2012年河北省鸡泽一中高中化学必修1期末考试试题

2012年鸡泽一中高中化学必修1期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I卷（选择题，共54分）
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。）
1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H++OH－=H2O 的是(　　 )
A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水
C.氯水和氢氧化钾溶液 D.氢氧化亚铁和稀硝酸
2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是(　　 )
A. Fe(NO3)3溶液 B.FeCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液
3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）
A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁
B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁
C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口
4．某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）
A. 23 B. 40 C. 108 D. 201
5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. B. 2KClO32KCl+3O2↑
C. D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水
C、钠的硬度较小 D、钠的还原性强
8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 (　　 )
A.Cl2 B.SO3 C.SO2 D.活性炭
9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水
10．下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（　　）
　　A.Mg B. Cl2 C.Si D. Al
11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl
12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )
A．OH-、K+、Fe3+、NO3-　　
B．HCO3-、OH-、Cl-、K+
C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+　　
D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-
第II卷（共46分）
二、填空题（每空1分，共16分）
23．（8分）浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性，D、脱水性，E、吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( )
(2) 浓硫酸能和生石灰反应。( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应。( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。 ( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )
24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）
物质特性：
钨丝能承受高温，但一受热就会发光 （ ）
钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形 （ ）
锡无毒，抗蚀能力又高 （ ）
硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 （ ）
主要用途：
A、制造晶体管、集成电路
B、制造太空飞船和人造卫星的部件
C、制造灯丝
D、制造罐头筒
25．（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。
三、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）
26．（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。
方案甲：
试液 白色沉淀 沉淀不溶解
方案乙：
试液 无沉淀 白色沉淀
方案丙：
试液 无沉淀 白色沉淀
试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。
答：方案甲： ；
方案乙： ；
方案丙： 。
27. （4分） 请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）：
四．推断题（每空２分，共14分）
28．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。
（1）Ｚ的化学式是　 　　　。
　　Ａ、O2 Ｂ、H2 Ｃ、Cl2 Ｄ、N2
（2）w的名称是　　　 　　　　。
Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸　　 Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁
（3）棕黄色溶液F是　　　 　　　　　　
Ａ、氯化铁溶液 Ｂ、氯化亚铁溶液 Ｃ、盐酸 Ｄ、氯水
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是　
　Ａ、红色→灰绿色→红褐色　　Ｂ、红褐色→白色→灰绿色　
Ｃ、红色→红褐色→灰绿色　　Ｄ、白色→灰绿色→红褐色　
29．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )是　　 　 　　　；一定不含有的离子是　 ；
并写出参加反应的离子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
五、计算题：（共6分）
30．（6分）现有一种泉水样品， 0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为多少？
参考答案
第I卷（一、二选择题）（共54分）
１ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ 9 １０ １１
A D B C C D C B D D C
１2
C
第II卷（共46分）
二、填空题（每空1分，共16分）
三、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）
26．（６分）
方案丙：不严密，因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象 。
27. （4分） 根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3分，合理且完整的给满分。
四、推断题（每空２分，共14分）
五、计算题：（共6分）
30．（6分）0.004mol·L-1，0.008L或者是8mL
足量稀HCl
BaCl2溶液
足量稀HCl
BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液
足量稀HNO3