第5节 物质的溶解 第4课时（课件 17张PPT）

(共17张PPT)
物质的溶解
溶液的配制
哪一个溶液最浓？
10g水
30g水
50g水
2g白糖
4g白糖
8g白糖
甲
乙
丙
16.7％
10.8％
13.8％
我们常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
溶质的质量分数
2.含义：溶质质量与溶液质量的比值。
1.意义：定量表示溶液的浓度。
3.公式：
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶剂质量+溶质质量
×100%
a%
=
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
没有单位
对“10%的蔗糖溶液”含义解释错误的是（
）
A.100克水中溶解了10克蔗糖
B.将10克蔗糖溶解于90克水中所得到的溶液
C.100克蔗糖溶液中溶解10克蔗糖
D.将蔗糖与水按1：9额质量比配成的溶液。
A
从一瓶盐水溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g食盐固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
溶质的质量分数可以用小数或百分数来表示。
某溶液120克中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
溶解度
溶质的质量分数
意义
条件
表示方法
公式
联系
溶解度与溶质质量分数的比较
表示物质的溶解能力的强弱
表示溶液组成的不同
温度(气体还和压强有关)
一定是饱和溶液
与温度、压强无关
不一定是饱和溶液
m质
溶解度
=
m剂
×
100g
用克表示，即单位是克
用%表示，是比值没有单位
w
=
m质
m液
×100%
?
溶解度
=
溶解度+100g
×
100%
溶液的配制
活动：配制溶质质量分数为10%的食盐溶液50克。
1.计算
2.称量
3.溶解
5
45
用
称取所需的食盐
克，
用
量取所需的水
毫升。
用
搅拌
氯化钠
天平
量筒
玻璃棒
需要食盐____克，水_____克。
45
5
4.装瓶
在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（
）
A.晶体质量减少
B.溶质的质量分数增大
C.晶体质量不变
D.溶质的溶解度增大
C
吃火锅时，我们虽然没有往锅内继续放盐，但汤却越吃越咸，这是因为（
）
A.汤的上部淡下部咸
B.汤内盐的质量分数随水分的蒸发而增大
C.汤内锅底的盐没有溶解
D.味觉产生了错觉。
B
溶质
不变
不变
增加
减少
溶剂
减少
增加
不变
不变
溶液
质量分数
变大
变小
变大
变小
减少
增加
增加
减少
根据生活实际填表
浓缩与稀释
那么，浓溶液加水稀释后，溶液、溶质、溶剂三者的质量怎么变？
生活生产中，常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。
稀释
1.浓溶液在用水稀释变成稀溶液的过程中，保持不变的量是　
，发生改变的量是
和
　
。溶液变
（浓或稀），溶质质量分数变____。
溶质
溶剂
溶液
稀
小
浓缩
2.稀溶液在水分蒸发变成浓溶液的过程中，保持不变的量是　
，发生改变的量是
和　
。溶液变
（浓或稀），溶质质量分数变___。
溶质
溶剂
溶液
浓
大
只改变溶剂的量，稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
现有700克质量分数为60%的硫酸溶液，该溶液中含溶质多少克？
如果加入300克水稀释后，求：
（1）稀释后溶液的质量是多少克？
（2）稀释后溶液中含溶质多少克？
稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量
配制1070克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少克？
m质稀=m稀×a%
=1070g×10%=107g
m质浓=m浓×b%
=
98%×m浓
解:设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为m浓
则:
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质浓=
m质稀
107g=98%×m浓
m浓≈109.2g
稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数
配制1070克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少克？
m质稀=m稀×a%
=1070g×10%=107g
m质浓=m浓×b%
=
98%×m浓
解:设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为m浓
则:
溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质浓=
m质稀
107g=98%×m浓
答：需要加水960.8克
m浓≈109.2g
m加水=m稀–m浓=1070g–109.2g=960.8g
加水
1070
109.2
加水多少克？
现有溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100克，欲使其质量分数变为20%，可蒸发多少克溶剂？
溶液稀释（加溶剂）与浓缩（蒸发溶剂）的计算
浓溶液质量×w浓=稀溶液质量×w稀
1.溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变：m质浓=
m质稀
2.将浓溶液（V浓和ρ浓）稀释配制成稀溶液（V稀和ρ稀）时，所需加水的体积（V加水）该如何计算？
V浓ρ浓w浓=V稀ρ稀w稀
体积不可以直接相加相减