第3章 第一节 原子同步训练—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）上册（有答案）

第一节
原子
一、单选题
1．化学学习，要学会对数据进行分析和处理，从而得出正确的结论。下表是课本中几种原子的构成，分析表中的信息，下列说法正确的是
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
X
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．表中X=11
2．以下数据属于元素的相对原子质量的是
A．39克
B．39
C．2.657×10-26克
D．2.657×10-26
3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
4．最近，美国科学家宣布其发现的二种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宣布发现了
114
号超重新元素，其相对原子质量为
289，质子数为
114。下列说法正确的是(已知：相对原子质量=质子数+中子数)
A．114
号元素原子的中子数为
175
B．114
号元素原子的中子数为
408
C．科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的
D．科学研究成果是不可能有误的
5．不同元素最本质的区别是
A．质子数不同
B．相对原子质量不同
C．中子数不同
D．中子数与核外电子数之和不同
6．硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为
A．11
B．34
C．45
D．79
7．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是
A．原子核体积很小
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核是由质子和中子组成
D．原子核质量比较大
8．疫情期间，同学们用眼增多，容易引发近视。科学家研究发现青少年近视还可能与体内缺乏微量元素铬有关。铬原子的核电荷数是24，相对原子质量52，则铬原子的质子数为
A．24
B．52
C．76
D．28
9．在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是
A．一个碳原子的质量
B．一个碳原子质量的
C．一个氢原子的质量
D．一个氧原子质量的
10．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的观点有：
①在球体内正电荷均匀分布，电子镶嵌其中；
②原子是可分的；
③原子中有带负电的电子；
④原子中有带正电的原子核；
⑤原子核很小，但集中了原子的大部分质量。
其中经过卢瑟福传承和发展后的观点是
A．④⑤
B．③④⑤
C．①②③④
D．②③④⑤
11．下列说法正确的是
A．在原子里质子数等于中子数
B．原子核位于原子中央，体积较大
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．电子在原子核外静止不动
12．关于相对原子质量，下列叙述正确的是
A．相对原子质量可以用来计算原子的质量
B．碳原子的相对原子质量为12g
C．采用相对原子质量后，增大了原子的质量
D．碳原子的相对原子质量为1.993×1026kg
13．下列对原子结构的认识错误的是
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
14．下列叙述错误的是（　　）
A．拉瓦锡用实验的方法研究空气的成分
B．我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
C．门捷列夫发明的元素周期表有7个周期16个族
D．道尔顿用图形加字母的方式作为元素符号被广泛采用
15．原子核中，一定含有的粒子是
A．中子
B．中子和电子
C．质子
D．质子和中子
二、填空题
16．如图是某化学反应前后微观模拟图，请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的“”的个数为______。
（2）该反应的基本反应类型为______。
（3）该反应中的生成物______（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
（4）该化学反应中不变的微粒是______（画微粒符号）。
17．用分子、原子、质子、中子、电子填空：化学变化中最小的微粒是________；原子核中一定含有的微粒是__________；质量最小的是___________。
18．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是mkg，一个R原子的原子质量是n/3kg，
（1）一个碳原子的相对原子质量是______
（2）一个R原子的相对原子质量是______。（用字母表示，写出计算过程）
19．化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
（1）物质的结构决定性质。
①根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_______
②CO和CO2化学性质不同的原因是______。
（2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意：
①A、B、C中表示混合物的是_______。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是___，该化学变化中一定不变的粒子是___(填粒子名称)。
③A图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，该反应的化学方程式为_______。
20．原子核由______和_______构成，在原子核里，带正电的是______，不带电的是______
21．原子的核电荷数_______质子数______核外电子数（填“>”或“<”或“=”符号）
22．认识原子
微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题：
（1）一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
①如图A模型是汤姆森于1897年提出的，B模型是卢瑟福于1911年提出的。
②下面是两位科学家关于原子结构理论的学说
A．原子是不可分的
B．原子是可分的
C．原子呈球形
D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E.带正电荷的原子核居于原子的中心
F.带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G.电子带负电
H.电子在原子核外很大的空间内高速运动
卢瑟福继承的观点有_______，卢瑟福修正的观点有_______。
（2）人类一直没有停止探索微观世界的脚步：从公元前440年古希腊哲学家德谟克利特提出原子论，到1976年华裔科学家丁肇中发现比质子更小的粒子夸克，历经2000多年的时光。
对此你的感想是________。
三、计算题
23．已知一个X原子的质量为9.296×10－26kg，一个碳12原子的质量为1.993×10－26kg，又如X原子中质子数比中子数少4，则X原子的中子数是：______。
24．已知X原子的质量为2.325×10-26kg，碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg。求：X原子相对原子质量=______=______
25．已知X原子的质量为2.325×10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。则X原子的相对原子质量为______。
26．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。
(第(1)和(2)要求写出计算过程)
(1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？
(2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？
(3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。
27．有关原子的计算。
（1）等质量的镁与铁中，所含原子的个数之比为_____。
（2）某R原子的实际质量为a克，一个碳-12原子的实际质量为b克，则R原子的相对原子质量为_____。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．A
5．A
6．B
7．C
8．A
9．B
10．D
11．C
12．A
13．D
14．D
15．C
16．
（1）2
（2）化合反应
（3）可能
（4），
17．原子
质子
电子
18．
（1）12
（2）一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是mkg，一个R原子的原子质量是n/3kg，则R原子的相对原子质量为。
19．
（1）
最外层电子数不同
由不同分子构成
（2）
A
Ⅰ
碳原子和氧原子
20．质子
中子
质子
中子
21．=
=
22．
（1）
BCG
EFH
（2）科学是不断发展的
23．30
24．
14
25．14
26．（1）铝原子的相对原子质量为：，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。
（2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。
（3）锂
27．7：3；