1.5物质的溶解 同步练习（含解析）

物质的溶解
一、单选题
1.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是(??
)。
A.操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
B.②到③也可以通过降温来实现
C.①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
D.②与③的溶质质量可能相等
2.一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。下列图像能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是(
????)。
A.
B.
C.
D.
3.在20℃时，100克水中最多能溶解0．165克氢氧化钙，由此可知，氢氧化钙在水中的溶解性为(
???)。
A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
4.某同学往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解，在相同条件下三勺食盐却不能全部溶解。这说明物质的溶解能力与(??
?)有关。
A.温度高低
B.物质本身的性质
C.水的多少
D.时间的长短
5.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（??
）
选项
操作
目的
A
称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内
防止污染药品
B
用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平
使量取的水更准确
C
溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌
增大食盐的溶解能力
D
称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸
防止腐蚀天平
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
6.20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。下列说法错误的是(???
)
A.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠
B.②中的溶液是不饱和溶液
C.③和④中溶质质量分数相等
D.③中溶液的溶质质量为40g
7.下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（
???）
A.?甲和乙?????????????????????????????????????B.?乙和丁?????????????????????????????????????C.?乙?????????????????????????????????????D.?丁
8.小科同学在20℃时配置饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。他想配置质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。为了达到此目的，他的操作是（
??）
A.不断搅拌
B.加热升温
C.增加溶剂
D.增加溶质
9.将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（??
）
A.食盐
B.氢氧化钠
C.硝酸铵
D.蔗糖
10.化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理。则该物质可能是（???
）
A.氯化钠
B.生石灰
C.硝酸铵
D.蔗糖
11.下图为小明配制一定溶质质量分数的食盐溶液过程，其中操作错误的是(??
?)
A.?取用食盐
??????????????????????????????????????????B.?称量食盐
C.?量取液体
??????????????????????????????????????????D.?搅拌溶解
12.某温度时，物质
X
的饱和溶液中，X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是（
??）
A.?X一定是气体
B.?该溶液一定是无色的
C.?该温度时X的溶解度为
50g
D.?降低温度一定能析出晶体X
二、填空题
13.图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。???
（2）t2℃时，100g水中溶解________g乙物质恰好达到饱和。???
（3）某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是________；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为________g。???
14.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按图示的顺序进行操作。请回答下列问题。
（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________克，水的质量为________克。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，其正确的操作方法是(
???)。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是________。
三、解答题
15.某同学在实验室观察到浓硫酸瓶上的标签如表所示。
浓硫酸(H2SO4)500毫升
溶质的质量分数
98%
密度
1．84克/厘米3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克
？该溶液中的溶质质量是多少克
？
（2）欲配制1000克质量分数为19．6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升
？需要加水多少毫升
？
四、实验探究题
16.某同学在实验室配制100克质量分数为10%的食盐(NaCl)溶液。
（1）配制时需要称取食盐的质量为________克，量取水的体积为________毫升。
（2）实验中量筒的量程应选择(
???)。
A.0-20毫升
B.0~50毫升
C.0~100毫升
D.0~200毫升
（3）下图是该同学实验操作过程的示意图，请指出该同学实验操作中的错误之处。
________、
________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
【解析】【分析】A、根据硝酸钾不饱和溶液变饱和可通过降温，蒸发溶剂或加溶质实现分析；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减少分析；
C、根据①与②的溶质质量分数可能相等分析；
D、根据相同温度下饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】A、
操作Ⅰ使硝酸钾不饱和溶液变为饱和，可能是降温，可能是蒸发溶剂或加溶质，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，②到③也可以通过降温来实现
，符合题意；
C、①与②的溶质质量分数相比，也可能相等
，不符合题意；
D、②与③的溶液为同一温度下的饱和溶液，溶质质量一定相等
，不符合题意；
故选B。
2.【答案】
B
【解析】【分析】根据不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾可继续溶解，溶质质量分数在原不饱和溶液的基础上增加至饱为止分析。
【解答】
在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾会继续溶解，溶质质量分数会在原有基础上增加，至达到饱和时保持不变；
故选B。
3.【答案】
C
【解析】【分析】根据20℃时溶解度在0.01g－1g之间的为微溶物质分析。
【解答】
在20℃时，100克水中最多能溶解0．165克氢氧化钙，即20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165克，则氢氧化钙在水中的溶解性为微溶；
故选C。
4.【答案】
B
【解析】【分析】根据溶解能力与溶质、溶剂的性质或温度有关分析。
【解答】
往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解，在相同条件下三勺食盐却不能全部溶解，说明溶质的种类或性质不同，溶解能力不同，即物质本身的性质与溶解能力有关。
故选B。
5.【答案】
C
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内，防止污染药品，故A正确不合题意；
B.用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平，使量取的水更准确，故B正确不合题意；
C.溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌，增大食盐的溶解速度，但是不能改变溶解能力，故C错误符合题意；
D.称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸，防止腐蚀天平，故D正确不合题意。
故选C。
6.【答案】
D
【解析】【分析】根据图示100克水加入40克或60克氯化钠得到136克氯化钠溶液确定20℃时氯化钠的饱和溶液及各步骤中所得溶液是否饱和分析。
【解答】A、
由图示可知，100克水加入60克氯化钠得到136克氯化钠溶液，则20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠
，不符合题意；
B、100克水中溶解36克氯化钠达到饱和，②中的溶液100克水中溶解了20克，是不饱和溶液
，不符合题意；
C、③和④都达到了饱和溶液，溶质质量分数相等
，不符合题意；
D、③中溶液的溶质质量为<40%
，符合题意；
故选D。
7.【答案】
D
【解析】【分析】（1）如果溶液中有未溶的固体出现，那么溶液饱和；如果没有未溶的固体出现，那么无法确定溶液是否饱和。
（2）当温度相同时，同种物质的溶解度相同，那饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，甲和乙中，都没有未溶的固体，因此它们是否饱和无法确定。由于溶质质量不变，而溶剂的质量减少，
，
可知，乙的溶质质量分数肯定大于甲。丙和丁中，都出现了未溶的固体，因此它们都是氯化钠的饱和溶液。因为温度相同，它们的溶解度相同，所以丙和丁的溶质质量分数肯定相同，D符合题意。
故答案为：D
8.【答案】
B
【解析】【分析】根据固体溶解度的影响因素有溶质和溶剂的种类，温度分析。
【解答】A、搅拌只能加快溶解速度，不能增大溶解度，不符合题意；
B、加热升温可增大硝酸钾在水中的溶解度，符合题意；
C、增加溶剂不能改变硝酸钾的溶解度
，不符合题意；
D、增加溶质不能改变硝酸钾的溶解度，不符合题意；
故选B。
9.【答案】
C
【解析】【分析】根据不同物质溶于水时放热还是吸热判断。
【解答】食盐和蔗糖溶于水时，溶液温度几乎不变，故A、D不合题意；
氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，故B不合题意；
硝酸铵溶于水吸热，溶于温度降低，故C符合题意。
故选C。
10.【答案】
C
【解析】【分析】根据不同物质溶于水时吸热还是放热分析判断。
【解答】氯化钠和蔗糖溶于水，水温几乎没有变化；生石灰溶于水时放热，水温升高；只有硝酸铵溶于水时吸热，使水温下降，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
11.【答案】
C
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.取用食盐时，要使用药匙，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意；?
B.称量食盐时，食盐放在左盘，砝码放在右盘，每个托盘上都要垫上纸片，防止腐蚀，故B正确不合题意；?
C.量取液体时，量筒要放在水平桌面上，视线要与凹形液面的最低处相平，故C错误符合题意；?
D.搅拌溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确不合题意。
故选C。?
12.【答案】
C
【解析】【分析】根据溶液中溶质可以是任何状态、溶液不一定是无色的、溶解度定义及降低温度可能饱和溶液变成不饱和溶液，也可能析出晶体分析。
【解答】A、溶液中溶质可以是气体、液体或固体，不符合题意；
B、该溶液不一定是无色的，不符合题意；
C、
该饱和溶液中溶质和溶剂比为1：2，则该温度时X的溶解度为
50g
，符合题意；
D、因不能确定X物质种类，所以不能确定其溶解度随温度变化趋势，降低温度不一定析出晶体，不符合题意；
故选C。
二、填空题
13.【答案】
（1）等于
（2）15
（3）B；140
【解析】【分析】（1）根据图像比较甲和乙溶解度的大小；
（2）根据图像确定t2℃时乙的溶解度，并根据溶解度的定义解答；
（3）根据图像确定甲的溶解度，然后与加入的溶质质量进行比较，从而确定溶液是否饱和。在溶液C中再加入25g甲后，将溶质质量与溶解度比较，从而确定溶液是否饱和，进而计算出溶液质量。
【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。
（2）t2℃时乙的溶解度为15g，则100g水中溶解15g乙物质恰好达到饱和；
（3）如右图所示，t1℃时甲的溶解度为20g，100g水中加入15g甲后，由于15g<20g，因此A为不饱和溶液；再加入5g甲，此时已经加入20g甲，则溶液B属于饱和溶液；t2℃时，甲的溶解度为40g，因为20g<40g，因此溶液C为不饱和溶液。
??
在溶液C中再加入25g甲后，
此时加入甲：20g+45g=45g，因为45g>40g，所以此时溶液已经饱和，那么溶液的质量为：100g+40g=140g。
14.【答案】
（1）15；85
（2）B
（3）加速溶解
【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据称量时指针偏左应减少药品分析；
（3）根据溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解分析。
【解答】（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×15%＝15g，水的质量为100g-15g-85g；
（2）
用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠质量偏多，则需减少适量氯化钠固体至天平平衡，故选B；
（3）溶解时玻璃棒作用是搅拌，加速溶解。
故答案为：（1）15；85；（2）B；（3）加速溶解。
?
三、解答题
15.【答案】
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量为500毫升×
1.84克/厘米3
＝920克，
该溶液中的溶质质量是920克
×98%＝901.6克；
（2）设需浓硫酸质量为x
1000克×19．6%
＝98%x
x=2000克，
则体积为200克
1.84克/厘米3
＝108.7毫升，
需水的质量为1000克－200克＝800克，体积为800毫升。
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶液体积×密度分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及所加水的质量即为稀溶液质量－浓溶液质量分析。
四、实验探究题
16.【答案】
（1）10；90
（2）C
（3）瓶塞没有倒放在桌面上；物体和砝码放反了
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（2）根据量筒选择量程时要遵循一次性量取稍大于或等于所量体积的量筒分析；
（3）根据取用药品时，瓶塞要倒放，天平称量时要“左物右码”分析。
【解答】（1）配制100克质量分数为10%的食盐溶液，需食盐质量为10g，水的质量为90克，即90毫升；
（2）实验中应选择100毫升的量筒，C正确；
（3）取用药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞正放错误，天平称量时要“左物右码”，图中药品和砝码放颠倒了错误。
故答案为：（1）10；90；（2）C；（3）瓶塞没有倒放在桌面上；物体和砝码放反了。
?