九年级上册科学【易错题训练】1.6几种重要的盐（带详解）

九年级上册科学【易错题训练】
(考试范围：1.6)
一．选择题（共20小题）
1．下列说法错误的是（　　）
A．酸一定含有氢元素
B．酸根离子一定是带电的原子团
C．酸电离时一定产生氢离子
D．酸根离子一定是阴离子
2．工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层．为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（　　）
A．浓硫酸
B．生石灰
C．食盐
D．固体氢氧化钠
3．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（　　）
A．a至b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．a至d段氯化钠的质量不断增大
C．c至d段溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少
4．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（　　）
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
5．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
6．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的碳酸钙
D．除去铁丝上的铁锈
7．按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
A．甲：Na2CO3、稀HCl乙：NaOH
B．甲：Zn、稀H2SO4乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3
D．甲：CuO、稀H2SO4乙：BaCl2溶液
8．镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑②NiO+2HCl═NiCl2+H2O③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O。Ni（OH）2不溶于水，对上述反应的分析判断错误的是（　　）
A．金属镍能与硫酸铜溶液发生置换反应
B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
D．反应②和③都属于复分解反应
9．关于Cu（OH）2的性质的叙述正确的是（　　）
A．Cu(OH)2能使酚酞试液变红色
B．Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C．Cu(OH)2能与盐酸反应
D．Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
10．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是（　　）
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2
B．一定有Ca(OH）2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
11．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）
A．将不饱和硝酸钾溶液缓慢降温
B．向一定量的氢氧化钠溶液中加过量稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．Fe和H2SO4溶液
13．取煅烧石灰石后的剩余固体10g进行如图实验：（已知杂质既不溶于水，也不参与反应）
经充分反应后，对白色固体的成分判断，可能含有的是（　　）
A．碳酸钙
B．杂质
C．氢氧化钙
D．氧化钙
14．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂
B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂
D．H+和K+来自同一工厂
15．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（　　）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
16．如图所示，在小烧杯乙和丙中分别加入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生
B．乙和丙中分别放入过氧化氢溶液和二氧化锰后，乙中迅速产生大量的气泡
C．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
D．乙和丙中分别放入水和酒精后，丙中酒精分子数会明显减少
17．10g不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.4g二氧化碳，且溶液中残留不溶物．在碳酸钙样品含有①碳酸镁、②碳酸钾、③二氧化硅（不和盐酸反应且难溶解于水）等杂质的情况下，下列各组结论正确的是（　　）
A．肯定含①和③，肯定不含②
B．肯定含②和③，可能含①
C．肯定含②和③，肯定不含①
D．肯定含①和③，可能含②
18．初三某科学兴趣小组的四位同学非常善于学习，他们对有关知识进行了归纳，其中不正确的是（　　）
A．在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性
B．将少量稀盐酸滴在某固体上产生了气泡，则该固体肯定是金属
C．在某无色溶液中滴入BaCl2溶液产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，这不能说明该溶液中一定含有SO42﹣
D．在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，这能说明该溶液中一定含有SO42﹣
19．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成．向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
D．HCl和MgCl2一定存在
20．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中有气泡产生
B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
D．反应后溶液中的溶质只有MgCl2
二．填空题（共3小题）
21．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种．请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl；
猜想②：该化肥是　
　，
猜想③：该化肥是NH4HCO3；
猜想④：该化肥是尿素．
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想　
　不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：　
　．
（2）如（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中　
　溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想　
　不成立．
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的　
　溶液，若　
　，则猜想①成立；若　
　，则猜想②成立．
22．如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．
实验编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水液面位置
a
二氧化碳（充满）
10mL澄清石灰水
二氧化碳（充满）
10mL水
保持左高右低
b
0.55g锌
15mL盐酸
0.24g镁
15mL盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．
（1）实验a中，容器I内产生的现象是　
　．
（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是　
　（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是　
　．
23．某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是　
　；氢氧化钠变质的原因是　
　；因此，实验室中氢氧化钠必须　
　保存．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　
　．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是　
　．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是　
　
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　
　．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是　
　．
24．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式　
　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式　
　。
（3）原白色固体中含有的物质　
　。
三．实验探究题（共3小题）
25．根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过如图1所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是　
　；
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为　
　；
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图2．
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈　
　（选填“酸”、“碱”或“中”）性；
②上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请你设计实验证明该溶质是否存在，你的实验操作是　
　。
26．小江和小南同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如下实验装置。其主要步骤如下：
①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③再称量5g样品2，重复以上实验。
[实验结果]以曲线图呈现，如图
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是　
　。理由是　
　。
[反思与拓展]两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均　
　（填“大于”或者“小于”）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：　
　。
四．计算题（共1小题）
27．某部分变质的NaOH固体经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小金同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解在烧杯中，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。
（1）样品溶解在烧杯中后，小金触摸烧杯壁，发现变热了，产生这种现象的原因可能是　
　。
（2）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？
28．实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数；
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？。
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．【解答】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸一定含有氢元素，故选项说法正确。
B、酸根离子一定是带电的原子团，如盐酸中的酸根是氯离子，不是带电的原子团，故选项说法错误。
C、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸电离时一定产生氢离子，故选项说法正确。
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸根离子一定是阴离子，故选项说法正确。
故选：B。
2．【解答】解：A、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性增强，符合题意。
B、加入生石灰，生石灰和水放出热量，但也能与盐酸反应消耗盐酸，降低了盐酸的浓度，不合题意。
C、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，所以不能得到实验目的。
D、加固体氢氧化钠，能够放出热量，但也能与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，所以不符合题意。
故选：A。
3．【解答】解：A、a至b段发生的反应是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该选项说法正确；
B、a至c段氯化钠的质量不断增大，c至d段氯化钠的质量不变，该选项说法不正确；
C、c至d段氢氧化钠过量，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法正确；
D、c点溶质是氯化钠，a点溶质是氯化氢和氯化铜，该选项说法正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气压减小，会使a液面高于b液面，故选项正确。
B、烧碱溶于水放热，使温度升高，装置内气压增大，会使a液面低于b液面，故选项错误。
C、稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，装置内气压增大，会使a液面低于b液面，故选项错误。
D、稀盐酸、小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置内气压增大，会使a液面低于b液面，故选项错误。
故选：A。
5．【解答】解：A：由图象可知，Na2CO3溶液为a克时开始生成沉淀，说明有CaCO3生成，此时盐酸已经反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与CaCO3反应，不会有沉淀生成）。所以此时应该为CaCl2与Na2CO3反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．故A正确；B：由图象可知，b点为CaCl2过量，此时溶液中含有的溶质为第一步HCl与Na2CO3溶液反应生成的NaCl，还有CaCl2与Na2CO3反应生成的NaCl，还有剩余的CaCl2，NaCl溶液与CaCl2溶液都是中性，所以PH＝7．故B正确；C：由图象可知，a点为HCl与Na2CO3恰好完全反应，化学方程为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3与CO2的质量比为106：44，且该反应中只有CO2气体生成，且无沉淀产生，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C错误；D：由图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至c克时，沉淀不再生成，说明CaCl2溶液没有剩余，且滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质只有NaCl，故D正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不符合题意；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去碳酸钙，该选项符合题意；
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该选项不符合题意。
故选：C。
7．【解答】解：A、Na2CO3和稀HCl反应会生成氯化钠、水、二氧化碳气体，气体排不出去，压强增大，将I中的氯化钠、未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故选项错误。
B、锌与稀硫酸反应生成氢气，气体排不出去，压强增大，将I中的硫酸锌、未反应的硫酸压入Ⅱ中Ba（NO3）2溶液，硫酸、硫酸锌与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，符合题意，故选项正确。
C、氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成，不符合题意，故选项错误。
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无气体生成，I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、金属镍能和稀盐酸反应，说明镍在金属活动性顺序中排在氢前面，能与硫酸铜溶液发生置换反应，该选项说法正确；
B、NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化镍沉淀和氯化钠，该选项说法正确；
C、反应①中镍元素化合价由0变成+2，③中Ni的化合价由+4变成+2，都发生了变化，该选项说法正确；
D、反应②是复分解反应，③不是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
9．【解答】解：A、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红色，故选项说法错误。
B、氧化铜难溶于水，不能与二氧化碳反应，故选项说法错误。
C、Cu（OH）2能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法正确。
D、Cu（OH）2难溶于水，不能与BaCl2反应，故选项说法错误。
故选：C。
10．【解答】解：根据实验①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，不能得出一定含碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能是未溶解的氢氧化钙。根据实验②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色说明一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。因此该白色固体中不一定含有碳酸钙，一定含有氢氧化钙；
故选：B。
11．【解答】解：A、因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应完，则沉淀的质量不变；故B错误；
C、向氢氧化钠中加水，pH值越来越小，但不会小于7，故C错误；
D、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不是复分解反应，错误
B、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶质质量增加，故溶液质量增加，是复分解反应，正确；
C、碳酸钠和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，错误；
D、铁和硫酸的反应属于置换反应，错误；
故选：B。
13．【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，取煅烧石灰石后的剩余固体10g，加入100g水中，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤，所得白色固体，加入稀盐酸能产生气泡，说明白色固体中一定含有碳酸钙，一定含有石灰石中不溶解的杂质；取样，加酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，则可能含有微溶于水的氢氧化钙；白色固体是加入水之后得到的，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则一定不含氧化钙。
故选：C。
14．【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、OH﹣，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、OH﹣，故C正确；
D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；
故选：C。
15．【解答】解：A、通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法正确。
B、实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故选项说法正确。
C、不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4，否则会生成新的杂质硝酸钠，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的含钡离子的溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子；完全反应后，应进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发即得NaCl固体，故选项说法错误。
故选：D。
16．【解答】解：A、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，会生成氯化铵固体，所以会看到大烧杯甲中会有白烟产生，故A正确；
B、过氧化氢溶液不具有挥发性，所以乙中不会有气泡产生，故B错误；
C、浓氨水具有挥发性以及氨水能使酚酞试液变红，所以丙中酚酞试液会变红，故C正确；
D、酒精具有挥发性，所以丙中酒精分子数会明显减少。故D正确。
故选：B。
17．【解答】解：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③二氧化硅等杂质中只有二氧化硅不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③二氧化硅；
由下列的关系式或知：
CaCO3～CO2
MgCO3～CO2
K2CO3～CO2
100
44
84
44
138
44
等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞K2CO3；
假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳等4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量等于碳酸钙的碳酸盐；
因此，样品中一定含有MgCO3，可能含有碳酸钾。
综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①碳酸镁和③二氧化硅，可能含有②碳酸钾。
故选：D。
18．【解答】解：A、酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液均不变色，所以在某无色溶液中滴入酚酞试液不变色，则该溶液肯定不呈碱性，故说法正确。
B、金属（氢前）与碳酸盐遇盐酸均会生成气体，所以某物质中滴加稀盐酸，生成无色气体，不能证明该固体肯定是金属，故说法错误。
C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，因为氯化钡提供了钡离子与氯离子，所以该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此不能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，故说法正确。
D、在某无色溶液中加入稀盐酸无现象，说明该溶液中不含有碳酸根离子和银离子，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀，能说明该溶液中一定含有硫酸根离子，故说法正确。
故选：B。
19．【解答】解：向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，当盐酸和氢氧化钡完全反应后产生沉淀，说明溶液中含有氯化镁，当溶液中含有盐酸和氯化镁时，一定不含有氢氧化钠，因此溶液中一定含有盐酸和氯化镁，一定不含有硫酸和氢氧化钠，因此ABC等选项说法不正确，D选项说法正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、MgO中镁元素的质量分数为×100%＝60%，说明固体混合物含有镁，镁与盐酸反应生成氢气，所以反应过程中有气泡产生，正确；
B、现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，所以镁元素的质量为3g×80%＝2.4g，根据方程式，镁元素全部转化为MgCl2，生成MgCl2的质量为＝9.5g，正确；
C、根据方程式，可知氯化氢与氯化镁的关系式为2HCl～MgCl2；设稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl～MgCl2；
73
95
100g×x
9.5g
解得：x＝7.3%，故错误；
D、镁与盐酸反应氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应氯化镁和水，所以恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有MgCl2，故正确。
故选：C。
二．填空题（共3小题）
21．【解答】解：【猜想】它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种，故答案为：（NH4）2SO4．
（1）含铵根的化合物和碱反应生成氨气，故答案为：④（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O
（2）盐酸和碳酸盐（含碳酸根的盐）反应生成二氧化碳，故答案为：③
（3）氯化钡和含有硫酸根离子的盐反应生成沉淀，故答案为：氯化钡
产生沉淀
不产生沉淀
22．【解答】解：（1）实验a中，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，容器I内产生的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（2）实验b中，由于镁的活泼性大于锌，所以，产生气泡更剧烈的容器是II；
根据两种金属与盐酸反应的化学方程式进行比较：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65
2
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24
2
0.55g锌和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.24g镁和足量的稀盐酸反应生成的氢气质量，红墨水的位置变化情况是：保持左高右低．
故答：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）Ⅱ，保持左高右低．
23．【解答】解：（1）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，那么当滴入稀硫酸时会产生二氧化碳气体，所以A中会冒出气泡，
故本题答案为：A中有气泡产生（B中收集到气体/C中收集到液体）
与空气中的CO2反应
密封
（2）该实验过程中有气体参与，所以实验前必须检查装置的气密性，
故本题答案为：检查装置气密性
（3）反应过程中要生成二氧化碳，而二氧化碳会和水反应或是溶于水，所以如果用水会导致实验结果的偏差，
故本题答案为：二氧化碳能溶于水
（4）若氢氧化钠变质，当加入稀硫酸时则会生成气体，当不再产生气体时就说明反应完毕，
故本题答案为：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生
（5）47.7%
解：CO2的质量：m（CO2）＝220mL÷1000×1.8g/L＝0.396g
设样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106
44
X
0.396g
X＝0.954g
样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝47.7%
（6）氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水分而潮解，然后才会与空气中的二氧化碳反应而变质，由于没有测算出水的质量，故现有的条件下难以测出氢氧化钠的质量分数，
故本题答案为：氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水
三．实验探究题（共3小题）
24．【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾．
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠．
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BaCO3；
（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．
声明：试题解析著作25．【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水。硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀，或气体，或水；故填：C；
（2）试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸；故填：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）①根据图示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸钡和碳酸钡，因此硫酸不足，因此溶液不显酸性，又溶液中有酚酞，因此无色滤液b不显碱性，所以显中性；故填：中；
②无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钾，证明硫酸钾存在，可取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有。
故填：取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有。
26．【解答】解：[过程讨论]由方程式
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
138
44
可知：等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3，所以样品1是碳酸钠；
[反思与拓展]
两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重肯定小于理论值，出现这种现象的可能的原因很多，如：稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全等。
故答案为：[实验结论]Na2CO3，等质量的Na2CO3和K2CO3与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2质量大于K2CO3。
[反思与拓展]小于，稀盐酸滴入过快，CO2没有被吸收完全。
四．计算题（共1小题）
27．【解答】解：（1）NaOH和Na2CO3两种物质不能反应，而两者加水溶解后发现变热，则可能是两者溶解时有可能放出了热量；
（2）氢氧化钠和碳酸钠反应后的溶液中的溶质均为氯化钠，而向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，可知两个反应生成的氯化钠中的氯元素质量和盐酸中氯化氢中的氯元素质量相等；
设反应后溶液中含有的氯化钠质量是x
x×＝73g×
x＝11.7g
反应后溶液的质量是9.3g+19.9g+73g﹣2.2g＝100g
则：恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是＝11.7%
故答案为：（1）两者溶解时有可能放出了热量；（2）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是11.7%；
28．【解答】解：（1）根据图示可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%＝2.12g。
设100g混合溶液中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
2.12g
x
y
解之得：x＝1.46g，y＝2.34g，
混合溶液中氯化氢的质量分数为：×100%＝1.46%。
（2）根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%＝4.24g，
设生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
106
117
4.24g
z
∴
解之得：z＝4.68g，
根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%＝2.12g。
实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g＝9.14g。
答：实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为9.14g。
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