辽宁省丹东市凤城第一高级中学校2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

凤城一中2021-2022学年度高一上第一次月考
化学试卷
时间：75分钟
满分：100分
第I卷：单选题(共20道小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)
1.
下列有关说法正确的是（??
）
A.
氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系
B.
“冰水混合物”一种分散系
C.
分散系有的是纯净物，有的是混合物
D.
分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
2.
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（??
）
A.
是否是大量分子或离子的集合体
B.
分散质粒子直径的大小
C.
是否能通过滤纸
D.
是否均一、透明、稳定
3
符合右图中阴影部分的物质是(　　)
A.
NaHCO3
B.
Cu2(OH)2CO3
C.
NaCl
D.
Na2CO3
4.
下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（??
）
A.
葡萄糖溶液?????????B.
淀粉溶液?????????????C.
盐酸????????D.
油水
5.
下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(
)
A.
将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
B.
Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性
C.
两种分散系的分散质具有相同的粒子直径
D.
利用丁达尔效应可将两种液体区分开
6.
下列离子方程式书写正确的是（
）
A.
硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
B.
向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓
C.
氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O
D.
稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
7.
下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是(　　)
A.
B.
C.
D.
8.
下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.
含有大量
Ba2＋的溶液中：Cl
－K＋
B.
含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋
C.
含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　
D.
含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　
9
下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（
）
A.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
B.
AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C.
BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D.
CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
10.
下列说法不正确的是（
）
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A.
①③⑥
B.
①②③④⑤
C.
②④⑥
D.
②④⑤
11.
下列有关电解质的叙述正确的是（
）
A.
盐酸能导电，则盐酸为电解质
B.
、均难溶于水，则两者均为非电解质
C.
在熔融状态下能导电，则为电解质
D.
难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此是弱电解质
12.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（
）
A.
铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
13.
某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；
按
照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（
）
A.
NaCl为非电解质
B.
NaCl溶液是电解质
C.
在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D.
NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
14.
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（
）
A.
酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B.
同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C.
非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D.
碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁
15.
在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)?固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是
（
）
A.
NaCl和O2
B.
NaClO3?和NaClO
C.
NaClO3?和O2
D.
NaClO3?和NaCl
16
氮元素被还原过程是（
）
A.
B.
C.
D.
17.
下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（
）
A.
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.
Br2+2NaI=2NaBr+I2
C.
3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O
D.
HBr+NaOH=NaBr+H2O
18.
在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：、、、、、。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（
）
A.
、、
B.
、、
C.
、、
D.
、、
19.
下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（
）
A.
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B.
2KClO32KCl＋3O2↑
C.
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.
2H2O2H2↑＋O2↑
20.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(
)
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.
I->Fe2+>Cl->SO2
B.
Cl->Fe2+>SO2>I-
C.
Fe2+>I->Cl->SO2
D.
SO2>I->Fe2+>Cl-
第II卷：填空题(本大题共3小题，共40分)
21.
（14分）下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧
⑨⑩溶液。
(1)属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①_______；②NaHCO3_______。
(3)按要求写出下列反应的离子方程式：
①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。
②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：_______。
③写出溶液和稀H2SO4反应：
。
22.（12分）
由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素+3价，则其中铁元素是_______价。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜____。
(4)
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为________，鉴别此分散系和溶液的方法是
。
23.（14分）
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+
MnO2+
O2↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)
(2)下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是
，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_____。
(3).
下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I，反应②的离子方程式为____
II，反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____
III，已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____
答案
一选择（20X3分=60分）
1---5
DBDBD
6----10
BCDAD
11----15
CCDCC
16---20DABAD
二填空（40分）
21（14分）（1）2
3
5
6
7
8
，
4
9
(2)①=Na++H++SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3-
(3)①H++OH-=H2O
②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
③Ba2++2OH－+2H++＝BaSO4↓+2H2O
22（12分（1）+2(2)C(3)略(4)①FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
②胶体
丁达尔效应
23
（14分）（1)O
K2MnO4+
MnO2
(2)
HCl
12
(3)
I:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2+3H2O
II:5:1
III:KMnO4>MnO2>O2