3.2 原子的结构同步练习卷——2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

人教版九年级上册《3.2
原子的结构》2021年同步练习卷
一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
1．（3分）下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核
2．（3分）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
3．（3分）下列物质由离子直接构成的是（　　）
A．汞
B．氧气
C．水
D．氯化钾
4．（3分）与元素化学性质关系最密切的是（　　）
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
5．（3分）2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。被称为是宇宙中首个化学反应的产物，HeH+是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+（　　）
A．只有1个原子核
B．共有2个质子
C．属于阳离子
D．共有3个电子
6．（3分）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
7．（3分）不同原子间最本质的区别是（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量不同
C．质子数不同
D．核外电子数不同
8．（3分）根据如图四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．②和③具有相似的化学性质
B．①③所代表的元素位于同一周期
C．④在化学反应中容易得到电子
D．②④元素位于元素周期表同一族
9．（3分）原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　）
A．原子核都是由质子和中子构成
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子中的质子数等于核电荷数
D．原子的化学性质是由最外层电子数决定的
10．（3分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于612C和614C的说法中正确的是（　　）
A．各一个原子相比较，质子数相同
B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数不同
D．属于同种元素
二．解答题（共5小题）
11．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，用化学方程式表示为　
　，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质　
　。
（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O。若用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图：
画出X的微观示意图　
　。
（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是　
　（填数字序号）。
①H﹣O﹣H
②H﹣O﹣O﹣H
③
④
（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于Cu（NO3）2的性质，你能推测出该溶液可以与　
　发生反应。
12．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子．分子是　
　的最小粒子；原子是　
　；离子是带电的　
　．分子和原子的根本区别是　
　．
13．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）图A、B、C、D四种粒子共表示　
　种元素。
（2）D原子的第二层电子数是　
　，D原子在化学反应中易　
　（填“得到”或“失去”）电子，D属于　
　
元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。
（3）如图从A至F中达到相对稳定结构的是　
　。
（4）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　
　。
14．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是　
　。
（2）请画出16号元素原子结构示意图　
　，化学反应中该原子比较容易　
　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（3）表示的是　
　（填离子符号）；
（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　
　（填化学式，任意填写一种）；
（5）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是　
　。
15．探秘原子结构。
（1）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是
　
　（填字母序号）。
A.①②③
B.③②①
C.①③②
D.③①②
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现：多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹。
①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的
　
　性。
②当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是
　
　（填序号）。
卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特点：　
　。
（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。
①235U原子中，中子数是
　
　。
②上述变化是不是化学变化
　
　，理由是
　
　。
（4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是
　
　。
A.科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B.模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C.科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D.科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
1．（3分）下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核
【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．
【解答】解：A、电子带负电荷，故此项正确。
B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误。
C、质子带正电荷，不带负电，此项错误。
D、原子核带正电，故此项错误。
故选：A。
2．（3分）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
【分析】A．根据质子数决定元素的种类解答；
B．根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；
C．根据原子中质子数＝电子数解答；
D．根据原子的质量主要集中在原子核上解答。
【解答】解：A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。
故选：C。
3．（3分）下列物质由离子直接构成的是（　　）
A．汞
B．氧气
C．水
D．氯化钾
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误．
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误．
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误．
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确．
故选：D。
4．（3分）与元素化学性质关系最密切的是（　　）
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
【分析】根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切．
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，而电子层数、中子数以及原子的质量与元素的化学性质关系并不密切；
故选：D。
5．（3分）2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。被称为是宇宙中首个化学反应的产物，HeH+是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+（　　）
A．只有1个原子核
B．共有2个质子
C．属于阳离子
D．共有3个电子
【分析】根据氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，进行分析解答。
【解答】解：A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，故选项说法错误。
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故选项说法错误。
C、HeH+带正电，属于阳离子，故选项说法正确。
D、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3﹣1＝2，故选项说法错误。
故选：C。
6．（3分）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【分析】A、根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行解答；
B、根据最外层电子数大于4个，易得到电子解答；
C、根据元素的种类由质子数决定进行解答；
D、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【解答】解：
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到4个电子，形成阴离子，故错误；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，故错误；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误；
故选：A。
7．（3分）不同原子间最本质的区别是（　　）
A．中子数不同
B．相对原子质量不同
C．质子数不同
D．核外电子数不同
【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子的种类与原子的核内质子数有关，据此解答
【解答】解：原子的种类与原子的核内质子数有关，不同原子间本质区别是核内质子数不同，观察选项。
故选：C。
8．（3分）根据如图四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．②和③具有相似的化学性质
B．①③所代表的元素位于同一周期
C．④在化学反应中容易得到电子
D．②④元素位于元素周期表同一族
【分析】A．根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
B．根据原子核外的电子层数与元素位于元素周期表中的周期数一致来分析；
C．根据最外层电子数多于4个易得电子来分析；
D．根据原子的最外层电子数来分析。
【解答】解：A．②和③都是原子，最外层均为7个电子，在化学反应中均易得到1个电子，具有相似的化学性质，选项说法正确；
B．①③均为原子，原子核外均为3个电子层，所以所代表的元素位于同一周期，选项说法正确；
C．④是氧原子，其最外层为6个电子，大于4个，在化学反应中容易得到电子，选项说法正确；
D．②的原子核外最外层有7个电子；④的原子核外最外层有6个电子，所以②④元素位于元素周期表不同族，选项说法错误。
故选：D。
9．（3分）原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（　　）
A．原子核都是由质子和中子构成
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子中的质子数等于核电荷数
D．原子的化学性质是由最外层电子数决定的
【分析】根据原子的构成以及各构成微粒的电性、体积进行分析。
【解答】解：A、原子核一般由质子和中子构成，但有的原子核内没有中子，例如有的氢原子核内就没有中子，故错；
B、原子由原子核和核外电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子的质量主要集中在原子核上，故正确；
C、原子中的质子数等于核电荷数，故C正确；
D、原子的化学性质是由原子最外层电子数决定的，故D正确。
故选：A。
10．（3分）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．下列关于612C和614C的说法中正确的是（　　）
A．各一个原子相比较，质子数相同
B．各一个原子相比较，中子数相同
C．各一个原子相比较，核外电子数不同
D．属于同种元素
【分析】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，决定元素种类的微粒是质子数或核电荷数．
【解答】解：A、由题意比较612C和614C知：其质子数都是6，即质子数相同，故A正确；
B、由题意比较612C和614C知：其中子个数分别是6、8，故B错误；
C、由题意比较612C和614C知：其质子数都是6，在原子中，质子数＝核外电子数，故核外电子数相同，故C错；
D、由题意比较612C和614C知：其质子数都是6，即质子数相同，属于同种元素，故D正确。
故选：AD。
二．解答题（共5小题）
11．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图1所示，用化学方程式表示为　2CO2+6H2C2H4+4H2O　，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质　分子分成原子，原子再重新组合成新的分子　。
（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O。若用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如图：
画出X的微观示意图　　。
（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是　②　（填数字序号）。
①H﹣O﹣H
②H﹣O﹣O﹣H
③
④
（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于Cu（NO3）2的性质，你能推测出该溶液可以与　锌粒　发生反应。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、化学反应的实质来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据题干信息以及分子结构来分析；
（4）根据物质的结构决定物质的性质来分析。
【解答】解：（1）由反应微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H4+4H2O．由微粒的变化可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应后有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，反应前有1个碳原子和2个氧原子，所以X处是由3个氢分子，如下图：；
（3）做杀菌消毒剂主要是因为含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，根据分子结构分析，在②中含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）”，故②可作消毒剂；
（4）Cu（NO3）2是可溶性的盐，能与比铜活泼的金属反应，例如锌粒等（合理即可）。
故答案为：（1）2CO2+6H2C2H4+4H2O；分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
（2）。
（3）②。
（4）锌粒（合理即可）。
12．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子．分子是　保持物质化学性质　的最小粒子；原子是　化学变化中的最小粒子　；离子是带电的　原子或原子团　．分子和原子的根本区别是　在化学反应中是否可分　．
【分析】根据分子和原子的区别和联系考虑本题，离子的是带电的原子或原子团．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团；在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以分子和原子的区别是：在化学反应中是否可分．
故答案为：保持物质化学性质；化学变化中的最小粒子；原子或原子团；在化学反应中是否可分．
13．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）图A、B、C、D四种粒子共表示　3　种元素。
（2）D原子的第二层电子数是　8　，D原子在化学反应中易　得到　（填“得到”或“失去”）电子，D属于　非金属　
元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。
（3）如图从A至F中达到相对稳定结构的是　A、E、F　。
（4）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　9　。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数解答；
（2）根据原子结构示意图及最外层电子数大于4，易得电子解答；
（3）根据最外层电子数是8（氦为2），属于稳定结构解答；
（4）根据带1个单位负电荷说明得到了一个电子解答。
【解答】解：
（1）决定元素种类的是质子数，所以A、B、C、D四种粒子共表示三种元素；
（2）据原子结构示意图可知：D原子的第二层电子数是8，最外层电子数大于4，易得电子，所以D原子在化学反应中易得电子，元素的化学性质决定于原子最外层电子数；D是氯元素，属于非金属元素；
（3）最外层电子数是8（氦为2），属于稳定结构所以上述结构示意图中具有相对稳定结构的是AEF。
（4）带1个单位负电荷说明得到了一个电子，所以X＝2+8﹣1＝9；
故答案为：
（1）3。
（2）8，得到，非金属。
（3）A、E、F。
（4）9。
14．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是　门捷列夫　。
（2）请画出16号元素原子结构示意图　　，化学反应中该原子比较容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
（3）表示的是　Al3+　（填离子符号）；
（4）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是　Na2O　（填化学式，任意填写一种）；
（5）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是　从左到右依次递增　。
【分析】（1）根据化学史的知识来分析；
（2）根据原子结构以及得失电子的情况来分析；
（3）根据微粒结构来分析；
（4）根据化合物的化学式写法来分析；
（5）根据元素周期表的信息来分析。
【解答】解：（1）最早提出现代元素周期律的俄国化学家是门捷列夫；故填：门捷列夫；
（2）硫原子的核内有16个质子，核外电子排布为2、8、6结构，所以硫原子的结构示意图为：；最外层有6个电子，易得到2个电子而形成最外层为8电子的稳定结构。故填：；得到；
（3）由粒子结构示意图可知，该粒子的核内有13个质子，核外有10个电子，是带有3个单位正电荷的铝离子；故填：Al3+；
（4）在此表中，钠元素是最活泼的金属元素，通常在化合物中显+1价，氧﹣2价，所形成化合物的化学式为Na2O；故填：Na2O；
（5）观察图中每一横行的元素的原子核外电子的排布特点是各元素最外层电子数从左到右依次递增。故填：从左到右依次递增。
15．探秘原子结构。
（1）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是
　
　（填字母序号）。
A.①②③
B.③②①
C.①③②
D.③①②
（2）1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现：多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹。
①实验中的金箔可以压制成厚度仅为0.12微米的薄片，约是头发丝直径的，厚度里没有太多原子，这是因为金具有良好的
　展（或延展）　性。
②当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是
　C　（填序号）。
卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个很小的结构（原子核），原子核具有如下特点：　体积小，质量大，带正电　。
（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素（质子数为93的元素），被科学界认可并获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。
①235U原子中，中子数是
　143　。
②上述变化是不是化学变化
　不是　，理由是
　化学变化中原子种类不变，该变化中原子种类发生了改变　。
（4）分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是
　ABCD　。
A.科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B.模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C.科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D.科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
【分析】（1）根据人类探究原子结构过程进行分析；
（2）①根据金属的物理性质进行分析；②根据α粒子带正电荷与带正电荷的金原子核同性相斥进行分析；
（3）①根据相对原子质量＝质子数+中子数进行分析；②根据化学变化中原子的种类、数目不变进行分析；
（4）根据原子结构及原子的发现历程进行分析。
【解答】解：（1）原子模型建立的先后顺序是从汤姆生的布丁模型到卢瑟福的核式，再到玻尔分层模型，故选：B；
（2）①金箔被压成薄片说明金属具有展（或延展）性，故填：展（或延展）；
②由于带正电荷α粒子与带正电荷的金原子核相互排斥，C代表的运动轨迹是不可能出现的；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核很小，质量大，且带正电荷，故填：C；体积小，质量大，带正电；
（3））①相对原子质量＝质子数+中子数，中子数＝235﹣92＝143，故填：143；
②在化学变化中原子的种类（即质子数）不变，而上述变化质子数发生了变化，所以上述变化不是化学变化，故填：不是，化学变化中原子种类不变，上述变化中原子种类（即质子数）发生了改变；
（4）人类认识原子结构是一个不断完善和修正的过程，建构模型更接近原子结构，科学理论和结论是在肯定、否定，否定之否定的基础上形成的，故选：ABCD。
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