高中化学苏教版（2019）必修第二册 专题8 第二单元 第1课时 乙　醇（78张PPT）

(共78张PPT)
第1课时　乙　醇　
1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探
　析能力。
2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在
　一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。
3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，
　培养科学探究精神。
核心素养发展目标
一、乙醇的物理性质及分子结构
随堂演练　知识落实
课时对点练
二、乙醇的化学性质及用途
内
容
索
引
1.乙醇的物理性质
乙醇俗称　　，是　　、有特殊香味、易　　的液体，密度比水的　，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以　　　　互溶。
一、乙醇的物理性质及分子结构
酒精
无色
挥发
小
任意比例
2.乙醇的分子结构
(1)分子结构
—OH
C2H6O
C2H5OH
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(3)官能团
①定义：决定有机化合物　　特性的原子或原子团。
化学
②实例
物质
CH3CH2OH
CH3CHO
CH2==CH2
CH≡CH
所含官
能团
______
—CHO
?
—C≡C—
官能团
的名称
羟基
醛基
________
________
—OH
碳碳双键
碳碳三键
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　)
提示　乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
判断正误
×
√
×
×
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(　　)
(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为
　　(　　)
(7)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒
(　　)
×
×
×
1.(2020·河北沧州高一期末)某有机物(含C、H、O)分子结构如图
所示，有关该有机物说法正确的是________(填序号)。
①该有机物含有取代基团OH－
②该有机物分子中碳和氢原子个数比为1∶3
③该有机物的同分异构体结构简式为CH3—O—CH3
④该有机物溶于水呈酸性
⑤该有机物分子中三种类型的氢原子，都能电离出H＋
⑥工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏
深度思考
②③⑥
解析　根据题给球棍模型可知，该有机物为CH3CH2OH，官能团为—OH，①错误；
该分子中碳原子和氢原子个数比值为2∶6，即1∶3，②正确；
CH3CH2OH的同分异构体为CH3—O—CH3，③正确；
乙醇溶于水，溶液呈中性，④错误；
根据分子结构，CH3CH2OH分子中含3种类型的氢原子，不能发生电离，⑤错误；
要得到无水乙醇，工业上常加入新制生石灰，再进行蒸馏[生石灰和水生成稳定的Ca(OH)2]，⑥正确。
2.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是________(填字母，下同)，含有两种官能团的物质是________。
A.CH3CH2NO2
B.CH2==CHOH
C.CH2==CH—CH2—OH
D.
E.C(CH3)4
F.CH3COOH
G.
H.
E、H
B、C
解析　烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
从组成上看，烃的衍生物除含C、H元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
故A、B、C、D、F都属于烃的衍生物，E、H为烃，不为烃的衍生物；
G为碳酸的结构式，为无机物，B、C分子中都含有碳碳双键及羟基两种官能团，1个D分子中含2个羟基，为一种官能团。
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二、乙醇的化学性质及用途
1.乙醇的化学性质
(1)乙醇和金属钠的反应
实验
操作
?
实验
现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生　　　　气体；
②烧杯内壁有　　产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水_________
实验
结论
乙醇与钠反应生成　　，化学方程式为___________________
__________________
反应
实质
钠置换了羟基中的氢生成氢气
跟钠和H2O反应比较
剧烈程度比水　，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球
无色无味
水珠
不变浑浊
氢气
2CH3CH2OH＋2Na―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
弱
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧
化学方程式：
　　。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生　　　火焰，放出　　　　。
淡蓝色
大量的热
②催化氧化
实验
操作
?
实验
现象
红色的铜丝　　
变为　　　　　　　
变为
，闻到____
气味
实验
结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为_______________________
；在反应中Cu作_______
黑色
红色
刺激
性
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
催化剂
知识拓展　乙醛中所含官能团为醛基(
，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
③与强氧化剂反应
CH3COOH
2.乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为
的乙醇溶液作消毒剂。
75%
(1)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(　　)
(2)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水(　　)
(3)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(　　)
(4)乙醇分子式为C2H6O，故1
mol乙醇和足量的钠反应，可生成3
mol氢气
(　　)
判断正误
√
√
×
×
解析　乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1
mol乙醇与足量的钠反应只生成0.5
mol氢气。
(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色(　　)
(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性(　　)
(7)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应(　　)
(8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式(　　)
√
×
×
×
乙醇分子中有5种化学键，如图所示
，在不同的反
应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为____(填断键序号，下同)，化学方程式为_______________________________________。
1
mol
乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为_____L。
①
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
11.2
深度思考
解析　乙醇和金属钠反应时，断裂的键为羟基上的O—H，1
mol乙醇和足量钠反应会生成0.5
mol
H2，在标准状况下为11.2
L。
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为___________，反应的化学方程式为_________________________________。
①②③④⑤
CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
解析　乙醇燃烧生成CO2和H2O，分子中所有的化学键都断裂。
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为________________
______(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为_____，反应的化学方程式为________________________________________，整个过程反应的总
化学方程式为____________________________________，铜在反应中起到
_______作用。
②如果将乙醇改为
，试写出在该条件下反应的化学方程
式：__________________________________________。
2Cu＋O2
2CuO
①③
CH3CH2OH＋CuO
Cu＋CH3CHO＋H2O
催化剂
＋2H2O
③如果醇为
，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什
么？___________________________________________________________
___________________。
不能被催化氧化；因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原
子，不能被催化脱氢
解析　在Cu的作用下，乙醇和氧气反应，实质是Cu首先和O2生成CuO，CuO再和CH3CH2OH反应生成CH3CHO、Cu和H2O，整个化学反应过程中，Cu为催化剂，反应中CH3CH2OH分子中的O—H及和—OH相连的碳原子上的C—H断裂，最终生成CH3CHO，若和—OH相连的碳原子有一
个H原子，则被氧化为
，若没有氢原子，则不能被催化氧化。
1.乙醇反应时化学键的断裂
归纳总结
化学反应
键的断裂
与钠反应
断①键
燃烧
断①②③④⑤键
催化氧化
断①③键
2.醇的催化氧化反应规律
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。
(2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被氧化。
返回
1.下列有关乙醇的表述正确的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间填充模型为
1
2
3
5
随堂演练　知识落实
4
6
√
解析　甲基的电子式为
，A项错误；
1
2
3
5
4
6
乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；
羟基的电子式为
，为中性基团，C项错误。
2.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是
A.羟基
B.乙基(—CH2CH3)
C.氢氧根离子
D.氢离子
1
2
3
5
4
√
解析　决定乙醇性质的原子团为羟基，羟基为乙醇的官能团。
6
3.下列有关乙醇的说法错误的是
A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C.乙醇不能萃取出溴水中的溴
D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
1
2
3
5
4
6
√
解析　钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A错误；
无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验工业酒精中是否含水，B正确；
乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；
乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。
1
2
3
5
4
6
4.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是
A.钠块沉在乙醇液面之下
B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动
D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
1
2
3
5
4
解析　钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；
钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；
烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。
√
6
5.乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D.乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
1
2
3
5
4
6
√
解析　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；
乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确；
乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；
乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。
1
2
3
5
4
6
6.已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小
组为了测定乙醇的结构式是
还是
，
1
2
3
5
4
6
利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_______________________
__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
1
2
3
5
4
6
连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
不正确
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将_____(填“偏大”或“偏小”)。
1
2
3
5
4
6
偏小
解析　该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。
如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。
(4)若测得有1.15
g
C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280
mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
1
2
3
5
4
6
Ⅰ　　　　　　　　
Ⅱ
Ⅱ
解析　参加反应的乙醇的物质的量是0.025
mol，生成氢气的物质的量是0.012
5
mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
返回
课时对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
题组一　乙醇的物理性质及用途
1.(2020·江西上饶第二中学期中)《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.升华
√
A组　基础对点练
10
11
解析　由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2.(2019·武汉高一期末)下列说法正确的是
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水　②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
√
10
11
解析　用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；
乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；
将含水的乙醇直接加热蒸馏，乙醇也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3.(2020·广东江门第二中学月考)医学上常用于杀菌消毒的物质是
A.工业酒精
B.75%乙醇溶液
C.生理盐水
D.10%葡萄糖溶液
√
解析　医学上用体积分数为75%的酒精来杀菌消毒，故B正确。
10
11
题组二　乙醇的结构
4.(2020·廊坊高一月考)有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Ⅰ　　　　　　　　　
Ⅱ
A.Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D.Ⅰ和Ⅱ所含12C的质量分数相同
√
解析　Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
10
11
5.(2019·南昌高一检测)可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是
A.1
mol乙醇燃烧生成3
mol水
B.乙醇可以制饮料
C.1
mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5
mol
H2
D.1
mol乙醇燃烧生成2
mol
CO2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　若乙醇中的氢原子均是相同的，则1
mol乙醇和金属钠反应，可以生成3
mol氢气，但实际上只能得到0.5
mol氢气，所以选项C是正确的。
10
11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6.(2020·成都七中高一月考)下列有机物和乙醇具有相同官能团的是
A.苯乙烯(
)
B.丙三醇(
)
C.丙酮(
)
D.乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
√
10
11
1
2
3
4
5
6
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8
9
解析　苯乙烯含有
，官能团和乙醇不同；
丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同；
丙酮含有
，官能团和乙醇不同；
乙醚含有
，官能团和乙醇不同，故选B。
10
11
题组三　乙醇的化学性质及相关应用
7.按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是
A.H2
B.CO和H2
C.NH3
D.CH3CH2OH(g)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
√
10
11
解析　四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。
但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋H2O＋Cu。
1
2
3
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5
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7
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9
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11
8.(2019·临沂高一检测)下列说法正确的是
A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B.乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C.常温下，1
mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2
L
H2
D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
1
2
3
4
5
6
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9
√
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11
解析　羟基电子式为
，而氢氧根电子式为
，故A项错误，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
常温下，11.2
L
H2不为0.5
mol，故C项错误；
乙醇催化氧化时断裂的化学键应为①③键，故D项错误。
10
11
9.(2020·贵阳高一检测)某有机物6
g与足量Na反应，生成0.05
mol
H2，该有机物可能是
A.CH3CH2OH
B.CH3CHOHCH3
C.CH3OH
D.CH3OCH2CH3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　有机物能与Na反应放出H2，由题意可知有机物为醇，排除D；
6
g有机物提供0.1
mol
H，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。
√
10
11
10.(2020·银川一中高一月考)酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇的沸点低　②乙醇的密度比水的小　③乙醇有还原性　④乙醇的组成中含有氧元素
A.②④
B.②③
C.①③
D.①④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
√
10
11
解析　①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；
②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；
③K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；
④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。综上所述，C项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
11.“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的____。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________
____________________(不写反应条件)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
小
CH2==CH2
＋H2O―→CH3CH2OH
10
11
(3)属于乙醇的同分异构体的是_____(填字母)。
A.
B.
C.甲醇
D.CH3—O—CH3
E.HO—CH2CH2—OH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
解析　和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。
10
11
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46
g乙醇完全燃烧消耗____mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式
为____________________________________。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为______________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
10
11
B组　综合强化练
1.(2020·杭州高一检测)将质量为m
g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m
g的是
A.盐酸
B.酒精
C.稀硫酸
D.二氧化碳
1
2
3
4
5
6
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√
解析　铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。
2.(2019·湖南长沙一中高一期中)乙醇能发生如下反应：
①CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O；
②2Cu＋O2
2CuO，CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋H2O＋Cu。
由以上反应不能得出的结论是
A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂
D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
1
2
3
4
5
6
7
√
解析　由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，故A正确；
由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，故B正确；
由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，故C正确；
由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。
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3.(2020·宁波高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
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解析　该分子只有“
”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。
①可以燃烧　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能跟NaOH溶液反应　④能发生氧化反应　⑤能发生加成反应　⑥在银作催化剂的条件下，能发生催化氧化反应
A.①④
B.只有⑥
C.只有③
D.②⑤
√
4.(2020·上海市吴淞中学月考)A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是
A.3∶2∶1
B.2∶6∶3
C.3∶6∶2
D.2∶1∶3
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√
解析　由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
5.(2019·河南师大附中高一检测)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6
g，若其中水的质量为10.8
g，则CO的质量为
A.1.4
g
B.2.2
g
C.4.4
g
D.在2.2
g与4.4
g之间
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7
√
解析　运用C2H5OH中碳与氢原子个数列方程组解答。
此题要利用元素的质量守恒。
先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，
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再由乙醇与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。
设CO的物质的量为x
mol，CO2的物质的量为y
mol，则：
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则m(CO)＝0.05
mol×28
g·mol－1＝1.4
g。
6.(2020·江苏常州市正衡中学检测)某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应
生成的产物为
，则该醇为
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A.
B.
C.
D.
√
解析　能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有—CH2OH结构，则该醇的结构为
，故选A；
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B、D项中的醇不能被催化氧化生成醇，
C项中的醇其催化氧化生成的醛应为
，不符合要求。
7.(2020·云南玉溪一中高一月考)实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
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(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
___________________、_______________________________________。
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(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：_________________________________。
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放热
空气流速过快，将体系中的热量带走
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解析　熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；
根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，随着反应进行，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________________；乙的作用是____________________。
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加热乙醇，使乙醇挥发
冷却，便于收集乙醛
解析　甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入____(填字母)，然后再进行______(填实验操作名称)。
A.氯化钠溶液
B.苯
C.碳酸氢钠溶液
D.四氯化碳
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乙酸
C
蒸馏
解析　若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。
碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；
乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。
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