高中化学苏教版（2019）必修第二册 专题8 第二单元 第2课时 乙　酸（81张PPT）

(共81张PPT)
第2课时　乙　酸　
1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识
乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。
2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，
会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。
核心素养发展目标
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
随堂演练　知识落实
课时对点练
二、乙酸的酯化反应
内
容
索
引
1.乙酸的物理性质
(1)乙酸俗称　　，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于　和乙醇。
(2)纯净的乙酸在16.6
℃以下呈冰状固体，故又称　　　。
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
醋酸
水
冰醋酸
2.乙酸的组成与结构
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
3.乙酸的酸性
(1)乙酸是一种　酸，在水中电离方程式为
，酸性比H2CO3
。
(2)向乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈
，写出下列反应的化学方程式：
①与Na反应：
；
②与NaOH反应：
；
③与Na2O反应：
；
④与Na2CO3反应：
；
⑤与CaCO3反应：
。
弱
CH3COOH　
CH3COO－＋H＋
强
红色
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　)
提示　醋酸的熔点为16.6
℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。
(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　)
(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。
(4)乙酸分子中含有
和—OH两种官能团(　　)
判断正误
×
×
×
×
(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(　　)
(6)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(　　)
(7)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)(　　)
(8)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，因此属于同一类别(　　)
×
√
×
×
某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。
深度思考
选择试剂：0.1
mol·
L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。
试回答下列问题：
(1)A试剂为_________________，B试剂为___________。
0.1
mol·L－1稀醋酸
碳酸钠粉末
(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：________________________________
___________________________________。
(3)涉及的化学反应方程式为______________________________________
___________________________________________。
当0.1
mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶
时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋
CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
解析　要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的化学反应方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(4)下列物质：①C2H5OH　②CH3COOH　③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为__________(填序号)。
②>③>①
解析　C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。
乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
归纳总结
名称
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构
CH3COOH
H—OH
C2H5OH
与羟基直接
相连的原子
或原子团
—H
C2H5—
返回
遇石蕊溶液
变红
不变红
不变红
变红
与Na
反应
反应
反应
反应
与Na2CO3
反应
—
不反应
反应
羟基氢的
活泼性强弱
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
二、乙酸的酯化反应
1.酯化反应实验探究
(1)实验装置
(2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的　　　　生成，且能闻到
味。
油状液体
香
(3)化学方程式：
。
＋C2H5OH
＋H2O
2.酯化反应
(1)概念：醇和某些酸作用生成　　和　　的反应。
(2)反应特点；酯化反应属于　　反应，也属于　　反应。
(3)反应机理(乙醇中含有示踪原子)
即酸脱　　醇脱　　　。
酯
水
可逆
取代
羟基
氢原子
(1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入乙醇和乙酸(　　)
(2)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应(　　)
(3)酯化反应一定为取代反应(　　)
(4)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
提示　碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。
(5)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中(　　)
判断正误
×
×
√
×
×
(6)醇和酸在一定条件下的反应都是酯化反应(　　)
(7)乙酯乙酸是有特殊香味的、易溶于水的无色液体(　　)
(8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸(　　)
×
×
×
归纳总结
(2019·浙江绍兴诸暨中学高一期中)某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为__________________。
加入碎瓷片或沸石
解析　为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。
深度思考
(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。
防止倒吸
解析　乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_________，_____________________。
中和乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度
解析　由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_____________________________
_________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_____。
液体分层，上层为无色有香味的
油状液体
分液
解析　乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。
(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，
在方程式中表示出其断键部位：_________________________________。
解析　据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂C—O，乙醇断裂O—H，即酸脱羟基醇脱氢原子。
归纳总结
酯化反应实验中注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。
(3)浓硫酸的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离
采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。
返回
1.乙酸分子的结构中不含有的原子团是
A.羧基
B.甲基
C.羟基
D.乙基
1
2
3
5
随堂演练　知识落实
4
√
解析　乙酸的结构简式为
　　　
，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故A、B、C正确；
乙酸中不含乙基，故D错误。
2.(2020·山东寿光一中高一月考)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是
A.乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结
　合生成水
1
2
3
5
4
解析　乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子脱羟基，乙醇分子脱氢原子。
√
3.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2
　气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6
℃时，就凝结成冰状晶体
1
2
3
5
4
√
解析　乙酸结构式为
　　　　　　，分子中的碳氧双键和Br2不能发
生反应，故C错误。
4.(2019·四川成都郫都区高一期末)柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉
为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为
　　　，
1
2
3
5
4
则1
mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应时，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为
A.2
mol、2
mol
B.3
mol、4
mol
C.4
mol、3
mol
D.4
mol、4
mol
√
解析　由柠檬酸的结构简式可知，1
mol柠檬酸分子中含有1
mol羟基和3
mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1
mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4
mol；
羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能与NaOH溶液反应，故最多消耗NaOH的物质的量为3
mol，C项正确。
1
2
3
5
4
5.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取
乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________
___________________。
1
2
3
5
4
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是__________。
1
2
3
5
4
乙
防止倒吸
(3)甲、乙、丙三位同学按如下步骤实验：
A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入
3
mL
95%的乙醇，再
　加入2
mL浓硫酸，最后在摇动下缓缓加入2
mL冰醋酸充分摇匀。
B.将试管固定在铁架台上。
C.在试管②中加入5
mL饱和Na2CO3溶液。
D.用酒精灯对试管①加热。
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
1
2
3
5
4
请回答：步骤A组装好实验装置，加入样品前必需进行的操作是______
___________，试管②中观察到的现象是_____________，试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________。
1
2
3
5
4
检查装
置的气密性
液体分为两层
溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
返回
解析　反应过程中产生的蒸气中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气进入到饱和碳酸钠溶液中，上层即是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等物质。
课时对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
题组一　乙酸的结构与酸性
1.(2020·合肥一中高一段考)乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是
A.乙酸的官能团为—OH
B.乙酸的酸性比碳酸弱
C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
A组　基础对点练
10
11
√
解析　乙酸的官能团为—COOH，A错误；
乙酸的酸性比碳酸强，B错误；
乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；
乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2.(2019·广东东莞期中)可以证明乙酸是弱酸的事实是
A.乙酸和水能以任意比例混溶
B.在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.1
mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
解析　稀乙酸溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸在水溶液中不能百分之百电离，故乙酸为弱酸。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
3.(2020·北京西城区高一第二学期期末)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A.酸性高锰酸钾溶液
B.碳酸钠溶液
C.紫色石蕊溶液
D.蒸馏水
10
11
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。
10
11
题组二　酯化反应及实验探究
4.(2018·全国卷Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
√
解析　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
5.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1毫升，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C.饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯
　的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
√
解析　A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制备的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；
B项，制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，正确；
C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正确；
D项，紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，不正确。
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
6.(2019·江阴高一检测)如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
10
11
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A.①蒸馏　②过滤　③分液
B.①分液　②蒸馏　③蒸馏
C.①蒸馏　②分液　③分液
D.①分液　②蒸馏　③结晶、过滤
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。
10
11
题组三　多官能团物质性质判断及应用
7.(2020·河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品
和医药行业。苹果酸的结构简式为
　　　　　　　，下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1
mol苹果酸可与3
mol
NaOH发生中和反应
C.1
mol苹果酸与足量金属Na反应生成1
mol
H2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
√
解析　A项，苹果酸中含—OH和—COOH两种均能发生酯化反应的官能团；
B项，1
mol苹果酸可与2
mol
NaOH发生中和反应；
C项，1
mol苹果酸与足量Na反应生成1.5
mol
H2；
D项，二者为同一物质。
1
2
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6
7
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9
10
11
8.(2020·湖北襄阳高一期末)枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构
简式为
，下列物质中不能与枸橼酸乙胺
嗪反应的是
A.乙酸
B.乙醇
C.碳酸钠溶液
D.溴水
1
2
3
4
5
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7
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√
10
11
1
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4
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11
解析　由枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、醇羟基，因此可以和乙醇及乙酸分别发生酯化反应，也可以和Na2CO3反应生成CO2，故A、B、C正确；
因为分子中没有一般的不饱和键，和溴水不反应，故D错误。
9.巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤
B.只有①③④
C.只有①②③⑤
D.①②③④⑤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　巴豆酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能和HCl、溴水发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和纯碱、乙醇发生反应，故选项D正确。
√
10
11
10.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C.1
mol分枝酸最多可与3
mol
NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
√
解析　A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；
B项，分枝酸分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C项，只有羧基可与NaOH
反应，故1
mol分枝酸最多可与2
mol
NaOH发生中和反应，错误；
D项，使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与Br2
发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，错误。
11.如图，在左试管中先加入2
mL
95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3
mL浓硫酸，再加入2
mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5
mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5
min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：__________________________
_____________________________。
(2)加入浓硫酸的作用：_______________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
催化剂、吸水剂
(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是__________________
_________________(已知乙酸乙酯的沸点为77
℃；乙醇的沸点为78.5
℃；乙酸的沸点为117.9
℃)；后改用大火加热的目的是__________________
___________________。
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
11
加快反应速率，同时
减少反应物的挥发
蒸出生成的乙酸乙酯，
使可逆反应向右进行
(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为_____(只填名称)，所需主要仪器为__________。
1
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3
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11
分液
分液漏斗
B组　综合强化练
1.有机物M的结构简式为
　　
，下列有关M性质的叙述中错误的是
A.M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B.M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C.M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
1
2
3
4
5
6
7
√
解析　1
mol
M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1
mol
Na，A项正确；
1
mol
M中只有
—COOH与1
mol
NaHCO3反应，故B项正确；
1
mol
—COOH消耗1
mol
OH－，—OH不与OH－反应，C项错误；
M中既含有—COOH，又含有—OH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
2.(2019·菏泽高一检测)下列试剂能将
转化为
的是
①金属钠　②氢氧化钠　③碳酸钠　④碳酸氢钠　⑤硫酸钠
A.①②④
B.②③④
C.③④⑤
D.①②⑤
1
2
3
4
5
6
7
√
解析　—COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，只和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故选B。
3.(2020·山东烟台第二中学月考)现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
1
2
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6
7
√
解析　乙酸的分子式为C2H4O2，环己烷的分子式为C6H12，
则混合物中C、H原子数目之比为1∶2，C、H元素质量之比为12∶2＝6∶1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，
则碳、氢元素的质量分数之和为1－a，
4.(2020·山东莒县一中高一月考)1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125
℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是
1
2
3
4
5
6
7
A.该实验可以选择水浴加热
B.该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗
C.长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用
D.在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子
√
解析　据信息，该反应温度为115～125
℃，不能用水浴加热，故A错误；
1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；
长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；
1
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3
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7
据酯化反应原理，1-丁醇分子脱去羟基中的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。
5.(2020·山东烟台高一检测)已知反应
＋乙―→
1
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7
＋H2O，则下列判断不正确的是
A.乙物质为甲醇
B.该反应为取代反应
C.甲和乙都能与金属钠反应产生氢气
D.甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色
√
解析　根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故A、B项正确；
甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成H2，C项正确；
1
2
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7
甲和丙分子中含有
，可以和溴发生加成反应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，故D错误。
6.(2019·开封高一检测)分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：
①A＋Na→迅速产生气泡；②A＋CH3CH2OH
有香味的物质。
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7
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_____(填字母)。
A.一定含有—OH
B.一定含有—COOH
C.有机化合物A为乙醇
D.有机化合物A为乙酸
BD
解析　根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。
(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________________________
_____。
(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_________________。
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7
H2↑
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋
CH3COOCH2CH3
解析　乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。
(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1
mol
B与足量Na反应放出1
mol
H2，则B的结构简式为______________。
1
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6
7
HOCH2COOH
解析　与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生H2与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。
7.(2020·山西大学附中高一月考)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2
mL浓硫酸、3
mL乙醇和2
mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5
min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
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7
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是_________
______________________________________；与教材采用的实验装置不
同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_____________。
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7
＋C2H518OH
CH3CO18OC2H5＋H2O
CH3COOH
冷凝，防倒吸
解析　羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去—OH，醇脱去H，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OH
CH3CO18OC2H5＋H2O；
球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。
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7
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为___________________。
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7
乙醇、浓硫酸、乙酸
解析　三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________
_________。
1
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6
7
减少反应物的挥发，
增大产率
解析　乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。
(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_______(填“下口放”或“上口倒”)出。
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7
分液漏斗
上口倒
解析　分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；
乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。
(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3
min，再加热使之微微沸腾3
min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
1
2
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7
实验
编号
甲试管中试剂
乙试管
中试剂
有机层的厚度/cm
A
2
mL乙醇、1
mL乙酸、3
mL
18
mol·L－1浓硫酸
饱和
Na2CO3
溶液
3.0
B
2
mL乙醇、1
mL乙酸、3
mL
H2O
0.1
C
2
mL乙醇、1
mL乙酸、3
mL
2
mol·L－1H2SO4溶液
0.6
D
2
mL乙醇、1
mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____mL和____mol·L－1。
1
2
3
4
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6
7
3
4
解析　实验D与实验C相对照，探究H＋对酯化反应具有催化作用，则其他变量应相同，实验C中加入2
mL乙醇、1
mL乙酸、3
mL
2
mol·L－1H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3
mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4
mol·
L－1。
②分析实验_____(填字母)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
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5
6
7
AC
解析　对照实验A和C可知，实验A中加入3
mL
18
mol·L－1浓硫酸，实验C中加入3
mL
2
mol·L－1H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(6)若现有乙酸90
g、乙醇138
g发生酯化反应得到88
g乙酸乙酯，试计算
该反应的产品产率为________。(产率%＝
×100%)
1
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3
4
5
6
7
66.7%
1
2
3
4
5
6
7
理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，
理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5
mol，而实际上生成了88
g，
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