高中化学苏教版（2019）必修第二册 专题6 第一单元 第1课时 化学反应速率（66张PPT）

(共66张PPT)
第1课时　化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中
的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
核心素养发展目标
一、化学反应速率
随堂演练　知识落实
课时对点练
二、影响化学反应速率的因素
内
容
索
引
1.感受化学反应的快慢
(1)爆炸、酸碱的中和反应等化学反应进行的
；食物腐败和钢铁生锈等化学反应进行的
；钟乳石和石笋的形成等化学反应进行的____
。
一、化学反应速率
快
较为缓慢
极为
缓慢
实验步骤
?
实验现象
剧烈反应，产生气泡较快
缓慢反应，产生气泡较慢
实验结论
镁与盐酸的反应比铁更快
(2)基础实验探究
2.化学反应速率的概念和表示方法
化学反应过程进行快慢程度
反应物浓度
生成物浓度
mol·L－1·s－1
mol·L－1·min－1
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　)
(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(　　)
(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(　　)
(5)化学反应速率为0.8
mol·L－1·s－1是指1
s时某物质的浓度为0.8
mol·L－1
(　　)
判断正误
×
×
×
×
×
1.在盛有18
g碳的2
L的密闭容器中，充入0.8
mol
CO2，一定条件下发生反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5
min时测得CO2的物质的量为0.4
mol。
(1)固体碳减少的质量为____g，固体或纯液体的浓度视为常数，_____(填“可”或“不可”)用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率。
理解应用
4.8
不可
(3)用CO2和CO分别表示的化学反应速率之比
＝___，它与化学方程
式中CO2、CO的化学计量系数之比______(填“相同”或“不相同”)。
(2)请完成下表中相关空格
物质
CO2
CO
起始浓度/(mol·L－1)
0.4
0
变化浓度/(mol·L－1)
?
?
5
min时浓度/(mol·L－1)
0.2
?
5
min内的化学反应速率
数值
?
?
单位
?
?
0.2
0.4
0.4
0.04
0.08
mol·L－1·min－1
mol·L－1·min－1
相同
2.已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5
mol·L－1·min－1　②v(NO2)＝0.01
mol·L－1·s－1　③v(N2)＝0.4
mol·L－1·min－1　④v(CO2)＝1.1
mol·L－1·min－1
请比较上述4种情况反应的快慢：_________(由大到小的顺序)。
③①②④
解析　②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01
mol·L－1·s－1×60
s＝1.2
mol·L－1·min－1；
③v(CO)＝4v(N2)＝1.6
mol·L－1·min－1；
④v(CO)＝v(CO2)＝1.1
mol·L－1·min－1。
1.对化学反应速率的理解
归纳总结
2.化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===
cC(g)＋dD(g)，比较
，则说明用A表示的化学
反应速率大于用B表示的化学反应速率。
返回
二、影响化学反应速率的因素
1.方法引导——控制变量法
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。其大致步骤如下：
实验操作
?
实验现象
①产生少量气泡
②产生大量气泡
实验结论
MnO2可以使H2O2分解的速率_____
2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率的影响
加快
实验操作
?
实验现象
①产生气泡速率较慢
②产生气泡速率较快
实验结论
对于反应2H2O2
2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率_____
(2)温度对化学反应速率的影响
加快
实验操作
?
实验现象
装有12%
H2O2溶液的试管中先产生气泡
实验结论
增大反应物浓度能使H2O2分解速率_____
(3)浓度对化学反应速率的影响
加快
实验操作
?
实验现象
加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
实验结论
其他条件相同时，固体反应物表面积越大，大理石与盐酸的反应速率_____
(4)固体反应物表面积对化学反应速率的影响
越大
3.影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的
是影响化学反应速率的主要因素。
性质
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
增大
减小
增大
减小
减小
表面积
(2)对一定条件下C(s)＋O2(g)
CO2(g)的反应，增加C的量，该反应的化学反应速率加快(　　)
(3)升高温度，化学反应速率减小(　　)
(4)改变压强，化学反应速率必然改变(　　)
(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快
(　　)
(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　)
判断正误
√
×
×
×
×
1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4
＋S↓＋SO2↑＋H2O，析出硫的快慢可说明该反应反应速率的快慢。请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是
理解应用
?
温度
Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度
H2SO4溶液的体积和物质的量浓度
水的体积
A
20
℃
5
mL0.2
mol·L－1
5
mL0.2
mol·L－1
20
mL
B
20
℃
10
mL0.1
mol·L－1
10
mL0.1
mol·L－1
10
mL
C
40
℃
5
mL0.3
mol·L－1
5
mL0.2
mol·L－1
20
mL
D
40
℃
20
mL0.1
mol·L－1
10
mL0.2
mol·L－1
0
√
解析　温度越高，Na2S2O3和H2SO4浓度越大，则生成硫的速率越快，现象则越明显，由选项分析，D项中温度高，反应物Na2S2O3和H2SO4浓度最大，故反应速率最快。
2.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。
(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由________________
___________________________________。
(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由___________
_______________________。
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气____，理由______________
_______________________________________________________________。
不变
纯固体的浓度视
为常数，改变用量不影响化学反应速率
变大
增大反应物
浓度，化学反应速率加快
变小
保持压强不变，
充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________
_______________________________________________________________。
不变
容器的容积不
变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
压强对化学反应速率的影响
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变。
(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。
(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响
①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。
②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
归纳总结
返回
1.(2019·淄博高一检测)下列有关反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100
mL
2
mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速
率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速
率减慢
1
2
3
5
随堂演练　知识落实
4
√
6
解析　铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，A错误；
加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，B错误；
升高温度，反应速率加快，C错误；
减小压强，反应速率减慢，D正确。
1
2
3
5
4
6
2.(2019·大连学业考试)一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)在10
L的密闭容器中进行，测得2
min内，N2的物质的量由20
mol减小到8
mol，则2
min内N2的反应速率为
A.1.2
mol·L－1·min－1
B.6
mol·L－1·min－1
C.0.6
mol·L－1·min－1
D.0.4
mol·L－1·min－1
1
2
3
5
4
√
6
A.甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂
B.甲－浓度、乙－催化剂、丙－温度
C.甲－催化剂、乙－温度、丙－浓度
D.甲－温度、乙－催化剂、丙－浓度
3.(2020·淮北市杜集区校级期中)H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%
H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是
√
1
2
3
5
4
6
解析　由图可知，甲与常温下5%
H2O2溶液的试管装置相比，在60
℃的热水中反应速率加快，则改变的条件是温度；乙与常温下5%
H2O2溶液的试管装置相比，用10%的过氧化氢溶液反应速率加快，则改变的条件是浓度；丙与常温下5%
H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂。
1
2
3
5
4
6
4.(2020·鱼台县校级月考)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是
1
2
3
5
4
解析　硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D中氢离子浓度较大，反应速率较大。
6
选项
金属(粉末状)/mol
体积/mL
酸浓度/mol·L－1
酸
反应温度/℃
A
Mg
0.1
10
6
HNO3
60
B
Mg
0.1
10
3
HCl
60
C
Fe
0.1
10
3
HCl
60
D
Mg
0.1
10
3
H2SO4
60
√
5.(2020·凌源市校级月考)容积可变的密闭容器中加入WO3和H2发生反应：
WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是
A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大
D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小
1
2
3
5
4
√
6
1
2
3
5
4
解析　将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；
保持体积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；
保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应的气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误，D正确。
6
6.(2020·合肥期中)如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5
g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40
mL
2.5
mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10
s时恰好收集到气体的体积为50
mL(若折合成0
℃、101
kPa条件下的H2体积为44.8
mL)，在该温度下，下列说法不正确的是
A.用锌粒来表示10
s内该反应的速率为0.013
g·s－1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示
10
s内该反应的速率为0.01
mol·L－1·s－1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示
10
s内该反应的速率为0.01
mol·L－1·s－1
D.用H2来表示10
s内该反应的速率为0.000
2
mol·s－1
1
2
3
5
4
6
√
1
2
3
5
4
6
返回
题组一　化学反应速率的概念及表示方法
1.在1
L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，经2
min后B的浓度减少0.6
mol·L－1。对此反应的反应速率的正确表示是
A.用A表示的反应速率是0.4
mol·L－1·min－1
B.用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
C.在第2
min末的反应速率用B表示是0.3
mol·L－1·min－1
D.在这2
min内用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率
的值逐渐增大
课时对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
√
A组　基础对点练
解析　A为固体，一般不用固体的浓度表示反应速率，所以A项错误；
同一反应中，用不同物质表示的反应速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；
反应速率为平均值，并非2
min末的瞬时速率，所以C项错误；
同一时间段内，用反应物、生成物表示的反应速率的意义是相同的，变化趋势也是相同的，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
2.(2019·河南学业水平测试)在2
L密闭容器中，某气体反应物在2
s内由8
mol变为7.2
mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为
A.0.1
mol·L－1·s－1
B.0.2
mol·L－1·s－1
C.0.3
mol·L－1·s－1
D.0.4
mol·L－1·s－1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
3.(2019·重庆市大足区高一下学期期末联考)在N2＋3H2
2NH3
的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6
mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45
mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是
A.2
s
B.2
min
C.3
s
D.3
min
√
4.某温度下，浓度都是1
mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t
min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4
mol·L－1，c(Y2)＝0.8
mol·L－1、c(Z)＝0.4
mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为
A.X2＋2Y2===2XY2
B.2X2＋Y2===2X2Y
C.3X2＋Y2===2X3Y
D.X2＋3Y2===2XY3
1
2
3
4
5
6
7
8
√
1
2
3
4
5
6
7
8
5.(2019·黑龙江省龙东南高一期末联考)H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是
A.v(N2)＝0.6
mol·L－1·min－1
B.v(NH3)＝0.9
mol·L－1·min－1
C.v(H2)＝1.2
mol·L－1·min－1
D.v(H2)＝0.025
mol·L－1·s－1
√
1
2
3
4
5
6
7
8
解析　N2＋3H2
2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等
于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A项，v(H2)＝3v(N2)＝1.8
mol·L－1·min－1；
B项，v(H2)＝
＝1.35
mol·L－1·min－1；
C项，v(H2)＝1.2
mol·L－1·min－1；
D项，v(H2)＝0.025
mol·L－1·s－1＝1.5
mol·L－1·min－1；故选A。
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
题组二　化学反应速率的影响因素
6.(2019·廊坊高一检测)为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
√
1
2
3
4
5
6
7
8
解析　没有对比实验，A错误；
催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；
前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；
只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
7.(2019·上海吴淞中学期中)将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体，分别与足量的20
℃
1
mol·L－1的盐酸、15
℃
0.25
mol·L－1的盐酸、20
℃
2
mol·L－1的盐酸、15
℃
1
mol·L－1的盐
酸反应，得到图中的四条曲线，其中表示15
℃
1
mol·L－1的盐酸和大理石反应的曲线是
A.1
B.2
C.3
D.4
1
2
3
4
5
6
7
8
√
1
2
3
4
5
6
7
8
解析　将质地相同的大理石磨成相同大小的四块立
方体，分别与足量的20
℃
1
mol·L－1的盐酸、15
℃
0.25
mol·L－1的盐酸、20
℃
2
mol·L－1的盐酸、15
℃
1
mol·L－1的盐酸反应，一般来说，温度越高，浓度
越大，反应速率越大，则反应速率从大到小的顺序为20
℃
2
mol·L－1的盐酸、20
℃
1
mol·L－1的盐酸、15
℃
1
mol·L－1的盐酸和15
℃
0.25
mol·L－1盐酸，故表示15
℃
1
mol·L－1的盐酸和大理石反应的是曲线3，C正确。
解析　要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。
8.(2020·山西长治二中高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
_________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析　在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________
__________________________________________________(答两种)。
升高反应温度、
适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
1
2
3
4
5
6
7
8
　　　实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4
mol·L－1
H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中V1＝____，V6＝____，V9＝_____。
30
10
17.5
解析　因为要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30
mL，即V1＝30，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20
mL，可以求得V6＝10，V7＝20，V8＝19.5，V9＝17.5，V10＝15。
1
2
3
4
5
6
7
8
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_________________
____________________________________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与稀H2SO4的接触面积
解析　因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
B组　综合强化练
1.(2019·嘉兴一中期末)碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成，CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小组在某温度下，在0.1
L恒容密闭容器中投入2.5
mol
CH3OH(g)、适量CO2和6×10－5
mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。下列说法不正确的是
A.在该温度下，最佳反应时间是10
h
B.4～10
h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4
mol·L－1·h－1
C.向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON
D.该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循
环利用和环境保护方面具有重要意义
1
2
3
4
5
√
解析　由图可知10
h时，曲线达到最高点，
转化的甲醇的物质的量最大，A正确；
4～10
h内碳酸二甲酯的平均反应速率为
＝7.5×10－4
mol·
L－1·h－1，B正确；
添加催化剂，转化的甲醇的物质的量不变，则不能提高反应的TON，C错误；
该反应可以把二氧化碳转化成无毒、环保性能优异、用途广泛的碳酸二甲酯，D正确。
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2
3
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2.(2019·合肥高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A.相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反
应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大
理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸
的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量
二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
√
1
2
3
4
5
解析　影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；
等质量的固体，表面积越大，反应速率越大，B项正确；
光照可以加快反应速率，C项正确；
催化剂和升高温度都可以加快反应速率，D项正确。
1
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4
5
3.(2019·宁波模拟)研究反应2X(g)
Y(g)
＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进
行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X
的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情
况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10
min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04
mol·L－1·min－1
1
2
3
4
5
√
解析　实验②④起始浓度相同，但温度不同，实验④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；
实验①②温度相同，但浓度不同，实验①浓度较大，则可得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；
实验②③温度、浓度相同，实验③反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；
1
2
3
4
5
4.(2020·广东佛山三水中学高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A.反应开始4
min内温度对反应速率的影响比
浓度大
B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)
减小
C.反应在2～4
min内平均反应速率最大
D.反应在2～4
min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06
mol·L－1·s－1
1
2
3
4
5
√
解析　随着反应的进行，c(H＋)减小，而前4
min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4
min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；
在2～4
min内n(CO2)的变化量最大(或曲
线的斜率最大)，可判断出平均反应速率
最大，C项正确；
由题意及图像可知，该题不知道容器体
积，故不能计算出反应速率，D项错误。
1
2
3
4
5
5.(2019·北京四中高一下学期期末)Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
1
2
3
4
5
(1)定性分析：如图甲可通过观察_________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1
mol·L－1FeCl3改为_____mol·L－1
Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________。
产生气泡
0.05
排除阴离子的干扰
解析　甲中加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；Cl－本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是
和Cl－是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将0.1
mol·L－1
FeCl3换为0.05
mol·L－1Fe2(SO4)3，以确保Fe3＋的物质的量和Cu2＋的物质的量相同。
1
2
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4
5
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40
mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________________
_______。
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2
3
4
5
产生40
mL气体需要
的时间
解析　题中已告知两个实验都生成40
mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40
mL气体所需要的时间。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和_________________________________。
1
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3
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5
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析　催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，用总反应减去已知离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
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2
3
4
5
(1)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_____________________
_________。
解析　化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行。
MnO2的质量和化学性质
是否改变
(2)加入0.10
mol
MnO2粉末于50
mL
H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
1
2
3
4
5
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______________________。
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