2.3 重要的碱（碱的通性）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2.3 重要的碱（碱的通性）（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 127.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-23 11:52:26 | ||
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文档简介
2021-2022学年华师大版科学碱的通性
一．选择题（共6小题）
1．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应
B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应
D．与稀硫酸溶液反应
2．如图为四种物质间的反应关系，两圆相交部分（A、B、C、D）表示主要反应现象，其中描述不正确的是（ ）
A．无明显现象
B．有气泡生成
C．产生白色沉淀
D．紫色溶液变蓝
3．某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的是（ ）
A．O﹣a段只发生中和反应
B．b点溶液中的溶质只有硫酸钠
C．向c点时的溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色
D．d点与c点的pH相等
4．下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与二氧化碳反应
C．能与硫酸钠溶液反应
D．能与盐酸反应
5．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
B．a点时溶液中一定不存在Cu2+
C．b点时所加试剂一定是稀盐酸
D．c点时溶液中的溶质都是盐
6．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．B点溶液中的溶质有2种
D．只有B点溶液的pH=7
二．填空题（共6小题）
7．我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成
色。
（2）酸与碱之间发生中和反应。请举出反应②在生活、生产中一个具体应用：
。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为
。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为
。
8．取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。
（1）步骤②发生的反应方程式
；
（2）步骤③加BaCO3产生的现象有
；
（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择
。
A．锌粒
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
9．小胡同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中滤液中一定存在的溶质是
。
10．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3
B．CO2
C．FeCl2
D．Ba（NO3）2
11．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别
。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式
。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式
。
12．某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是
。
（2）b
点对应的溶液中一定含有的溶质是
。
三．解答题（共6小题）
13．探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验．请回答：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①
．实验③
．
（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是
，改进后能看到的实验现象是
．
（3）设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作
实验现象
结
论
14．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中，观察到的现象为
；
（2）实验中发生的中和反应化学方程式为：
；
（3）图中B～C线段对应溶质质量减小的本质原因是
；
（4）向反应后溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质是
。
15．回答与酸和碱有关的问题。
（1）胃液中有助于消化的酸为
；
（2）工业生产中，用生石灰制取熟石灰反应方程式为
；
（3）氢氧化钠的化学性质如图所示（连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应），②、③、④反应生成物中，一定都含有的一类物质是
。
16．氢氧化钠、氢氧化钙是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）实验室常用NaOH固体来做干燥剂，是利用其
性；
（2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝、与酸反应生成盐和水、与CO2反应，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是
；
（3）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用的一种盐溶液是
。
17．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到
（2）bc段（不含b点）反应的化学方程式为
，基本反应类型为
。
（3）c点溶液中主要存在的阳离子为
。
（4）溶液中NaCl的溶质质量分数：d
f（填“＞”“＜”或“=”）
（5）d点溶液中溶质为
。
18．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为
。
（2）ob段实验的现象是
。
2021-2022学年华师大版科学碱的通性
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．C。
2．A．
3．D。
4．C。
5．B。
6．A。
二．填空题（共6小题）
7．（1）红；
（2）改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤。
（3）生成白色沉淀；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
8．解：（1）步骤②发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）由E中现象可知，步骤②中盐酸过量，因此步骤③加BaCO3产生的现象是有气泡产生，白色固体溶解，故填：有气泡产生，白色固体溶解；
（3）E中溶液中的溶质一定有氯化钠，步骤④中氯化钡和碳酸钠反应，因为得到的是无色溶液，故一定不含有碳酸钠，不知道是否有氯化钡，可加入碳酸钠、稀硫酸，看是否有沉淀生成；故填：BC。
9．硫酸钠、硫酸铜。
10．解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
11．解：（1）碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。
故填：盐。
（2）根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
故填：（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
12．（1）氢氧化钾、稀硫酸；
（2）氯化钡、氯化镁。
三．解答题（共6小题）
13．解：（1）①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．故填：试管内液面逐渐上升．
②中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，小气球鼓起来．故填：小气球鼓起来．
（2）可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶，这样实验现象就明显了，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪．
故填：矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪．
（3）盐酸和稀硫酸等物质显酸性，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以用来检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应．
（4）实验操作
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸
有气泡产生
说明反应产生了碳酸钠
14．（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；
（4）NaOH和NaCl。
15．（1）盐酸；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）盐。
16．解：（1）实验室常用NaOH固体来做干燥剂，是利用其吸水性。
故填：吸水。
（2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝、与酸反应生成盐和水、与CO2反应，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。
故填：溶液中都含有氢氧根离子。
（3）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用碳酸钠溶液，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不能和氢氧化钠反应。
故填：碳酸钠溶液。
17．解：（1）a点溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红色。
故填：溶液变红色。
（2）bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，基本反应类型为复分解反应。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；复分解反应。
（3）c点溶液中主要存在的阳离子为钠离子和镁离子。
故填：钠离子、镁离子。
（4）d、f中的氯化钠质量相等，f溶液质量比d大，溶液中NaCl的溶质质量分数：d大于f。
故填：＞。
（5）d点氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠。
故填：氯化钠。
18．解：（1）c点时是稀硫酸溶液过量，溶液中的溶质为稀硫酸；故填：稀硫酸；
（2）b点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，烧杯内液体显中性，现象为有白色沉淀生成，溶液变为无色；
故填：白色沉淀生成，溶液变为无色。
一．选择题（共6小题）
1．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应
B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应
D．与稀硫酸溶液反应
2．如图为四种物质间的反应关系，两圆相交部分（A、B、C、D）表示主要反应现象，其中描述不正确的是（ ）
A．无明显现象
B．有气泡生成
C．产生白色沉淀
D．紫色溶液变蓝
3．某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的是（ ）
A．O﹣a段只发生中和反应
B．b点溶液中的溶质只有硫酸钠
C．向c点时的溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色
D．d点与c点的pH相等
4．下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与二氧化碳反应
C．能与硫酸钠溶液反应
D．能与盐酸反应
5．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
B．a点时溶液中一定不存在Cu2+
C．b点时所加试剂一定是稀盐酸
D．c点时溶液中的溶质都是盐
6．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．B点溶液中的溶质有2种
D．只有B点溶液的pH=7
二．填空题（共6小题）
7．我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成
色。
（2）酸与碱之间发生中和反应。请举出反应②在生活、生产中一个具体应用：
。
（3）反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的实验现象为
。
（4）反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，则其化学方程式为
。
8．取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题。
（1）步骤②发生的反应方程式
；
（2）步骤③加BaCO3产生的现象有
；
（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择
。
A．锌粒
B．碳酸钠溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
9．小胡同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中滤液中一定存在的溶质是
。
10．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3
B．CO2
C．FeCl2
D．Ba（NO3）2
11．如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别
。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式
。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式
。
12．某溶液由稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则：
（1）该溶液中一定没有的溶质是
。
（2）b
点对应的溶液中一定含有的溶质是
。
三．解答题（共6小题）
13．探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验．请回答：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①
．实验③
．
（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是
，改进后能看到的实验现象是
．
（3）设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作
实验现象
结
论
14．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示：
（1）实验中，观察到的现象为
；
（2）实验中发生的中和反应化学方程式为：
；
（3）图中B～C线段对应溶质质量减小的本质原因是
；
（4）向反应后溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质是
。
15．回答与酸和碱有关的问题。
（1）胃液中有助于消化的酸为
；
（2）工业生产中，用生石灰制取熟石灰反应方程式为
；
（3）氢氧化钠的化学性质如图所示（连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应），②、③、④反应生成物中，一定都含有的一类物质是
。
16．氢氧化钠、氢氧化钙是两种重要的碱，回答与它们有关的下列问题。
（1）实验室常用NaOH固体来做干燥剂，是利用其
性；
（2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝、与酸反应生成盐和水、与CO2反应，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是
；
（3）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用的一种盐溶液是
。
17．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到
（2）bc段（不含b点）反应的化学方程式为
，基本反应类型为
。
（3）c点溶液中主要存在的阳离子为
。
（4）溶液中NaCl的溶质质量分数：d
f（填“＞”“＜”或“=”）
（5）d点溶液中溶质为
。
18．室温时，向滴加了无色酚酞的Ba（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示：
（1）c点溶液中的溶质为
。
（2）ob段实验的现象是
。
2021-2022学年华师大版科学碱的通性
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．C。
2．A．
3．D。
4．C。
5．B。
6．A。
二．填空题（共6小题）
7．（1）红；
（2）改变土壤酸碱性，如用氢氧化钙改良酸性土壤。
（3）生成白色沉淀；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
8．解：（1）步骤②发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，方程式是HCl+NaOH═NaCl+H2O，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）由E中现象可知，步骤②中盐酸过量，因此步骤③加BaCO3产生的现象是有气泡产生，白色固体溶解，故填：有气泡产生，白色固体溶解；
（3）E中溶液中的溶质一定有氯化钠，步骤④中氯化钡和碳酸钠反应，因为得到的是无色溶液，故一定不含有碳酸钠，不知道是否有氯化钡，可加入碳酸钠、稀硫酸，看是否有沉淀生成；故填：BC。
9．硫酸钠、硫酸铜。
10．解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
11．解：（1）碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。
故填：盐。
（2）根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
故填：（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
12．（1）氢氧化钾、稀硫酸；
（2）氯化钡、氯化镁。
三．解答题（共6小题）
13．解：（1）①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．故填：试管内液面逐渐上升．
②中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，小气球鼓起来．故填：小气球鼓起来．
（2）可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶，这样实验现象就明显了，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪．
故填：矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪．
（3）盐酸和稀硫酸等物质显酸性，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以用来检验二氧化碳是否和氢氧化钠溶液发生反应．
（4）实验操作
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸
有气泡产生
说明反应产生了碳酸钠
14．（1）开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）加入NaOH（80份质量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；
（4）NaOH和NaCl。
15．（1）盐酸；
（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）盐。
16．解：（1）实验室常用NaOH固体来做干燥剂，是利用其吸水性。
故填：吸水。
（2）氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液变蓝、与酸反应生成盐和水、与CO2反应，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。
故填：溶液中都含有氢氧根离子。
（3）鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可选用碳酸钠溶液，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不能和氢氧化钠反应。
故填：碳酸钠溶液。
17．解：（1）a点溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红色。
故填：溶液变红色。
（2）bc段（不含b点），氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，基本反应类型为复分解反应。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；复分解反应。
（3）c点溶液中主要存在的阳离子为钠离子和镁离子。
故填：钠离子、镁离子。
（4）d、f中的氯化钠质量相等，f溶液质量比d大，溶液中NaCl的溶质质量分数：d大于f。
故填：＞。
（5）d点氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠。
故填：氯化钠。
18．解：（1）c点时是稀硫酸溶液过量，溶液中的溶质为稀硫酸；故填：稀硫酸；
（2）b点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，烧杯内液体显中性，现象为有白色沉淀生成，溶液变为无色；
故填：白色沉淀生成，溶液变为无色。