盐反应。
故填：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；①②。
（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是制造泻药硫酸锌（利用盐酸时得到氯化锌），除去Na2SO4中的少量NaOH（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠等物质）。
故填：②④。