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华师版九上第一单元《化学反应》助学科学练习卷（解析卷）
本卷共有4个大题，34个小题，满分170分。
本卷可能用到的相对原子质量：C-12
H-1
O-16
S-32
N-14
Cl-35.5
Ca-40
Cu-64
Zn-65
K-
39
Fe-56
Mg-24
Na-23
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1、关于H2O、H2O2的说法正确的是
（
）
A.
两者的物理性质相同
B.
两者的化学性质相同
C.
两者都能通过化学变化制得氧气
D.
两个氧元素的化合价相同
[解析]A.两者的物理性质不相同；错误；B.两者的分子结构不同，化学性质完全不相同，如H2O2常温也也能分解产生氧气，而H2O不行，错误；C.H2O2分解产生氧气，H2O电解也产生氧气，两者都能通过化学变化制得氧气，正确；D.两个氧元素的化合价不相同，
H2O2中氧元素化合价为-1价，而H2O中氧元素化合价为-2价，错误。
[答案]C
2、“好奇”号火星探测仪再次证实，火星大气中含有硫氧化碳（化学式为COS）已知硫氧化碳与二氧化碳的结构相似，能在氧气中燃烧。下列有关硫氧化碳的说法正确的是
（
）
A.硫氧化碳可做灭火剂
B.硫氧化碳由三种元素组成
C.硫氧化碳在氧气中完全燃烧后会生成CO2、SO2和H2O
D.硫氧化碳是一种氧化物
[解析]A.硫氧化碳能在氧气中燃烧，不可做灭火剂，错误；B.硫氧化碳由三种元素组成，正确；C.根据质量守恒定律，硫氧化碳在氧气中完全燃烧后可能会生成CO2、SO2，不可能有H2O生成，错误；D.硫氧化碳由三种元素组成，不是氧化物。
[答案]B
3、下列图示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（ ）
[解析]A、实验室过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置，图中长颈漏斗下端一定要注意在液面以下，故A错误；B、洗气时应该是长进短出，故B正确；C、洗气时应该是长进短出向上排空气法应将导管伸到集气瓶底部，故C正确；D、氧气有助燃性，检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，故D正确。
[答案]A
4、实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O
B．H2O2
C．HClO
D．O2
[解析]由化学方程式可知，反应物钾、锰和氯元素全部转入生成物的KCl和MnCl2中。故X中只有氢、氧元素。又根据反应前后原子的数目相等可知，每个X分子中只有2个氧原子。故X为H2O。ww
[答案]A
5、下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（
）
A．分解反应的产物一定是单质
B．化合反应的反应物可能有两种
C．分解反应的反应物一定是化合物
D．化合反应的产物只有一种
[解析]：化合反应是
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)指两种或两种以上物质反应后生成一种新的物质的反应；分解反应是指一种物质反应后生成两种或两种以上新生物的反应。所以分解反应的生成物不一定是单质，也可能是化合物或化合物与单质；A错误，其他选项都正确。
[答案]A
6、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．称量药品时，直接放在天平的托盘上
B．给试管中液体加热时，管口对着自己
C．往试管中加入块状金属时，试管保持垂直
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性再加药品
[解析]A、用托盘天平称量药品时，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)药品不能直接放在托盘上称量，一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故可以放在烧杯中称量，故操作错误。B、加热液体时，试管口朝着有人的方向，液体沸腾溅出伤人，故操作错误；C、往试管中加入块状金属时，试管要倾斜，错误；D、实验室制取气体时，组装好装置后
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故操作正确。
[答案]D
7、化学方程式中“═”的意义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同
②反应物、生成物的质量总和相等
③反应物、生成物中原子种类相同
④反应物、生成物中原子数目相等
⑤反应物、生成物中分子数目相等
⑥反应物、生成物的体积相等
⑦“生成”的意思
A．②⑦
B．①③⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．①②③④⑦
[解析]化学方程式中“＝”的意义包括：①反应物、生成物的元素种类相同；
②反应物、生成物的质量总和相等；
③反应物、生成物中原子种类相同；
④反应物、生成物中原子数目相等；
⑦“生成”。
[答案]D
8、下列操作错误的是（ ）
A．加热液体
B．称量一定量食盐
C．取固体粉末
D．检查气密性
[解析]A、给试管内液体加热：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面呈约45度角，故A操作正确；B、天平的使用注意事项：左物右码，且药品不能直接放在托盘上，故B操作错误；C、取固体粉末药品：将试管横放，用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C操作正确；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D操作正确。
[答案]B
9、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（
）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
[解析]A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；B、8.8gCO2中C元素质量=8.8g×12/44×100%=2.4g；
5.4gH2O中H元素质量=5.4g×2/18×100%=0.6g可燃物中C、H元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，说法不正确；C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．说法正确；D、利用原子个数比=元素质量比/相对原子质量比，可求得可燃物中C、H原子个数比=4/12:1/1=1：3，说法正确。
[答案]D
10、一氧化氮在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是（ ）
A．排水法
B．向上排空气法
C．向下排空气法
D．排水法或向上排空气法
[解析]根据题意可知，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应生成二氧化氮，因此一氧化氮不可用排气法收集，只能选用排水法。
[答案]A
11、取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量/g
0
m1
m2
m3
不溶物的质量/g
0
w1
w2
w3
已知
m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）
A．3种物质的加入都有利于KClO3分解放出氧气
B．残留不溶物的质量关系为
w1＜w2＜w3
C．三种催化效果的比较是KMnO4＞MnO2＞Mn
D．不加入其他物质时，KClO3也可以发生分解反应
[解析]A、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量是0g，而其他三组均有氧气生成，由此可知：3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气，正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰不溶于水；加入等质量的KMnO4、MnO2和Mn，高锰酸钾除了分解生成二氧化锰，还生成其他物质，而③中二氧化锰的质量不变，④中锰反应生成二氧化锰，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3；正确；C、高锰酸钾加热分解产生部分氧气而质量减少，生成的二氧化锰用作了氯酸钾分解的催化剂，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，错误；D、加热到一定温度时，氯酸钾也会分解产生氧气，不所以加入其他物质氯酸钾也会分解，正确。
[答案]C
12、小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A.
铁
B.
铝
C.
铜
D.
镁
[解析]由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。
[答案]C
13、将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）
A．14：11
B．2：1
C．7：11
D．11：4
[解析]设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y.Ca（OH）2?-CaCO3↓之间质量关系有44/100=
y/（
x+y）
得x/y＝14/11。
[答案]A
14、某同学误将少量KMnO4当成M
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)nO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
[解析]根据题干所给信息可
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)知，b物质的质量少，b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，高锰酸钾的质量不断减少，直到为零，高锰酸钾产生的二氧化锰是催化剂，故A、C、D错误，B正确。
[答案]B
15、小华和小强要探究木炭还原氧化铜的反应。他们用木炭和氧化铜混合物共10g进行实验，高温充分反应后测得剩余固体7.8g。已知反应方程式仅为2CuO+C高温
2Cu+CO2↑。下面是他们对实验得出的一些结论，你认为正确的是（ ）
A．小华认为他们得到了7.8g铜
B．小强认为他们得到了2.2g
CO2
C．他们取用的混合物中木炭与氧化铜质量比可能是4：1
D．他们消耗的木炭粉质量可能是0.6g
[解析]由质量守恒定律可知，充分反应生成二氧化碳的质量＝10g﹣7.8g＝2.2g。设反应掉的碳的质量为x、氧化铜的质量为y、生成铜的质量为z，根据化学方程式氧化铜与碳之间的质量关系有160/y=12/x=128/z=44/2.2g
解得：x＝0.6g
y＝8g
z＝6.4g。A、由上述计算可知，得到了6.4g铜，故A错误；B、小强认为他们得到了2.2g
CO2，故B正确；C、若剩余的固体是氧化铜：木炭与氧化铜的质量比是：0.6g：（10g﹣0.6g）＝3：47；若剩余的固体是木炭。则木炭与氧化铜的质量比是：（10g﹣8g）：8g）＝1：4，故C错误；D、由于在反应过程中碳与氧气、二氧化碳等反应，他们消耗的木炭粉质量最少是0.6g，故D错误。
[答案]B
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、如图是某化学反应的微观示意图。“
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"C:\\Users\\WG\\Desktop\\华师科学九全word电子版\\JJA322.TIF"
\
MERGEFORMAT
”和“
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"C:\\Users\\WG\\Desktop\\华师科学九全word电子版\\JJA323.TIF"
\
MERGEFORMAT
”分别表示不同的原子。
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"C:\\Users\\WG\\Desktop\\华师科学九全word电子版\\JJA324.TIF"
\
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（1）反应前的分子数________（选填“大于”、“等于”或“小于”）反应后的分子数；
（2）写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：______________________________。
[解析]（1）根据图示，反应前后原子构成的分子有一个剩余，故反应前后分子数比3:2（2:3），不相等；（2）反应属于化合物与单质反应生化合物的一种化合反应。2CO＋O22CO2等符合要求。
[答案]（1）大于；（2）2CO＋O22CO2（合理即可）
17、微观模拟题：通过下面反应示意图回答下列问题：
（1）该反应的基本反应类型为________反应。
（2）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质：_________________________________。
[解析]（1）该反应中，反应前为一种物质，反应后生成了两种物质，属于分解反应。（3）化学反应的实质：化学反应中反应物分子在一定条件下可分裂为原子，原子重新组合形成新的物质的分子。
[答案]
（1）分解
（2）化学反应中反应物分子在一定条件下可分裂为原子，原子重新组合形成新的物质的分子。
18、过氧化氢（H2O2），常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气。试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是
；
（2）实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其一个优点：
。
[解析]（1）根据书写化学方程式的步骤：写配注等；双氧水分解的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑；
（2）用稀的双氧水加少量二氧化锰与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：装置简单；不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染；
[答案]（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）不需加热，节省燃料；②操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染等。
19、读图，回答下列问题：
（1）可选用C或E装置收集氧气（写装置代号）的原因是氧气______________________。
（2）用双氧水制氧气时，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时
间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是_________________。
[解析]（1）由于氧气不易溶于水且密度大于空气，故可用排水法或向上排空气法收集；（2）瓶内有大量气泡时开始用C装置收集氧气，这时应该有大量氧气生成，但带火星的木条无论如何都没复燃，说明瓶内并没有大量氧气，说是装置漏气。
[答案]（1）密度比空气大且不易溶于水
（2）
装置漏气
20、小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的
反应。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是
。
[解析]（1）白磷燃烧是白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，是两种物质生成一种物质，属于化学反应基本类型中的化合反应。（2）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C。
[答案]（1）化合（2）C
21、如图形象的表示甲、乙两物质的变化，其中“●”和“○”分别表示不同的原子。
（1）这两个变化的本质区别是：___________________________________，
（2）写出一个符合乙变化的化学方程式_____________________________?，???????????????????
（3）四幅图中表示化合物的是__________________（填序号）。
[解析]（1）甲变化过程中没有新物质出现，乙变化过程中出现了新的物质；（2）乙变化是地，参加反应的是两种单质，生成的是一种化合物，属于化合反应；（3）甲中都是单质，只有乙的生成物是化合物。
[答案]（1）甲是物理变化，乙是化学变化
（2）2H2+O2点燃2H2O
（3）④
22、汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题：
（1）将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于________变化。
（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装
一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式
________________________________________________。
[解析]（1）混合物中分离得到汽油，没有新物质生成，属于物理变化；（2）尾气处理时CO和NO是反应物，生成是两种无毒气体，根据质量守恒定律，反应物有碳、氧和氮元素，生成物也是这几种元素，且要求无毒、气体，那么这两种气体为二氧化碳和氮气。则化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
[答案]（1）（1）物理；（2）2CO＋2NON2＋2CO2
23、硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O。据此回答：
（1）X的化学式为_________________________。
（2）硝酸的保存应注意_____________________________________
[解析]（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，则X应包含氧元素的2个原子；（2）根据题意，硝酸受热或光照都易分解变质，所以要避光、阴凉处保持。
[答案](1)O2???
(2)避光、低温(“棕色瓶保存”、“防止受热”、“阴凉处”等合理答案均可)
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是
。
（2）反应后，将瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是
。
[解析]（1）大理石接触到盐酸立即产生大量的气体，气球因此变大；（2）反应完成时，若瓶品敞开，产生的气体逸出瓶外，右侧质量明显减小，故天平指针偏向左侧。
[答案](1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球膨胀
(2)偏左
右盘气球内有部分生成的二氧化碳且锥形瓶中产生的二氧化碳不断逸出，故质量减小
25、在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。请回答问题：
①打开活塞K，整个装置中会的现象：
；
②写出装置③中发生反应的化学方程式
。
[解析]（1）打开K时，由于烧瓶中产生大量的氧气，并进入②中试管，使其中气压变大，硫酸铜进入③试管中，导致硫酸铜与氢氧化钠反应，。(3)反应的化学方程式2NaOH
+
CuSO4=
Na2SO4+C(OH)2↓
[答案]（1）①中产生大量气泡，液体由②进入③
，③中出现蓝色沉淀；（2）2NaOH
+
CuSO4=
Na2SO4+C(OH)2↓
26、小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度
①
KClO3
580℃
②
KClO3、MnO2（质量比1：1）
350℃
③
KClO3、CuO（质量比l：1）
370℃
④
KClO3、Fe2O3（质量比1：1）
390℃
【分析数据、得出结论】
（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
。
（3）如下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1：40
1：20
1：10
1：5
1：3
1：2
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
①通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
越多越好。（填“是”或“不是”）
②二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的
，所以反应速率受到影响。
[解析]（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理。（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，所以催化效果最好的是二氧化锰；（3）通过表中的数据催化剂的用量和催化的效果可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好。二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的质量分数或浓度，所以反应速率受到影响。
[答案]（1）①；（2）二氧化锰；（3）不是
；
质量分数或浓度
27、利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是
。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因
。
（3）根据实验数据分析，结果发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分
析不正确的是
。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
[解析]（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV；B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV；C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV；D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV；
[答案]（1）便于直接读出氧气的体积；（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；（3）A
四、解答题（本题共7小题，第28、30小题5分，第29、31、32小题各6分，第33小题7分，第34小题10分，共45分）
28、青蒿素(化学式为C15H22O5)，一种用于治疗疟疾的药物)而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。www.21-cn-jy.com
(1)青蒿素由
种元素组成，相对分子质量为
。
(2)高氯酸中氢、氯两种元素的质量比为
。
[解析]（1）青蒿素含三种元素：氯、氢和氧；相对分子质量：35.5×5+1×22+16×5=279.5
（2）氢和氯质量比：1×22：35.5×5=44：355.
[答案]（1）3
279.5
（2）44：355
29、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）固体残余物中含有什么物质？
（3）质量各为多少？
[解析]根据质量守恒定律可知，减少的固体的质量等于氧气的质量，因此氧气的质量＝3g+1g﹣3.04g＝0.96g；氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后其质量不变，所以固体残余物中含有二氧化锰、氯化钾，还可能含有未分解的氯酸钾；设生成氯化钾的质量是y，根据化学方程式中各物质的质量比有：149/96=y/0.96g
得y=1.49g；∵化学反应前后催化剂（二氧化锰）的质量保持不变。∴残余物中还含有氯酸钾，氯酸钾的质量＝3.04g﹣1.49g﹣1g＝0.55g。
[答案]（1）氧气的质量为0.96g；（2）固体残余物中含有氯化钾、二氧化锰和剩余的氯酸钾；（3）固体残余物中含二氧化锰1g，氯酸钾0.55g，氯化钾1.49g。
30、过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2?xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生的反应：2[CaO2?H2O]2CaO+O2↑+2xH2O，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是
g。
（2）计算样品CaO2?xH2O中的x值。
[解析]设生成O2的质量为y，根据化学方程式有：（144+36x）/4.86g=112/3.36g=32/y
得x＝0.5，y＝0.96g，
[答案]（1）0.96。（2）0.5
31、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数
[解析]（1）加热t3时间后氯酸钾质量没再变化，说明已反应完全。
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g－2.04g=0.96g
（3）设原样品中氯酸钾的质量为x。
245????????????
?
96
x?????????????
0.96g
245：96=
x：0.96g
x
=
2.45g
样品中含纯氯酸钾的质量分数：2.45g/2.5g×100%=98%
[答案]（1）t3
（2）0.96g
（3）98%
32、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的
都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为 g；
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？
[解析]（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质
都没有发生变化；（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g﹣68.4g=1.6g
（3）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
1.6g
解得：x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=3.4g/68g×100%=5%。
[答案]（1）质量和化学性质；（2）1.6g；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。
33、已知，珍珠粉的主要成分是碳酸钙。为了测定珍珠粉中碳酸钙的含量，某课外活动小组的同学称取50g样品，分别在5个烧杯中进行了实验。实验数据见下表（假设样品其他成分既不溶于水，也不与水反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.3
3.3
（1）表中x的值为________。
（2）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数。
[解析]（1）根据图表烧杯①数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×30/10=2.64
（2）④中碳酸钙完全反应，设10g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
3.3
g
＝
x＝7.5
g
珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝75%。
（3）加入10
g稀盐酸生成气体的质量为0.88
g，设稀盐酸中溶质质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73
44
y
0.88
g
＝
y＝1.46
g
加入的稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝14.6%。
[答案]（1）2.64（2）75%；（3）14.6%。
34、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）。资料：配性溶液遇石蕊变红色，碱性溶液遇石蕊变蓝色，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；氢氧化钠遇盐酸生成氯化钠和水；碳酸钠、氢氧化钠与硫酸反应类似。
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
[解析]（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g﹣167.80g=2.2g；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
2.2g
得x=5.3g
固体样品中碳酸钠的质量分数×100%=53%。
（4）用100g15%稀硫酸进行实验，相比90g10%的稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【答案】（1）酸
（2）2.2
（3）53%（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
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华师版九上第一单元《化学反应》助学科学练习卷（原卷）
本卷共有4个大题，34个小题，满分170分。
本卷可能用到的相对原子质量：C-12
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)H-1
O-16
S-32
N-14
Cl-35.5
Ca-40
Cu-64
Zn-65
K-
39
Fe-56
Mg-24
Na-23
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题每题3分，第11-15小题第题4分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1、关于H2O、H2O2的说法正确的是
（
）
A.
两者的物理性质相同
B.
两者的化学性质相同
C.
两者都能通过化学变化制得氧气
D.
两个氧元素的化合价相同
2、“好奇”号火星探测仪再次证实，火星大气中含有硫氧化碳（化学式为COS）已知硫氧化碳与二氧化碳的结构相似，能在氧气中燃烧。下列有关硫氧化碳的说法正确的是
（
）
A.硫氧化碳可做灭火剂
B.硫氧化碳由三种元素组成
C.硫氧化碳在氧气中完全燃烧后会生成CO2、SO2和H2O
D.硫氧化碳是一种氧化物
3、下列图示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（ ）
4、实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O
B．H2O2
C．HClO
D．O2
5、下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（
）
A．分解反应的产物一定是单质
B．化合反应的反应物可能有两种
C．分解反应的反应物一定是化合物
D．化合反应的产物只有一种
6、下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A．称量药品时，直接放在天平的托盘上
B．给试管中液体加热时，管口对着自己
C．往试管中加入块状金属时，试管保持垂直
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性再加药品
7、化学方程式中“═”的意义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同
②反应物、生成物的质量总和相等
③反应物、生成物中原子种类相同
④反应物、生成物中原子数目相等
⑤反应物、生成物中分子数目相等
⑥反应物、生成物的体积相等
⑦“生成”的意思
A．②⑦
B．①③⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．①②③④⑦
8、下列操作错误的是（ ）
A．加热液体
B．称量一定量食盐
C．取固体粉末
D．检查气密性
9、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（
）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
10、一氧化氮在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的收集方法是（ ）
A．排水法
B．向上排空气法
C．向下排空气法
D．排水法或向上排空气法
11、取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别
①
②
③
④
加入物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量/g
0
m1
m2
m3
不溶物的质量/g
0
w1
w2
w3
已知
m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）
A．3种物质的加入都有利于KClO3分解放出氧气
B．残留不溶物的质量关系为
w1＜w2＜w3
C．三种催化效果的比较是KMnO4＞MnO2＞Mn
12、小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的（ ）
A.
铁
B.
铝
C.
铜
D.
镁
13、将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）
A．14：11
B．2：1
C．7：11
D．11：4
14、某同学误将少量KMnO4当成M
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)nO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c代表氧气
B．t1时刻，O2开始产生
C．t2时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4是催化剂
（第14题图）
15、小华和小强要探究木炭还原氧化铜的反应。他们用木炭和氧化铜混合物共10g进行实验，高温充分反应后测得剩余固体7.8g。已知反应方程式仅为2CuO+C高温
2Cu+CO2↑。下面是他们对实验得出的一些结论，你认为正确的是（ ）
A．小华认为他们得到了7.8g铜
B．小强认为他们得到了2.2g
CO2
C．他们取用的混合物中木炭与氧化铜质量比可能是4：1
D．他们消耗的木炭粉质量可能是0.6g
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、如图是某化学反应的微观示意图。“”和“
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"C:\\Users\\WG\\Desktop\\华师科学九全word电子版\\JJA323.TIF"
\
MERGEFORMAT
”分别表示不同的原子。
（1）反应前的分子数________（选填“大于”、“等于”或“小于”）反应后的分子数；
（2）写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：______________________________。
（第16题图）
（第17题图）
17、微观模拟题：通过下面反应示意图回答下列问题：
（1）该反应的基本反应类型为________反应。
（2）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质：_________________________________。
18、过氧化氢（H2O2），常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气。试回答下列问题：
（1）双氧水分解的化学方程式是
；
（2）实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其一个优点：
。
19、读图，回答下列问题：
（1）可选用C或E装置收集氧气（写装置代号）的原因是氧气______________________。
（2）用双氧水制氧气时，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时
间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是_________________。
小明利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）白磷燃烧属于化学反应基本类型中的
反应。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是
。
21、如图形象的表示甲、乙两物质的变化，其中“●”和“○”分别表示不同的原子。
（1）这两个变化的本质区别是：___________________________________，
（2）写出一个符合乙变化的化学方程式_____________________________?，???????????????????
（3）四幅图中表示化合物的是__________________（填序号）。
22、汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题：
（1）将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于________变化。
（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装
一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式
________________________________________________。
23、硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O。据此回答：
（1）X的化学式为_________________________。
（2）硝酸的保存应注意_____________________________________
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是
。
（2）反应后，将瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针_____
_；原因是
。
（第24题图）
（第25题图）
25、在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。请回答问题：
①打开活塞K，整个装置中会的现象：
；
②写出装置③中发生反应的化学方程式
。
26、小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度
①
KClO3
580℃
②
KClO3、MnO2（质量比1：1）
350℃
③
KClO3、CuO（质量比l：1）
370℃
④
KClO3、Fe2O3（质量比1：1）
390℃
【分析数据、得出结论】
（1）由实验
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
。
（3）如下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1：40
1：20
1：10
1：5
1：3
1：2
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
①通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
越多越好。（填“是”或“不是”）
②二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的
，所以反应速率受到影响。
27、利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是
。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因
。
（3）根据实验数据分析，结果发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定
律不符。造成这一实验结果的原因分析不正确的是
。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（第27题图）
四、解答题（本题共7小题，第28、30小题5分，第29、31、32小题各6分，第33小题7分，第34小题10分，共45分）
28、青蒿素(化学式为C15H22O5)，一种用于治疗疟疾的药物)而获得度拉斯克奖临床医学奖。青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。www.21-cn-jy.com
(1)青蒿素由
种元素组成，相对分子质量为
。
(2)高氯酸中氢、氯两种元素的质量比为
。
29、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求，
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）固体残余物中含有什么物质？
（3）质量各为多少？
30、过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2?xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生的反应：2[CaO2?H2O]2CaO+O2↑+2xH2O，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是
g。
（2）计算样品CaO2?xH2O中的x值。
31、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应
（2）完全反应后产生氧气的质量
（3）该样品中氯酸钾的质量分数
32、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的
都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为 g；
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？
33、已知，珍珠粉的主要成分是碳酸钙。为了测定珍珠粉中碳酸钙的含量，某课外活动小组的同学称取50g样品，分别在5个烧杯中进行了实验。实验数据见下表（假设样品其他成分既不溶于水，也不与水反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.3
3.3
（1）表中x的值为________。
（2）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数。
34、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）。资料：配性溶液遇石蕊变红色，碱性溶液遇石蕊变蓝色，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；氢氧化钠遇盐酸生成氯化钠和水；碳酸钠、氢氧化钠与硫酸反应类似。
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
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华师版九上第一单元《化学反应》助学科学练习卷（答题卷）
本卷共4个大题33小题，满分170分，测试时间120分钟
本卷可能用到的相对原子质量：C-12
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)H-1
O-16
S-32
N-14
Cl-35.5
Ca-40
Cu-64
Zn-65
K-
39
Fe-56
Mg-24
Na-23
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共34分）
16、（1）
；（2）
；
17、（1）
；
（2）
；
18、（1）
；（2）
；
19、
（1）
；
（2）
；
20、
（1）
；
（2）
；
21、
（1）
；
（2）
；
（3）
；
22、
（1）
；
（2）
；
23、
（1）
；（2）
；
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共36分）
24、
（1）
；
（2）
；
；
25、
（1）
；
（2）
；
26、
（1）
；
（2）
；
（3）
；
；
27、（1）
；
（2）
；
（3）
；
四、解答题（本题共7小题，第28、30小题5分，第29、31、32小题各6分，第33小题7分，第34小题10分，共45分）
28、（1）
；（2）
；（3）
；
29、（1）解：
（2）解：
（3）解：
30、（1）
；
解：
（1）
；
（2）解：
（3）解：
32、（1）
；（2）
；
（3）解：
33、
（1）
；
（2）解;
（3）解：
（1）
；（2）
；
（3）解：
（4）解：
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班级
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