物质的转化与材料运用
一、选择题
1.类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（
）
A.有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
2.为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：①向试管中加
少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②在①所得溶液中插入Y，无明
显现象；③在①所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属活动性顺序正确(
)
A.Z>X>Y
B.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
3.将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，
反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论确
的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．三种金属反应完所需要的时间相同
C．相对原子质量是A＞B＞C
D．反应结束时，A金属消耗的稀盐酸溶液质量最多
4.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（??
）
A.检验醋酸是否有酸性
B.小气球变瘪
C.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
D.U型管内液面左高右低
5.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是(▲)
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
H2
HC1
加过量的NaOH溶液，浓硫酸
C
HC1固体
细沙
加足量的水溶解、过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
6.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，
同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反
应完的过程中，天平指针指向的变化是（
）
A.向左偏
B.向右偏
C.先向左偏后向右偏
D.先向右偏后向左偏
7.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（??
）
A.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C.相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
D.在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液
8.一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得
到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3。
A．只有①
B．只有①②
C．只有①②③
D．只有①②③④
9.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中
的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是（ ）
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
10.从盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Ca（NO3）2溶液六种溶液中
任取出两种（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其它明显现象，测得混合溶
液pH＝1．仅根据上述现象和数据，对a、b作出以下推断，其中不正确的是（ ）
A．肯定有一种是盐酸，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液
11.不纯的锌6g(含杂质金属M)和不纯的铁6g(含杂质金属N)，当他们分别与足量的稀硫酸
反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是(
)
A.Mg、Cu
B.Fe、Al
C.Al、Mg
D.Cu、Mg
12.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下
列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是（
）
A.溶液N中只含一种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
13．在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在
质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，
两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（ ）
①反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大；
②反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大；
③拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A端移动；
④拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B端移动；
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
14.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是(
)
A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
15．在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图象如图。下列结
论不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50
s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜
C．60～100
s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100
s后温度降低是因为反应停止的原因
二、填空题
16.氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料。某学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识以后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示：
请回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
(2)X、Y是常见的盐类物质，试推断它们的化学式：X__________、Y___________。
17．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以
浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式
。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示
（填写离子符号）。
18.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其
组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有________。
（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有________。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有________。
19．图示为铜片A的系列变化。据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，则X是
（填化学式）
（2）写出方法2的化学方程式
。
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系
，原因是
。
20.A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃
酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。
图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、
部分反应物和生成物均已略去。试回答：
（1）A的俗名是________?。
（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是________。
（3）写出标号②的化学反应方程式：________。
三、实验探究
21.某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
Ⅰ．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4，溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化。则猜想________成立。
（2）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处．需要在装置C与D之间加一个________装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现________，证明气体中一定含有CH4。
22．利用如图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和
收集。
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性良好后，取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。
（2）关闭分液漏斗开关K和K2，打开K1，目的是
，此时装置存在的缺陷是
。
（3）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是
。
（4）当装置C中的现象是
时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，此时装置D的作用是：
。
四、计算题
23.(变化观念与平衡思想)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8g,将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加人NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3),溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
A溶液中溶质的化学式为
▲
。
(2)操作1的名称是
▲
。
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
(4)C溶液中加人NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
24．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20
g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝
。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果
（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。物质的转化与材料运用答案
一、选择题
1.C
2.A
3.D
4.D
5.B
6.D
7.D
8.A
9.D
10.D
11.A
12.B
13.C
14.B
15.C
二、填空题
16.(1)①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(2)MgCO3;BaCl2
17．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe2+；
18.
（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4
（2）CaCO3
（3）CO2、HCl
（4）BaCl2
19．H2；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；mA＝mB＞mC；方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA＝mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，质量减小了；
20.
（1）生石灰
（2）置换反应
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
三、实验探究
21.（1）2
（2）干燥(浓硫酸、固体NaOH、碱石灰均可)；水珠
22．排除装置内的空气；缺少尾气处理装置，一氧化碳的排放会造成空气污染；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不变浑浊；收集一氧化碳；
四、计算题
23.(1)
H2SO4;
(2)过滤；(3)20%;
(4)
35.
5g
24．6.6；75%；偏大；
