湖北省沙市高级中学校2021-2022学年高一上学期9月月考化学试题（Word版含答案）

沙市高级中学校2021-2022学年高一上学期9月月考
化学试卷
时间：75分钟
满分：100分
考试时间：2021年9月23日
第Ⅰ卷（选择题
共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（
）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了运用化学方法的淘金方式
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
2．下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（
）
A．烧碱、纯碱、苛性钾
B．硫酸氢钠、NH3、乙醇
C．氯酸钾、醋酸、铜
D．硫酸铵、碳酸、SO2
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（
）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B．都有丁达尔效应
C．加入NaOH溶液都可产生沉淀
D．分散质微粒均可透过滤纸
4．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（
）
A．Mg2+、H+、Cl–、OH–
B．Na+、Ba2+、CO32–、NO3–
C．Na+、H+、Cu2+、SO42–
D．K+、Zn2+、NO3–、SO42–
5．纳米材料是指粒子直径为1~100
nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说
法正确的是（
）
A．纳米碳是一种新的化合物
B．纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应
C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同
6．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（
）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应
B．Fe在O2中燃烧
C．CO与Fe2O3在高温下反应
D．Zn与稀硫酸反应
7．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是（
）
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化
C．氧化还原反应一定有氧元素参加
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
8．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（
）
A．H2O2O2
B．SO3H2SO4
C．CuCu(NO3)2
D．MnO2Mn2+
9．下列叙述正确的是（
）
A．氨水能导电，所以氨水是电解质
B．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．溶于水后能电离出H?+的化合物都是酸
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
11．下列反应能用H++OH–=H2O表示的是（
）
A．稀盐酸和大理石反应
B．H2SO4溶液和NaOH溶液反应
C．醋酸溶液和NaOH溶液反应
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应
12．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（
）
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．②④⑤
B．①④⑤
C．①③
D．①⑤
13．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作
水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有关该反应，下列说法错误的是（
）
A．氧化剂和还原剂都是KMnO4
B．该反应的还原产物只有MnO2
C．该反应的氧化产物是O2
D．KMnO4中Mn元素被还原，O元素被氧化
14．某溶液中含有较大量的Cl–、、OH–三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（
）
①滴加Mg(NO3)2溶液
②过滤
③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．④②①②③
B．④②③②①
C．①②③②④
D．①②④②③
15．如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，
下列相关说法中正确的是（
）
A．氧化物为SO2
B．X只能是H2SO4
C．②可能有沉淀生成
D．②一定是酸碱中和反应
16．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO3–、CO32–、K＋、SO42–，为确定其组
成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（
）
A．一定含有Cl－
B．一定含有K＋
C．一定含有SO42–和CO32–
D．NO3–的存在无法确定
第Ⅱ卷（非选择题
共55分）
17．（12分）对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有
1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①______________________________________________；
②______________________________________________。?
（2）从（1）中的物质中找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的化学方程式：
____________________________________。?
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的______和______，用______
(填化学专用名词)
可以鉴别两者。?
18．（14分）已知反应：
①SO3＋H2O=H2SO4
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。
（2）H2O被氧化的是________；H2O被还原的是_______；属于氧化还原反应，但其中的H2O
既不被氧化又不被还原的是_____________。
（3）反应②中，氧化剂和还原剂的质量之比为_______；反应③中，当有1个O2分子生成时，
转移的电子数目是_____个。
（4）写出反应⑥的离子方程式：______________________________________________。
19．（14分）Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba(OH)2固体，④熔融KHSO4；
⑤Fe(OH)3胶体：⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。
（1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)；以上纯净物中能导电的是______(填序号)。
（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式______________________________。
Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向
Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（3）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是
_____________。
（4）A—B段，发生的离子反应方程式是____________。
（5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、
______________。
（6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应
的实质相同的是___________。
A．Ba(OH)2和H2SO4???
?
B．NaOH?和H2SO4
C．Ba(OH)2与HNO3
20．（12分）有五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，其余四种是盐。它们溶于水后电
离只产生下表中的离子：
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH–、CO32–、SO42–
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E
可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
（1）X的名称是___________，X______
(填“是”或“不是”)电解质。?
（2）B在水中的电离方程式为____________________。鉴别B溶液中阴离子的实验操作方法
___________________________________________________________________________。?
（3）写出以下水溶液中反应的离子方程式。
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：_______________________________________。?
②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：_________________________________________。?
沙市高级中学校2021-2022学年高一上学期9月月考
化学答案
题号
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15
16
答案
B
D
B
D
C
D
C
C
D
B
B
A
B
A
C
A
17．（12分）（1）①CO常温常压下是气体，其余是固体（2分）
②CO是非金属氧化物，其余是金属氧化物（2分）
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）
（3）溶液（2分）；胶体（2分）；丁达尔效应（2分）
18．（14分）（1）①⑤⑥（2分）
（2）③（2分）；④（2分）；②（2分）
（3）1︰2（2分）；4（2分）
（4）SiO2＋2OH–=SiO32–＋H2O（2分）
19．（14分）（1）③④⑧⑩（2分）；④⑥（2分）
（2）NaHCO3=Na++HCO3–（2分）
（3）A点导电率高（2分）
（4）H++OH–=H2O（2分）
（5）Ba2+、Cl–（2分）
（6）BC（2分）
20．（12分）（1）二氧化碳（2分）；不是（2分）
（2）NaHSO4=Na++H++SO42–（2分）；取少量B溶液放入试管中，先加入足量盐酸，不生
成沉淀；再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含有SO42–（2分）
（3）CO32–+2H+=CO2↑+H2O（2分）；2H++SO42–+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2分）
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