1.6盐的化学性质——2021-2022学年浙教版九年级上学期科学（含答案）

2021-2022学年浙教版科学盐的化学性质
一．选择题（共10小题）
1．利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示
下列有关说法不正确的是（　　）
A．m=1
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
2．如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（　　）
①
②
③
④
记录现象
无色溶液
蓝色浑浊
浑浊消失
产生气泡
A．甲：碳酸钠
B．乙：氯化铜
C．丙：盐酸
D．丁：碳酸钠
3．煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（　　）
A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m2g
B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素
C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量
D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO3质量
4．实验室制取
CO2后的废液（有
HCl
和
CaCl2残留），向废液中逐步加入（NH4）2CO3
固体。
充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的关系如图所
示。以下说法不正确的是（　　）
A．OA段有气体生成
B．AC段有沉淀生成
C．C点含两种溶质
D．OA段pH上升
5．现有HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入K2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0～a段，溶液中发生的反应为BaCl2+K2CO3═2KCl+BaCO3↓
B．bg时，溶液中含H+、K+、Cl﹣三种离子
C．cg时，溶液中溶质只有KCl
D．dg时，溶液呈中性
6．
BaCl2对人体有毒，不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（　　）
A．CuSO4
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．MgSO4
7．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹ⅡⅠ水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（　　）
A
B
C
D
Ⅰ
大理石、稀盐酸
紫铜、稀硫酸
锌粒、稀盐酸
纯碱、稀硫酸
Ⅱ
硝酸钾溶液
氢氧化钡溶液
硝酸银溶液
氯化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，会使鱼肉变苦，要消除这种若味，可用下列何种溶液冲洗（　　）
A．氢氧化钠溶液
B．醋酸
C．小苏打溶液
D．酒精
10．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．P点时的溶液只含一种溶质
B．R点对应横坐标的数值为180
C．0至P过程中溶液的pH变大
D．P至Q段表示生成沉淀的过程
　
二．填空题（共6小题）
11．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是　　。
（2）m=　　。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应：　　。
12．向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量氯化钡溶液，该过程中发生反应的化学方程式为　　；将得到的固体过滤干燥后称量发现与原混合物的质量相等，原混合物中硫酸钠的质量分数为　　（结果保留到小数点后一位）。
13．
Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称　　。
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：　　。
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质。如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：　　。
14．根据如图回答下列问题
（1）A烧杯中观察到的现象是　　，反应的化学方程式是　　。
（2）B烧杯中观察到的现象是　　，反应的化学方程式是　　。
15．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网。
（1）根据图中提示，写出图中a、c处的物质类别：a　　；c　　。
①～④属于复分解反应的是　　（填序号）。
（2）若反应生成的盐为MgCl2，找出①～⑥中能生成MgCl2的反应：　　（填序号）。
16．
“侯氏制碱法”所制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学利用如图所示沉淀分析法，测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。则回答下列问题：
（1）操作
I的操作名称为　　；写出该过程中的化学方程式为　　。
（2）确定操作
I中加入CaCl2溶液是否过量的方法是静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，实验现象为　　，如果无沉淀，则过量；
（3）溶液M中含有的阳离子有　　（填离子符号）。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致Na2CO3质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为　　（用字母m，n的代数式表示）。
　
三．解答题（共4小题）
17．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式　　。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的化学方程式是　　。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　　。
18．某化学兴趣小组利用pH传感器等数字化装置，测定盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中溶液pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）0﹣8s时反应无气泡产生，且生成了两种盐，写出该反应方程式　　。
（2）写出c点溶液中溶质的化学式　　。
19．某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钾溶液，实验流程如图所示：
（1）乙中溶液为　　色；
（2）丙中溶液的溶质组成有　　种可能情况；
（3）丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为　　；
（4）丁中溶液的溶质除酚酞外，还有　　．
20．同学们探究碳酸钾的化学性质，做了如图所示实验：
（1）试管A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钾溶液呈　　性；
（2）试管B中发生反应的化学方程式为　　；
（3）试管D中产生的实验现象是　　；
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个空烧杯里，充分混合后，只得到无色溶液X．综上分析，无色溶液X中除酚酞外，一定还含有的溶质是　　。
　
2021-2022学年浙教版科学盐的化学性质
参考答案与试题解析
　
一．选择题（共10小题）
1．解：A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则m=1，故选项说法正确。
B、d点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余，d点溶液中溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。
C、对比分析a、c点可知，相同的气压时，a所需的时间短；b、d点可知，粉末状的单位时间内气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故选项说法正确。
D、t秒时粉末状的容器内气压大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故选项说法正确。
故选：B。
　
2．解：甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化铜，甲处为氢氧化钠；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反应的HCl，则丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，HCl可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠，
故选：A。
　
3．解：A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙分解生成了二氧化碳和氧化钙，但是杂质不参加反应，所以剩余的固体的中还含有杂质，故A分析错误；
B、氧化钙中含有氧元素，虽然反应后的质量不变，但是不能判断杂质中一定含有氧元素，故B分析错误；
C、反应中生成了二氧化碳导致固体中碳元素的质量减少，但是如果杂质中含有碳元素，所以最终碳元素的质量也不会发生改变，故C分析错误；
D、根据反应中生成了气体，可以知道固体减少的质量或氧元素质量的改变量都可以计算出生成气体的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，故D分析正确。
故选：D。
　
4．解：实验室制取
CO2后的废液（有
HCl
和
CaCl2残留），向废液中逐步加入（NH4）2CO3
固体，碳酸铵会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以
A、OA
段是稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气体生成，故A正确；
B、AC
段是氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，有沉淀生成，故B正确；
C、通过分析可知，C
点含氯化铵一种溶质，故C错误；
D、OA段是稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，所以pH上升，故D正确。
故选：C。
　
5．解：盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入K2CO3溶液，则开始是碳酸钾和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钾和氯化钡反应产生沉淀，
A、滴加碳酸钾溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓，故A错误；
B、滴加碳酸钾溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钾和氯化钡两种，溶液中含有Ba2+、K+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、滴加碳酸钾溶液质量至c克时，溶液中沉淀得到最大值，故溶液中溶质为KCl，故C正确；
D、滴加碳酸钾溶液质量至d克时，碳酸钾过量，溶液呈碱性，故D错误。
故选：C。
　
6．解：A、硫酸铜本身是重金属盐，因此不能用硫酸铜解毒，故选项错误；
B、Na2CO3与氯化钡反应生成的碳酸钡白色沉淀，能与胃中的盐酸反应，因此不能解毒，故选项错误；
C、AgNO3不能把钡离子沉淀下去，因此不能解毒，故选项错误；
D、BaCl2对人体有毒，是因为自由移动的钡离子有毒，当把钡离子变成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸钡后，就可以解毒，因此硫酸镁可以解毒，故选项正确；
故选：D。
　
7．解：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液时，一段时间内，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，当稀盐酸和碳酸钠完全反应后，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这时沉淀质量增加较快，当氯化钡完全反应后，沉淀质量不再增大，因此D中产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确。
故选：D。
　
8．解：A、打开止水夹时，I中大理石和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸、氯化钙均不能和硝酸钾溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误。
B、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故选项错误。
C、打开止水夹时，I中锌粒和稀盐酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀盐酸、氯化锌溶液和硝酸银溶液会反应生成氯化银白色沉淀，溶液会变浑浊，符合实验现象，故选项正确。
D、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸钠溶液和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误。
故选：C。
　
9．解：A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能减少胆汁酸的苦味，故选项错误。
B、胆汁酸显酸性，醋酸显酸性，胆汁酸不能与醋酸反应，不能减少胆汁酸的苦味，故选项错误。
C、小苏打溶液显碱性，能与胆汁酸反应，可减少胆汁酸的苦味，故选项正确。
D、酒精显中性，用酒精不能除去胆汁酸，不能减少胆汁酸的苦味，故选项错误。
故选：C。
　
10．解：A、到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，同时还有氯化钙，溶质是两种，错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体4.4g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀8.0g。
设生成4.4g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀8g所需Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
x
4.4g
x=10.6g；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106
100
y
8.0g
y=8.48g；
所以R点对应的坐标数字为：=180g，故B正确；
C、O至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；
D、Q至R段表示生成沉淀的过程，正确；
故选：A。
　
二．填空题（共6小题）
11．解：（1）由题意可知，向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197
44
x
0.88g
解得：x=3.94g
所以
m=6.27g﹣3.94g=2.33g，
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，反应的化学方程分别是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答为：（1）BaCO3、BaSO4；
（2）2.33；（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
　
12．解：硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
由题意可知，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀与硫酸钠和氯化钠组成的混合物质量相等，
由反应的方程式可得：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142
233
原混合物中硫酸钠的质量分数：×100%=60.9%。
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；60.9%。
　
13．解：（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打。
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3可制备某些物质。如Na2CO3+M→NaOH+N，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合要求，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
故答案为：
（1）纯碱（苏打）
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
　
14．解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B烧杯中观察到的现象是有白色沉淀生成；反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
（1）溶液由红色逐渐变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）有白色沉淀生成；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
　
15．解：（1）根据图中提示可知，酸能和活泼金属单质、金属氧化物、碱、盐反应，碱能和酸、某些盐反应，盐能和某些金属单质、某些盐反应，所以图中a、c处的物质类别分别是碱、盐；
①是活泼金属和酸的反应，属于置换反应，②是金属氧化物和酸的反应属于复分解反应，③是碱和盐的反应，属于复分解反应，④是盐和酸的反应，属于复分解反应，所以①～④属于复分解反应的是②③④；
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以①～⑥中能生成MgCl2的反应是：①②③④⑤⑥。
故答案为：（1）碱、盐；
②③④；
（2）①②③④⑤⑥。
　
16．解：（1）操作
I将固体与液体分离，操作名称为过滤；该过程中的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）静置混合物，取上层清液再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则氯化钙过量；如果有沉淀，则氯化钙不过量。
（3）溶液M中含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子为
Na+和Ca2+。
（4）若沉淀A没有洗涤、烘干，导致碳酸钙质量偏大，从而使测定的Na2CO3质量分数偏大。
（5）设碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106
100
x
ng
x=
碳酸钠质量分数为=×100%=%
故答案为：
（1）过滤；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）没有沉淀；
（3）Na+和Ca2+；
（4）偏大；
（5）%；
　
三．解答题（共4小题）
17．解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；
（3）Ba（OH）2。
　
18．解：（1）0﹣8s时反应无气泡产生，且生成了两种盐，碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。
（2）c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，其化学式为NaCl、HCl。
故答案为：
（1）Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
（2）NaCl、HCl。
　
19．解：（1）碳酸钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，乙中溶液为红色，故答案为：红；
（2）碳酸钾溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，无法确定反应物中那一个有剩余，或完全反应，所以丙中溶液的溶质组成有氢氧化钾、氢氧化钾和碳酸钾、氢氧化钾和氢氧化钙，共3种情况；
（3）乙中溶液为红色，当丙中加入过量稀盐酸后，碳酸钙沉淀被溶解，丙中观察到沉淀消失，产生大量气泡，红色也会消失；
（4）加入过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾、水，故丁中溶液的溶质除酚酞外，有氯化钾、氯化钙和盐酸．
故答案为：
（1）红；（2）3；（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失；
（4）氯化钾、氯化钙和盐酸．
　
20．解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，试管A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钾溶液呈碱性。
（2）试管B中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）试管D中碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，试管D中产生的实验现象是产生白色沉淀。
（4）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个空烧杯里，充分混合后，只得到无色溶液X，说明溶液中不存在碱性物质，溶液显中性或酸性；即溶液中不存在氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾和碳酸钾，稀盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、碳酸钾反应，能生成氯化钠、氯化钡、氯化钾；还说明没有沉淀生成，稀盐酸能与D试管中的碳酸钡沉淀反应生成氯化钡、水和二氧化碳，则无色溶液X中除酚酞外，一定还含有的溶质是氯化钠、氯化钡、氯化钾，可能含有HCl。
故答案为：
（1）碱；
（2）K2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）产生白色沉淀；
（4）氯化钠、氯化钡、氯化钾。