2021年高中化学新教材同步必修第一册 第1章 第二节 第1课时 电解质的电离
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| 名称 | 2021年高中化学新教材同步必修第一册 第1章 第二节 第1课时 电解质的电离 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 674.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-09-23 20:28:01 | ||
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文档简介
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
一、电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
3．电解质与非电解质的判断
现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(1)纯水的导电性很差，但水是电解质( )
(2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( )
(3)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )
(4)CaCO3难溶于水，故CaCO3是非电解质( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
(1)为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠及氯化钠溶液可以导电？
提示 NaCl在固态时，Na＋和Cl－按一定规则紧密排列，不能自由移动，当溶于水或熔融时，阴、阳离子变为自由移动的离子，自由离子Na＋和Cl－在电场作用下能够定向移动，故能导电。
(2)金属导电和电解质溶液导电的原理一样吗？
提示 不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
二、电解质的电离
1．电解质的电离
2．从电离角度认识酸、碱、盐
电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
(1)电解质在通电时才能发生电离，你认为正确吗？为什么？
提示 电解质的电离是受水分子的作用或受热形成自由移动的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。
③下列说法中正确的是________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
④NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为______________________。
提示 ①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
②NaHSO4Na＋＋HSO
③BCD
④NaHCO3===Na＋＋HCO
(3)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________________________。
提示 ①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
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(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的
电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如CaCO3固态时不导电。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
1．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
答案 D
解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl溶液
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
SO2
H2O
答案 C
解析 A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。
3．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X只能是碱类
答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
4．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
答案 D
解析 A项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．(2018·重庆十八中高一期中)下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
答案 D
解析 溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比盐酸的导电性强，稀硫酸溶液和浓盐酸比，可能硫酸导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。
6．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸
B．电离出OH－的化合物叫碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
答案 C
解析 电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，
A、B项错误；
NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电
B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电
D．熔融状态氢氧化钾导电
答案 B
解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
8．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案 (1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)
①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===
H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
题组一 电解质和非电解质
1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( )
A．它们研究的对象都是化合物
B．它们的水溶液都能导电
C．电解质一定能导电
D．不导电的物质一定是非电解质
答案 A
解析 电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质。
2．下列说法中正确的是( )
A．将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质
B．氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电
答案 D
解析 碳酸钙放入水中仍为固态，不能导电，但它是电解质；氨溶于水后与水反应有电解质生成，溶液能导电，但是氨是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、硫酸钡
B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精
D．氢氧化钠、氯气
答案 C
解析 酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。
4．下列物质分类正确的组合是( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
答案 B
解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
5．(2018·石家庄高一检测)下列说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水其溶液能导电，二氧化碳一定是电解质
C．电解质磷酸呈固态，它在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
答案 D
解析 硫酸钡属于盐类，在熔融状态下能导电，它是电解质；
二氧化碳溶于水，能与水反应生成电解质碳酸而导电，二氧化碳本身不能电离，它是非电解质；磷酸溶于水时电离产生自由移动的离子而导电，但在熔化状态下不能电离。
题组二 电解质在水溶液中的电离
6．氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
答案 C
解析 电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。
7．(2019·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
答案 D
解析 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。
8．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
答案 B
解析 纯碱为碳酸钠，属于盐；
CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠);
氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
9．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S
B．Ba(OH)2
C．KMnO4
D．KCl
答案 B
解析 氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
10．(2018·德州高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④
B．②①④
C．②③①
D．②①③
答案 A
解析 此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。
题组三 电解质及其导电性
11．下列物质中不能导电，但属于电解质的是( )
A．金刚石
B．胆矾晶体
C．氯化钠溶液
D．乙醇
答案 B
解析 单质金刚石不能导电，且不是电解质；胆矾晶体不导电，但属于电解质；混合物氯化钠溶液能导电，但不是电解质；乙醇不导电，属于非电解质。
12．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
答案 C
解析 硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。
13．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。
(3)属于难溶碱的是______，属于难溶盐的是______。
答案 (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨ ⑦⑧
14．请回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________________；
②KHSO4：____________________________________________________________________；
③HNO3：_____________________________________________________________________；
④NH4Cl：_____________________________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中属于酸的是________(填化学式，下同)，属于碱的是__________，属于盐的是____________。
答案 (1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③HNO3===H＋＋NO ④NH4Cl===NH＋Cl－
(2)HNO3 Ba(OH)2 KHSO4、NH4Cl
解析 KHSO4属于酸式盐，在水溶液中可电离产生K＋、H＋和SO。
15．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠晶体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤氯化钠溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)C
解析 (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。
第1课时 电解质的电离
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
一、电解质和非电解质
1．概念
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2．常见物质类别
3．电解质与非电解质的判断
现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
解析 化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(1)纯水的导电性很差，但水是电解质( )
(2)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( )
(3)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( )
(4)CaCO3难溶于水，故CaCO3是非电解质( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
(1)为什么固态氯化钠不导电，熔融状态的氯化钠及氯化钠溶液可以导电？
提示 NaCl在固态时，Na＋和Cl－按一定规则紧密排列，不能自由移动，当溶于水或熔融时，阴、阳离子变为自由移动的离子，自由离子Na＋和Cl－在电场作用下能够定向移动，故能导电。
(2)金属导电和电解质溶液导电的原理一样吗？
提示 不一样，金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
二、电解质的电离
1．电解质的电离
2．从电离角度认识酸、碱、盐
电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
(1)电解质在通电时才能发生电离，你认为正确吗？为什么？
提示 电解质的电离是受水分子的作用或受热形成自由移动的离子，不需要通电。在水溶液里或熔融状态下，电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。
(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。
③下列说法中正确的是________(填字母)。
A．NaHSO4属于酸
B．NaHSO4属于盐
C．NaHSO4属于电解质
D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
④NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为______________________。
提示 ①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
②NaHSO4Na＋＋HSO
③BCD
④NaHCO3===Na＋＋HCO
(3)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________________________。
提示 ①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
相关链接
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，导电是有条件的
电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如CaCO3固态时不导电。
(3)导电的物质不一定是电解质
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
1．下列说法正确的是( )
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
答案 D
解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl溶液
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
SO2
H2O
答案 C
解析 A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。
3．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X只能是碱类
答案 A
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
4．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
答案 D
解析 A项中氢氧根离子不应加括号；B项中应电离为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．(2018·重庆十八中高一期中)下列叙述正确的是( )
A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
答案 D
解析 溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H＋的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na＋和Cl－，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比盐酸的导电性强，稀硫酸溶液和浓盐酸比，可能硫酸导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。
6．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( )
A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸
B．电离出OH－的化合物叫碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
答案 C
解析 电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱，
A、B项错误；
NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
7．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电
B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电
D．熔融状态氢氧化钾导电
答案 B
解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
8．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
答案 (1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)
①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
④HCl===
H＋＋Cl－
⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO
⑧Na2CO3===2Na＋＋CO
题组一 电解质和非电解质
1．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是( )
A．它们研究的对象都是化合物
B．它们的水溶液都能导电
C．电解质一定能导电
D．不导电的物质一定是非电解质
答案 A
解析 电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质。
2．下列说法中正确的是( )
A．将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质
B．氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电
答案 D
解析 碳酸钙放入水中仍为固态，不能导电，但它是电解质；氨溶于水后与水反应有电解质生成，溶液能导电，但是氨是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。
3．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、硫酸钡
B．盐酸、蔗糖
C．硝酸钾、酒精
D．氢氧化钠、氯气
答案 C
解析 酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。
4．下列物质分类正确的组合是( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
答案 B
解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。
5．(2018·石家庄高一检测)下列说法正确的是( )
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水其溶液能导电，二氧化碳一定是电解质
C．电解质磷酸呈固态，它在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
答案 D
解析 硫酸钡属于盐类，在熔融状态下能导电，它是电解质；
二氧化碳溶于水，能与水反应生成电解质碳酸而导电，二氧化碳本身不能电离，它是非电解质；磷酸溶于水时电离产生自由移动的离子而导电，但在熔化状态下不能电离。
题组二 电解质在水溶液中的电离
6．氯化钠溶液能导电是因为( )
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
答案 C
解析 电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。
7．(2019·福清市华侨中学期中)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
答案 D
解析 氯酸钾是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。
8．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．CuSO4·5H2O属于电解质
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
答案 B
解析 纯碱为碳酸钠，属于盐；
CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠);
氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
9．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S
B．Ba(OH)2
C．KMnO4
D．KCl
答案 B
解析 氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。
10．(2018·德州高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SO ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO
A．②③④
B．②①④
C．②③①
D．②①③
答案 A
解析 此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，④符合要求。
题组三 电解质及其导电性
11．下列物质中不能导电，但属于电解质的是( )
A．金刚石
B．胆矾晶体
C．氯化钠溶液
D．乙醇
答案 B
解析 单质金刚石不能导电，且不是电解质；胆矾晶体不导电，但属于电解质；混合物氯化钠溶液能导电，但不是电解质；乙醇不导电，属于非电解质。
12．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A．硝酸钾固体不是电解质
B．硝酸钾溶液是电解质
C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子
答案 C
解析 硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。
13．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。
(3)属于难溶碱的是______，属于难溶盐的是______。
答案 (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨ ⑦⑧
14．请回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________________；
②KHSO4：____________________________________________________________________；
③HNO3：_____________________________________________________________________；
④NH4Cl：_____________________________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中属于酸的是________(填化学式，下同)，属于碱的是__________，属于盐的是____________。
答案 (1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③HNO3===H＋＋NO ④NH4Cl===NH＋Cl－
(2)HNO3 Ba(OH)2 KHSO4、NH4Cl
解析 KHSO4属于酸式盐，在水溶液中可电离产生K＋、H＋和SO。
15．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠晶体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤氯化钠溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案 (1)⑤⑥⑦⑧ (2)C
解析 (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C选项中：发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡又变亮。