1.5 物质的溶解 专项培优训练（含答案）

1.5
物质的溶解专项培优训练
一、单选题
1.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（??
）
A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同???????????
B.T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙?
C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙???
D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
2.某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验，他对实验提出的下列要求中，多余的是(　　)
A.取质量相同的蔗糖和食盐???????????B.取质量相同的两杯水
C.蔗糖和食盐放入水中后都不能进行搅拌???
?D.两杯水的温度应当相同
3.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（??
）
A.20℃时物质的溶解能力大小关系：甲大于乙??????????
B.20℃时100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克
C.100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍为饱和溶液???
D.20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
4.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10
g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10
g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（??
）
?
A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B.原溶液一定是稀溶液
C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀?
D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
5.关于溶液下列说法正确的是（??
）
A.饱和溶液一定是浓溶液体
B.t℃时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克
C.饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液?
D.不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液
6.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法错误的是（??
）
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等??????????????
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出???????
D.在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大
7.在温度不变时，某固态物质的溶液X经如下变化：蒸发5g水，无晶体析出，得到Y溶液；把Y溶液蒸发5g水，析出2g晶体，过滤，得到Z溶液。下列结论不正确的是(???)
A.Y溶液不一定是饱和溶液???????B.Z溶液一定是饱和溶
C.Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等
D.将Z溶液再蒸发5g水，析出晶体的质量一定是2g
8.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法错误的是(???
)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A.20℃时，饱和硝酸钾溶液的质量分数为31.6%???
B.硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大
C.30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液中含有45.8g溶质??
D.将40℃的硝酸钾溶液降温至20℃，不一定有晶体析出
9.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)
A.实验的步骤为计算、称量、溶解?
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（??
）
A.②中所得溶液是饱和溶液?????????B.20℃时10g水最多能溶解4g
NaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等???????D.①所得溶液的溶质质量分数为20％
11.如图所示为配制50g溶质质量分数为
10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
A.?A?????B.?B?????C.?C?????D.?D
12.某同学要配制一定浓度的氯化钠溶液，将天平调到平衡后，该同学将氯化钠晶体放在右盘，砝码放在天平的左盘。当天平重新平衡后，左盘砝码为
3
克，游码在
0.5
克处。该同学将称得的氯化钠晶体溶解于水配成
10
克溶液，则该溶液的质量分数是(??
)
?
A.35%???
?B.30%??
??C.25%
?
D.20%
13.饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中(　　)
A.溶液的质量会减少??????????B.食盐的溶解度会减小
C.食盐水的溶质质量分数会减小?????D.溶液的体积会增大
14.在较高温度下，某溶液所含硝酸钾和氯化钠都已经接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体经检验几乎不含氯化钠，这是因为
(　　)
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾小??????
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾大
C.氯化钠的溶解度受温度变化小????
D.氯化钠的溶解度在室温时更大
15.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（??
）
A.溶质质量相同??B.溶质质量分数相同?
?C.均为不饱和溶液??
D.溶剂质量相同
二、填空题
16、溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。?
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能?_________油污；也可用洗涤剂，因为洗涤剂有
功能。?（填“溶解”或“乳化”）
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与?_____
___有关。
（3）某固体物质的溶解度随温度的升高而减小，?20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是
、
、
。
17、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）80℃时，甲物质的溶解度是
。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是
。
（3）t2℃时，把20g
乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是
g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是
。
18、如图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为
g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是
(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时,可析出晶体
g
19、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是
；
（2）在20℃时，向100
g水中加入50
gNH4Cl，形成的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
20.如图是氢氧化钙的溶解度曲线，据此回答下列问题:
（1）从图中你能得到的信息是(写出一条即可)________________________________
（2）若使20oC时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取的措施是____________或________________
三．实验探究题
21．根据溶解度有关知识回答下列问题。
（1）如表是硝酸钾在水中的溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
①60℃时，30g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　
　。
②现有20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是　
　（写出一种即可）。
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是　
　。（填选项）
A．增大氧气溶解度
B．增大水与空气的接触面积
C．升高水温
②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是　
　。（填序号
22．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　
　（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是　
　（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　
　；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　
　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
四、解答题
23.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
（1）分析表格可知，硝酸钾溶解度和温度的关系是________；
（2）30℃时，将12.5克硝酸钾加入到50克水中充分搅拌，求所得溶液的溶质质量分数；
（3）在温度不变时，能否将(2)中得到的溶液溶质质量分数增加一倍，请通过计算说明。
24.氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
（1）表中m=________；
（2）在这4次实验中，得到的是20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是________（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液释成5％的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）
25.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
浓硫酸（H2SO4）500mL
溶质的质量分数
98%
密度
1.84g/cm3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
（2）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸?多少毫升水？
参考答案
一、单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
C
A
C
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
C
C
C
C
A
C
A
二、填空题
16、（1）溶解
乳化
（2）温度
（3）升温、加溶质、恒温蒸发溶剂
17、（1）50g
（2）丙
（3）65
蒸发结晶
18、（1）40
（2）不饱和
10
19、（1）氯化铵的溶解度随温度升高而增大
（2）饱和
1:2
20、（1）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小
（2）升温
加入氢氧化钙固体
三．实验探究题
21．11：10；加入硝酸钾；降低温度；蒸发水分；B；B；
22．B；甲；升高温度；BD；
四、解答题
23.
（1）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大
（2）解:a%=
×100%=20%
答:所得溶液的溶质质量分数为20%
（3）解:当温度为30℃时,在硝酸钾饱和溶液中
a%=
×100%=31.4%
∵31.4%<40%
∴不能将(2)中得到的溶液溶质质量分数增大一倍。
24.
（1）13.6（2）③④3）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为；
（4）设释成5％的氯化钠溶液擀质量为x
?100×20％
＝5%x
x=400g，所以所用水的质量为400g-100g=300g。
25.
（1）100毫升浓硫酸的质量是：m=ρV=1.84g/cm3×100cm3=184g；
其中溶质的质量为：184g×98%=180.32g；
（2）设需要98%的浓硫酸质量为x，
1000g×19.6%=
x×98%；
解得：x=200g；
需要这种浓硫酸的体积;
需要加水的质量：1000g-200g=800g；
需要加水的体积：。