中小学教育资源及组卷应用平台
参考答案
一、选择题(每题2分，共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
D
D
C
A
C
B
A
11
12
13
14
15
A
C
C
B
C
二、简答题(每空1分，共20分)
三、实验探究题(每空2分，共30分)
24．(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的
(2)稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
(3)NaOH
(4)CO32－
25．(1)活塞恢复原位 (2)氯化钠(食盐、盐水)能加快钢铁的生锈 (3)17.5%或7/40或0.175
26．(1)
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(2)28021cnkxtj2008
(3)氯化钠(或NaCl)
(4)③
27．(1)①Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
②Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag]
(2)①Ag、Cu、Fe
②Fe(NO3)2
四、解答题(第28题4分，第29、30题8分，共20分)
28．AB段：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，没有生成气体，所以AB段压强没有明显变化；
BC段：铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，气体增多，压强升高；
CD段：气体温度降低，气体遇冷收缩，压强降低。
29．(1)＝
30．(1)0.2
(2)设20g黄铜中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
x 0.2g
x＝6.5g，
该黄铜中铜的质量分数为×100%＝67.5%。
(3)硫酸、硫酸锌(或H2SO4、ZnSO4)
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九年级上册科学【培优测试】
(考试范围：第2章综合)
一、选择题(每题2分，共30分)
1．
学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(
)
A．①
B．②
C．③
D．④
2．
诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
3．
下面是他们研究烯烃反应的示意图，该反应属于四种反应类型中的( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
4．
除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是(
)
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
5．
现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小煦参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是( )
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“________”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
6．
取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加人稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(
)
A
B
C
D
7．
推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
8．
中国天才少年曹原以石墨烯为材料用实验揭开了超导奥秘，荣获2018年《自然》年度人物榜首。石墨烯和石墨、金刚石一样由碳元素组成，具有相似的化学性质，是目前导电性能最出色的材料，下面有关选项错误的是( )
A．石墨烯是一种单质
B．石墨有导电性，可制作电极
C．石墨烯具有稳定结构，不能燃烧
D．金刚石是自然界中最硬的物质，可做钻头
9．
下列除去杂质的方法正确的是( )
A．除去N2中的少量O2，可以通过灼热的CaO粉末收集气体
B．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量铜粉，充分反应后过滤
C．除去H2SO4中的少量HCl，可以加入适量AgNO3溶液，过滤
D．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入适量稀盐酸充分反应
10．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
A．Na＋、CO、SO
B．Cu2＋、CO、SO
C．Cl－、CO、SO
D．Na＋、Ba2＋、Cl－
11．小明为探究镁、锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图实验流程。依据该设计流程，下面对物质①②的选择合理的是( )
A．①稀盐酸、②硝酸银
B．①稀硫酸、②硫酸锌
C．①稀盐酸、②硫酸亚铁
D．①稀硫酸、②硝酸镁
12．某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，向容器中加入过量的Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种
B．当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应
C．a～b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量
D．b～c段溶液增加的质量为该阶段参加反应的Zn的质量
13．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取m
g该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是( )
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
14．下列从原料到制取最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
B．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CuOCuCl2溶液CuSO4溶液
15．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )
A．该溶液一定含有盐酸、硫酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
B．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
二、简答题(每空1分，共20分)
16．学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加人一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C：
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
(1)步骤②中沉淀乙的化学式为________________________。
(2)滤液Ｃ中除酚酞外，一定含有的溶质是________。
17．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小煦用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有________。
(2)1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是________，从此为探索金属活动性打开了新思路。
(3)1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小煦运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有________。
18．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒，一段时间后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“●”“○”“⊙”表示不同的离子。
(1)“⊙”表示________(填离子符号)。
(2)反应后所得溶液的质量________(选填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
第18题图
第19题图
19．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是________(填序号)。
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
20．A～F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，D是钠盐；胃酸中含有F，能帮助消化；A是食品包装袋中常用的干燥剂。其物质间的转化关系如图所示，图中“——”表示两端的物质能发生反应，“―→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
(1)A的俗名是________。
(2)图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是________________。
(3)写出标号②所示的化学反应方程式：________________________________。
21．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的________________性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式：______________________________________________。
②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有________________。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_______________________________________。
22．已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤Ⅰ：称取质量为m1的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。
请回答下列问题：
(1)判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是______________________________________。
(2)由此测得粗铜中铜的质量分数为________________(用m1、m2、m3的代数式表示)。
23．实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离它们。流程如图：
请回答：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
(2)请写出滤液B中溶质的化学式：______________。
(3)为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是__________________________________________。
三、实验探究题(每空2分，共30分)
24．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
设计实验：小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________；
(2)小煦同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验。但小王同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________。
反思提高：设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
迁移应用：一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32－、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
(3)往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；
(4)分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。
25．钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125～0.189毫米。小煦利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6cm3)，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔(如图所示)。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。
5分钟
20分钟
1小时
5小时
甲
无现象
无现象
无现象
无现象
乙
出现少许锈斑，活塞未明显移动
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙
出现明显锈斑，活塞移动少许
锈斑增多，活塞移动明显
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
(1)检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到________，则气密性良好。
(2)比较乙、丙实验现象得到的结论：________。
(3)钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为________。
26．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。
(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：
。
(2)x=
。21cnkxtj2008
(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是
。
(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是
。
①盐酸
②氯化钙
③氨水
④硫酸镁
27．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图甲、乙两种情况。请回答下列问题：
(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为
(填离子符号)。
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式：
。
(2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有
(填化学式，下同)。
②滤液中可能含有
。
四、解答题(第28题4分，第29、30题8分，共20分)
28．已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示，试分析曲线AB段、BC段和CD段变化的原因。
29．在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
(1)m1
m2(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)锥形瓶的质量为
(用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。
30．某科学兴趣小组为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为
g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)第三次实验中溶质的种类为
。
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
