(共21张PPT)
第二章
海水中的重要元素—钠和氯
第一节
钠及其化合物
2.1.1
活泼的金属单质—钠
新知导入
新知讲解
为什么往有金属钠的酒精灯处滴加水，酒精灯会被点燃？
思
考
新知讲解
活泼的金属单质—钠
Na
Na+
失去最外层
1个电子
1.钠的原子结构及存在形式
金属钠的最外层只有一个电子，在化学反应中，该电子很容易失去，进而达到稳定结构。所以钠的化学性质很活泼，表现出强还原性。
存在形式：钠在自然界中都以化合物的形态存在，比如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
新知讲解
2.钠的性质
（1）物理性质
【实验2-1】
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
新知讲解
质软(硬度小)
密度比煤油大
熔点低
银白色有金属光泽的固体
（1）物理性质
新切开的钠光亮的表面很快就变暗了，这是为什么？
新知讲解
（2）化学性质
与氧气的反应：4Na
+
O2
=
2Na2O
钠为什么要保存在煤油中？为什么可以保存在煤油中？
钠与氧气快速反应
钠与煤油不反应，密度大于煤油
钠非常活泼，在常温下就可以和氧气反应，如果加热，又会有什么变化呢？
新知讲解
【实验2-2】
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
（2）化学性质
实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
新知讲解
（2）化学性质
思考：钠除了可以和氧气反应，还可以和其他的非金属单质反应吗？
与大多数非金属单质的反应：
与Cl2反应：2Na
+
Cl2
=
2NaCl
与S反应：S
+
2Na
=
Na2S
点燃
研磨
与氧气的反应：
常温下：4Na
+
O2
=
2Na2O
加热时：
2Na
+
O2
=
Na2O2
新知讲解
钠除了能和氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
Na
+
H2O
=?
请同学们阅读课本34页的实验探究，并猜测钠与水反应的生成物是什么？
新知讲解
请同学们仔细观察钠与水反应的现象，并填写下表：
实验现象
分析和结论
浮在水面上
熔化成小球
水面四处游动
发出嘶嘶的响声
溶液成红色
密度比水小
熔点低
反应剧烈
有气体生成
有碱性物质生成
新知讲解
实验结论：钠的性质非常活泼、能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。
反应的化学方程式：2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
实验现象：浮、熔、游、响、红
（2）化学性质
与氧气的反应：
常温下：4Na
+
O2
=
2Na2O
加热时：
2Na
+
O2
=
Na2O2
与大多数非金属单质的反应：
与Cl2反应：2Na
+
Cl2
=
2NaCl
与S反应：S
+
2Na
=
Na2S
与H2O反应：2Na
+
2H20
=
2NaOH
+
H2
点燃
研磨
↑
新知讲解
新知讲解
思
考
通过以上对钠的学习，现在同学们知道为什么我们要将钠保存在煤油中了吗？
对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
课堂总结
活泼的金属单质—钠
1.钠的原子结构及存在形式：
2.钠的性质：非常活泼、具有很强的还原性
存在形式：多以都以化合物的形式存在
存在形式：
物理性质：银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
课堂总结
化学性质：
a.
与氧气的反应：
常温下：4Na
+
O2
=
2Na2O
加热时：
2Na
+
O2
=
Na2O2
b.与大多数非金属单质的反应：
与Cl2反应：2Na
+
Cl2
=
2NaCl
与S反应：S
+
2Na
=
Na2S
与H2O反应：2Na
+
2H20
=
2NaOH
+
H2
点燃
研磨
↑
课堂练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
C
课堂练习
2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（
）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星
D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火
D
课堂练习
3、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
C
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