1.6常见的盐及用途——2021-2022学年浙教版九年级上学期科学（含答案）

2021-2022学年浙教版科学常见的盐及用途
一．选择题（共8小题）
1．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要将其除掉可选用（　　）
A．洗涤灵
B．盐酸
C．酒精
D．水
2．下图所示记录正确的是（　　）
实验
加入适量碳酸钠溶液
石蕊试液
稀盐酸
Ba（NO）2溶液
石灰水
记录
A
无色
无变化
无色溶液
白色沉淀
B
蓝色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
产生气泡
白色沉淀
白色沉淀
D
蓝色
产生气泡
白色沉淀
无色溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列关于物质用途的说法中，错误的是（　　）
A．亚硝酸钠用于烹调
B．盐酸用于金属表面除锈
C．碳酸氢钠用于培制糕点
D．熟石灰用于改良酸性土壤
4．下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3俗称苏打
B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱
D．K2CO3属于复合肥
5．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
6．下列有关物质用途说法中，正确的是（　　）
①用碳酸钙做补钙剂
②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用浓硫酸做食品的干燥剂
④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．
A．①②④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
7．碳酸氢钠可用于焙制糕点，其俗称是（　　）
A．纯碱
B．熟石灰
C．苛性钠
D．小苏打
8．纯碱是指（　　）
A．NaOH
B．NaHCO3
C．NaCl
D．Na2CO3
　
二．填空题（共7小题）
9．在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示．
图中纵坐标（y）轴表示　　，OA段发生反应的化学方程式为　　，反应进行到B点时，溶液中所含溶质是　　，C点溶液的pH　　7．
10．如图是我校实验室里，某试剂瓶标签上的部分内容，请依此回答下列问题：
（1）该物质的俗称之一是　　；
（2）该物质中所含阴离子的离子符号为　　；
（3）该物质属于　　（选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）．
（4）写出该物质由化学性质决定的一种用途　　．
11．小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含碳酸钙）在家里可选用　　除垢，除垢时间不宜过长的原因是　　．
12．如图所示将一只新鲜鸡蛋放入盛水的杯中，鸡蛋沉入水里，回答下列问题：
（1）鸡蛋壳的主要成分的化学式是　　。
（2）若向杯中加入食盐粉末并不断搅拌，直至溶液饱和，会观察到鸡蛋会浮起来，请你解释原因　　。
（3）若向杯中加入稀盐酸，鸡蛋表面会可能出现的现象是　　，反应的化学方程式　　。
13．了解物质的用途，可以帮助我们更好的生活。请按要求选择合适的物质填空（填序号）
①氢氧化钠
②碳酸钠
③尿素
④氯化钠
⑤氢氧化钙
⑥磷酸氢二铵
（1）可以用来腌制食物的是　　。
（2）农业上用作复合肥的是　　。
（3）工业上用来制肥皂的是　　。
14．如图是某同学自制汽水的课外实验，回答下列问题：
①柠檬酸pH　　7（填“＜”、“=”或“＞）。
②有关小苏打说法正确的有　　（填序号）。
A．属于酸
B．可做焙制糕点的发酵粉
C．可用于治疗胃酸过多
15．化学与我们的生活密切相关。现有四种物质：①小苏打、②干冰、③碳酸钙、④熟石灰。请选择相应物质的序号填空。
（1）可用作建筑材料的盐是　　。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是　　。
（3）改良酸性土壤的碱是　　。
（4）可用于人工降雨的是　　。
　
三．解答题（共5小题）
16．小苏打（NaHCO3）是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂．资料显示，固态小苏打50℃以上或在潮湿的空气中开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．
（1）小苏打、纯碱、烧碱都是化工生产常用试剂，水溶液均显碱性，从物质分类角度看不属于盐的是　　（填写化学式），小苏打的保存应注意　　．
（2）小苏打（NaHCO3）和纯碱中含钠元素质量分数较大的是　　（填写化学式）．
（3）某化学兴趣小组同学为了对在干燥空气中久置的小苏打样品进行分析，称取一份31.4g混合均匀的样品，用酒精灯对其充分加热，收集到干燥的CO2气体3.3g．
通过计算判断该小苏打样品是否变质，如果变质计算该样品中NaHCO3质量分数是多少？
17．小敏在做实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛碳酸钠的试管中，发现溶液变红．
[猜想]碳酸钠溶液显　　性；
[设计实验]他设计了实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你一起帮他完成实验并回答下列问题：
实验步骤
实验现象
结论
用玻璃棒蘸碳酸钠溶液在　　上，将试纸显示的颜色与　　对比，
试纸显　　色，pH　　7
碳酸钠溶液显碱性
他联想到酸呈酸性，碱呈碱性，他想知道盐的酸碱性，他取了下列物质的溶液，测得的pH如下：
NaCl
CuSO4
Na2SO4
K2CO3
pH
7
5
7
11
通过这一实验能得出的结论是　　．
18．碳酸氢钠是生活中常见的一种盐，在生活中用途广泛．小明同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与他的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色．
结论：　　．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：　　．
反应的化学方程式为：　　．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小明设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：　　；
现象：　　．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：　　．
19．小明同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向25克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到二氧化碳气体8.8克，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（注：反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
20．馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如图），它们使发面食品松软可口，根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用．
　
2021-2022学年浙教版科学常见的盐及用途
参考答案与试题解析
　
一．选择题（共8小题）
1．解：A、洗涤灵与CaCO3不反应，故A错误；
B、盐酸可以将CaCO3溶解，反应生成CaCl2、H2O、CO2
，故B正确；
C、酒精与CaCO3不反应，故C错误；
D、水显然不会清除CaCO3，故D错误；
故选B．
　
2．解：碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，观察选项，故选B．
　
3．解：A．亚硝酸钠有毒，不能用于烹调食物，选项说法错误；
B．盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于金属表面除锈，选项说法正确；
C．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于培制糕点，选项说法正确；
D．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，选项说法正确。
故选：A。
　
4．解：A．NaHCO3俗称小苏打；苏打是碳酸钠的俗称，选项说法错误；
B．碳酸钙能与人体胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以CaCO3可用作补钙剂，选项说法正确；
C．Na2CO3俗称纯碱、苏打；火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项说法错误；
D．碳酸钾中含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，选项说法错误。
故选：B。
　
5．解：A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。
故选：B。
　
6．解：①碳酸钙中含有钙，可以用作补钙剂，故①正确；
②碳酸氢铵可以与酸反应，用于焙制糕点的发酵粉，故②正确；
③浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故③错误；
④熟石灰具有碱性，能用于中和酸性废水，故④正确；
观察选项，故选A。
　
7．解：A、纯碱是碳酸钠的俗称；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称。
故选：D。
　
8．解：A、氢氧化钠俗称烧碱或火碱、苛性钠，故A错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，故B错误；
C、氯化钠俗称食盐，故C错误；
D、碳酸钠俗称纯碱，故D正确；
故选：D。
　
二．填空题（共7小题）
9．解：（1）因为废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应（因为假设碳酸钠先和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，有盐酸存在的情况下，盐酸会和碳酸钙反应又生成氯化钙，事实还是碳酸钠应先和盐酸反应），等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应．反应当氯化钙被碳酸钠反应完时沉淀达到最大值，反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl、H2O，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性．因此C点溶液的pH＞7，综合分析图中纵坐标（y）轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量；
故填：生成碳酸钙沉淀的质量
（2）因为废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应（因为假设碳酸钠先和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，有盐酸存在的情况下，盐酸会和碳酸钙反应又生成氯化钙，事实还是碳酸钠应先和盐酸反应），等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应；所以应该填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）①反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl；
故填：NaCl．
②因为反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液显中性；图上B到C点意思是继续滴加碳酸钠，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性．故C点溶液的pH＞7．
　
10．解：（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；
（2）碳酸钠中含有的阴离子是碳酸根离子，碳酸根离子带2个单位的负电荷，为：CO32﹣；
（3）由于碳酸钠由金属离子和酸根离子组成，因此属于盐类物质；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，工业上可用碳酸钠制取氢氧化钠（答案不唯一，合理即可）；
故答案为：（1）纯碱或苏打；（2）CO32﹣；（3）盐；（4）工业上用碳酸钠制取氢氧化钠（答案不唯一，合理即可）．
　
11．解：碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢，但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶．
故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶
（或过量的酸与铝发生反应）．
　
12．解：（1）根据已有知识，蛋壳的主要成分为碳酸钙，所以本题答案为：CaCO3：
（2）物质所受的浮力与液体的密度有关，密度越大，物质所受的浮力越大，向杯中加入食盐粉末并不断搅拌，直至溶液饱和，则液体的密度逐渐增大，所以本题答案为：溶液密度增大，鸡蛋所受的浮力增大；
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，附在蛋壳表面，使鸡蛋所受的浮力增大，鸡蛋上浮，所以本题答案为：有大量气泡，鸡蛋上浮，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
　
13．解：（1）氯化钠可用来腌制食品；故选④；
（2）磷酸氢二铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥；故选⑥；
（3）烧碱广泛用于造纸、制肥皂、石油等化学工业；故选①。
　
14．解：①柠檬酸呈酸性，pH小于7，故填：＜；
②A．小苏打属于盐，错误；
B．小苏打可做焙制糕点的发酵粉，正确；
C．小苏打与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，正确；
故填：BC；
答案：①＜；②BC。
　
15．解：（1）可用作建筑材料的盐是碳酸钙，故填：③；
（2）小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故填：①；
（3）改良酸性土壤的碱是熟石灰；故填：④；
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②。
　
三．解答题（共5小题）
16．解：（1）盐的构成中含有酸根离子，氢氧化钠中不含酸根，属于碱，不属于盐；小苏打受热易分解，保存时要放在阴凉的地方．故答案为：NaOH，置于干燥阴凉处．
（2）根据小苏打NaHCO3和纯碱Na2CO3的化学式分析，小苏打中钠和碳酸根的个数比是1：1，纯碱中钠和碳酸根的个数比是2：1，故含钠元素质量分数较大的Na2CO3
．故答案为：Na2CO3
（3）设样品中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168
44
x
3.3g
=，
x=12.6g
因为12.6g＜31.4g所以该样品已变质
×100%=40.1%
答：该小苏打样品已变质，该样品中NaHCO3质量分数是40.1%．
　
17．解：酚酞试液遇碱性溶液变红，故猜测碳酸钠的溶液呈碱性，要测定其酸碱度，可以使用pH试纸测定，用玻璃棒蘸碳酸钠溶液在
pH试纸上，将试纸显示的颜色与
标准比色卡对比，发现试纸颜色变蓝，pH大于7，确定碳酸钠溶液呈碱性，根据表格提供的数据可以看出盐的溶液可以是酸性、碱性或中性．
故填：碱；pH试纸，标准比色卡；蓝色，＞；盐溶液不一定是中性的．
　
18．解：【探究实验1】因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊．碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
故答案为：碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分）
产生气泡
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分）
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
　
19．解：设25g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
8.8g
=，
x=20g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%．
　
20．解：发酵粉的成分主要是碳酸氢钠，能与酸反应生成二氧化碳，可使馒头疏松且能中和掉多余的酸，故答案为：产生二氧化碳气体使面包松软、除去发酵过程产生的过量的酸．