第5节 物质的溶解（质量分数的计算） 同步练习（含答案）

2021-2022学年浙教版科学质量分数的计算
一．选择题（共6小题）
1．欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是（　　）
A．将溶剂蒸发掉36g
B．将溶剂蒸发掉40g
C．加入80g10%的食盐溶液
D．加入8g食盐
2．有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（　　）
A．蒸发掉溶剂的
B．加入w（g）的硝酸钾
C．蒸发掉（g）溶剂
D．加入w（g）的硝酸钾
3．实验室欲配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需水的质量为（　　）
A．8g
B．192g
C．196g
D．200g
4．
W克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再加入0.1W克硝酸钾
B．蒸发水分浓缩为0.5W克的溶液
C．蒸发掉水分的一半
D．加入W克25%硝酸钾溶液
5．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（　　）
A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中
B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中
C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中
D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中
6．在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是（　　）
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100
二．填空题（共5小题）
7．将一瓶80克10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　　．若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水　　g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl　　g．
8．在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下：
实验组别
1
2
3
4
加入硝酸钾质量/g
25
30
35
40
溶液质量/g
125
130
132
a
（1）若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是　　。
（2）室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为　　。（计算结果准确到0.1%）
9．
60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为　　．将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为　　；
（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体　　g；
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水　　g．
10．常温下将6g食盐完全溶于54g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：
（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为　　。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为　　。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，则需再加　　g水。
11．现有100克10%的硝酸钾溶液．
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为　　；
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为　　；
（3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为　　．
　
三．计算题（共5小题）
12．在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。则：
（1）30℃硝酸钾的溶解度为　　；
（2）所得溶液中硝酸钾的质量分数为　　。
13．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。下列配制方法可以达到目的的是　　。
A．将10g
NaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
14．
50℃时，将12g硝酸钾溶于108g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。
（1）取第一份溶液，使其温度升高10℃（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为　　。
（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体　　g，或者蒸发　　g的水。
（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水　　g。
15．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液和水各多少克？
16．（1）现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
①需要蒸发　　克水？
②需要加入　　
g
氯化钠？
③需要加入　　克40%的氯化钠溶液？
（2）将200g含水99%的氢氧化钠溶液的含水量变为98%，应蒸发掉　　g水。
　
2021-2022学年浙教版科学质量分数的计算
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．解：A、溶质质量是80×10%=8，溶液质量是80﹣36=44，所以溶质质量分数是：×100%=18.2%，不满足要求，故A错误；
B、溶质质量是80×10%=8，溶液质量是80﹣40=40，所以溶质质量分数是：×100%=20%，满足要求，故B正确；
C、质量分数相同的溶液混合后，质量分数不变，故C错误；
D、溶质质量是80×10%+8=16，溶液质量是80+8=88，所以溶质质量分数是：×100%=18.2%，不满足要求，故D错误。
故选：B。
　
2．解：A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg﹣y）×20%=Wg×10%，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故选项采用的方法错误。
C、由A选项的分析，应蒸发掉（g）溶剂，故选项采用的方法正确。
D、由B选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。
故选：C。
　
3．解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室欲配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量=200g×4%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=200g﹣8g=192g。
故选：B。
　
4．解：W
g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：Wg×10%=0.1Wg，溶剂的质量是：Wg﹣0.1Wg=0.9Wg；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。
A、加入0.1W克硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%，不符合题意，故A不正确；
B、蒸发浓缩成0.5W克溶液，也就是蒸发溶剂0.5W克，所得溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%，符合题意，故B正确；
C、加热蒸发掉一半溶剂，也就是蒸发溶剂0.45W克，蒸发0.45W克溶剂后溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18.2%；不符合题意，故C不正确；
D、加入W克25%的硝酸钾的溶液后，所得溶液的溶质的质量分数是：×100%═17.5%，不符合题意，故D不正确。
故选：B。
　
5．解：A、称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%＜0.5%，故选项错误。
B、称取5g苯甲酸，溶于995g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%=0.5%，故选项正确。
C、称取50g苯甲酸，溶于950g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%=5%，故选项错误。
D、称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%＜0.5%，故选项错误。
故选：B。
　
6．解：在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是：=×100%．所以，A正确。
故选：A。
　
二．填空题（共5小题）
7．解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%；
故答案为：10%；
将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为5%的溶液，设需要加水的质量为x
40g×10%=（40g+x）×5%
x=40g
故答案为：40；
将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为y
=20%
y=5g
故答案为：5．
　
8．解：（1）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则不可以继续溶解硝酸钾，所以第4组实验中a的值是132；
（2）已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，所以在室温条件下，硝酸钾的溶解度为32g，室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=24.2%。
故答案为：（1）132；（2）24.2%。
　
9．解：将36g硝酸钾溶解在204g水中，所得溶液的溶质的质量分数=×100%=15%；
（1）根据溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶质质量分数不变；温度升高，溶质的溶解度变大，但溶液因没有溶质可继续溶解而溶液组成不变，溶液的溶质质量分数仍为15%；
（2）平均分成三份后，其中每份溶液的质量=（36g+204g）×=80g；使其溶质质量分数增大为原来的2倍，即溶液的溶质质量分数=15%×2=30%；设需要增加硝酸钾的质量为x，80g×15%+x=（80g+x）×30%，解得x≈17.1g；
（3）溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液的溶质质量分数=15%×=7.5%；设需要加水的质量为y，80g×15%=（y+80g）×7.5%，解得y=80g．
故答案为：15%；（1）15%；（2）17.1；（3）80．
　
10．解：60℃时，将6g硝酸钾溶于54
g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%
将溶液分成六等份时，溶液的溶质质量分数不变。每份溶液中溶质的质量为1g，溶液的质量为10g。
（1）溶液具有均一稳定性所以第一份溶液的溶质质量分数是10%。
（2）第三份溶液中再加10g水，其溶质的质量分数为×100%=5%。
（3）第六份溶液中加1g食盐，若要使溶质的质量分数不变，设加入的水的质量为Z
×100%=10%
z=9g。
故答案为：（1）10%；（2）5%；（3）9。
　
11．解：100克10%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量为100g×10%=10g．
（1）若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为×100%≈9.1%．
（2）若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为×100%≈18.2%．
（3）若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为×100%=12.5%．
故答案为：（1）9.1%；（2）18.2%；（3）12.5%．
　
三．计算题（共5小题）
12．解：（1）因为在30℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，说明100g水中溶解了（50g﹣4.2g）=45.8g硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为45.8g；
（2）所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为；
故答案为：（1）45.8g；
（2）31.4%。
　
13．解：A．将10g
NaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质质量分数为×100%＜10%。
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水，溶液稀释前后溶质的质量不变，所得溶液中溶质质量分数为×100%=10%。
故答案为：B。
　
14．解：（1）将此溶液分为三等份，每一份溶液中溶质为4g，溶液为40g，取第一份，溶液具有均一性，该溶液的溶质质量分数与原溶液相同为10%；升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，仍为10%；
（2）取第二份，要使其溶质质量分数变为原来的2倍，即溶液中溶质的质量分数变成20%，可设需加入食盐的质量为z，
×100%=20%
z=5g
要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成20%，可设需蒸发水的质量为x。
×100%=20%，
x=20g；
③取第三份，要使其溶质质量分数减小为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为5%，可设需加水的质量为y，则
×100%=5%，
y=40g。
答案：（1）10%；
（2）5；20；（3）40。
　
15．解：设需要20%的氯化钠溶液质量为x
100g×10%═x×20%
x=50g
需水的质量：100g﹣50g=50g
答：需要20%氯化钠溶液的质量为50g，需要水的质量为50g．
　
16．解：（1）①只是蒸发水，NaCl的质量没有改变，
所以达到16%后NaCl的质量仍然是：50g×8%=4g，
16%的氯化钠溶液的质量为：4g÷16%=25g，
需要蒸发水的质量为：50g﹣25g=25g。
②设需要加入氯化钠的质量为x
×100%=16%
解得：x≈4.8g
③设需要加入40%NaCl溶液的质量为y。
×100%=16%
解得：y=16.7g。
故答案是：①25；②4.8；③16.7。
（2）解：设应蒸发掉水的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则200g×（1﹣99%）=（200g﹣x）×（1﹣98%）
x=100g。
故答案是：100。