第1章 物质及其变化（实验探究题）精选（含解析）

九上第一单元：实验探究题精选
1．食用碱的主要成分是（常含有少量的）。课外探究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置中生成的二氧化碳缓缓吹入装置中，利用装置的总质量变化（即为产生的质量），从而计算出食用碱中的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
（1）装置的作用___________。
（2）缓缓通入空气的目的是___________。
（3）若撤除装置，对实验结果的影响是___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2．牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究．
实验原理：测定下图装置中生成的沉淀的质量，通过计算确定牙膏中的质量分数。
查阅资料：①，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生；
②饱和碳酸氢钠可以吸收气体，且发生反应的化学方程式为；
③不会溶于饱和碳酸氢钠溶液。实验装置如下图：
根据探究过程回答下列问题：
（1）从C中过滤出沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是：______________________________。
（3）实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得平均质量为，则样品中碳酸钙的质量分数为______。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填字母）。
A．滴加盐酸不宜过快
B．在加入盐酸之前，应排尽装置内的气体
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
E．滤出的沉淀应该洗涤、干燥后再称质量。
3．同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。
实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。
溶液pH
2
4
7
10
12
溶液颜色
红
红
蓝
绿
绿
实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。
（解释与结论）
（1）pH试纸的使用方法是：用________的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）依据实验现象判断，Na2CO3溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（3）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为__________。
（4）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是_________。
（反思与评价）
（5）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3～4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是________。
（6）同学们认为紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂，原因是_________。
4．过氧化钙晶体（化学式为，其中x待实验中测定）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
用如上图制取装置可制备过氧化钙晶体；
①装置A中生成的气体应为________；仪器X的名称为__________；
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应是放热反应，而温度低的条件有利于_________。
Ⅱ．该反应是放热反应，温度低可避免过氧化氢受热分解变质而影响晶体的生成。
（2）为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6克过氧化钙晶体用热分析仪对共进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图（如上曲线图），由此计算可得_______。
5．家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（），俗称固体双氧水。具有和的双重化学性质。某化学兴趣小组利用下图装置进行产品过碳酸钠（）组成的测定（杂质对测定无影响）。
（1）实验前先缓慢通一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通。继续缓慢通的目的是______。
（2）B装置中浓硫酸的作用是______。
（3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致
的值______。（填“偏大”或“偏小”）。
（4）实验测得C装置中铜网增重1．2g，D装置增重2．2g，则______。
6．某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以不是教学片段，请你参与并完成相关问题；
（演示实验）将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜机。印组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___________。
（实验探究）
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴___________，无明显变化，溶液中一定没有NaOH。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加
滴加
实验操作
实验现象
试纸变色，与标准比色卡对比，
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有HCl
溶液中有HCl
（得出过论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）（2）中存在两处明显错误。请大家反思。同学们经过反思发现了两处错误：
（1）实验操作中一处错误是___________。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________。
7．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为___________，C试管中发生的现象是___________。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（假设与猜想）猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：___________。
（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。
（实验与结论）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量___________
___________
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________
8．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图），发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
（建立猜想）①氢氧化钡过量
②盐酸过量
③盐酸和氢氧化钡恰好完全反应
（实验设计）
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样，滴加足量溶液
______
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
（1）对方案Ⅰ的结论进行评价：_______________。
（2）表格空白处的实验现象是：______。
（表达交流）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有______。
A．紫色石蕊试液
B．铜片
C．铁锈
9．科学兴趣小组的同学按图示装置（K1，K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。
（实验步骤）
实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量
NaOH
溶液注入
A
中，关闭漏斗活塞。
实验Ⅱ：打开
K1，在
A
装置的锥形瓶中可观察到现象……，待结束。
实验Ⅲ：打开
K2，观察到
C
中溶液分别倒吸入
A、B
中，轻轻振荡，直到液面稳定。
（思考与交流）
（1）实验Ⅱ中在
A
装置的锥形瓶内观察到的现象有______。
（2）根据实验Ⅰ和Ⅱ______（填“能”或“不能”）证明CO2和NaOH
溶液发生了反应。
（3）实验Ⅲ，C
中溶液倒吸入
A
装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，请完成猜想二：（已知：氯化钙溶液呈中性）
猜想一：CaCl2；猜想二：______。
10．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
[实验操作]用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（1）[实验证明]往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是___________，证明两者发生了反应。
（2）[继续探究]能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片：
②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合，加入等量的镁片。
证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是___________。
（3）[微观解释]从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是___________。
11．已知：①在68℃时，Cu(OH)2会分解；在500℃时，Fe(OH)3会分解。两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。
实验室现有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将49g的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。
Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。
实验数据记录如下表：
温度/℃
室温
100
550
B装置/g
200
203.6
209
请回答下列问题：
(1)如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是_____。
(2)每次停止加热后仍需继续通N2，作用是___________________________。
(3)样品中Cu(OH)2的质量分数为_____。
(4)若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe(OH)3的质量分数会_____(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
12．实验小组将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。该浅绿色固体到底是什么物质？该小组对此固体的成分进行了研究。
[查阅资料]
a、NaOH与CuSO4反应既会生成Cu（OH）2，也会生成Cu（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。
b、Cu（OH）2在80°C时
会分解生成CuO；
c、Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，300°C时分解。
[建立猜想]
猜想一∶浅绿色固体可能是Cu(OH)2∶
猜想二∶浅绿色固体可能是Cu4（OH）6SO4；
猜想三∶浅绿色固体可能是Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2。
[实验步骤]
（1）将反应完成后的混合物进行过滤、洗涤、干燥，得到浅绿色固体。过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（2）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至一定温度时，
观察到___________，证明浅绿色固体中存在Cu(OH)2。根据资料信息推断，“一定温度”
可以是___________。
A．50°C
B．80°C
C．100°C
D．300°C
（3）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，再滴加___________溶液，出现沉淀，即可证明浅绿色固体中存在Cu4（OH）6SO4。
[得出结论]浅绿色固体中存在Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2。
[交流反思]在步骤③中，用稀硫酸代替稀硝酸是否可行？并说明理由∶___________。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．吸收空气中的二氧化碳
排出内部残留的二氧化碳
偏大
【详解】
（1）由于空气中含有二氧化碳，因此通入空气前需要吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳干扰实验。
（2）由于二氧化碳密度比空气大，会沉积于底部，所以需要通入空气排出内部残留的二氧化碳，确保实验结果准确性。
（3）撤去C后，带出的水蒸气进入D中，造成质量增大，测量结果偏大。
2．漏斗
使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收
25%
CD
【详解】
（1）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收；
（3）设碳酸钙质量为x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3，
x=1.00g，
则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%；
（4）A、滴加盐酸不宜过快，以防止二氧化碳不能被完全吸收，该选项能够提高准确度；
B、在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体，以防止二氧化碳影响实验结果，该选项能够提高准确度；
C、在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高准确度，是因为气体通过B装置时，又带出水蒸气；
D、在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，碳酸氢钠和盐酸反应能够产生二氧化碳，影响实验结果，该选项不能提高准确度；
E、滤出的BaCO3沉淀应该洗涤、干燥后再称质量，能使实验结果更准确，该选项能够提高准确度。
3．洁净
碱性
红色
紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定
AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色
在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液的颜色与溶液的pH不一致
【详解】
（1）pH试纸的使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
（2）如图可知，在碳酸钠溶液中滴加10滴紫甘蓝提取液，溶液呈绿色，对照表格可知，溶液pH值大于7，溶液呈碱性。
（3）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为红色。
（4）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是：紫甘蓝显蓝色的pH范围并未确定。
（5）因为AlCl3溶液的pH在3～4之间，对应的提取液颜色应为红色。
（6）因为在某些盐溶液中，紫甘蓝提取液的颜色与溶液的pH不一致，所以紫甘蓝提取液不是良好的酸碱指示剂。
4．氨气
分液漏斗
提高CaO2?xH2O产率
8
【详解】
（1）①制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热固体制取气体的装置，所以A中生成的气体为氨气，由图示可知，仪器X是分液漏斗。
②过氧化钙温度越低，其溶解度越小，所以温度低的条件有利于提高CaO2?xH2O产率。
（2）过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，故失去的水的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，故过氧化钙和水的分子个数比为：，故x=8。
5．排空内部残留的气体
吸收水蒸气
偏大
2：3
【详解】
（1）反应完毕后，气体无法全部排出，通入氮气可以将内部残留的气体全部排出被吸收，利于实验的测定。
（2）浓硫酸具有吸水性，且A中反应会带出水蒸气，避免水蒸气影响后面实验，此处增加浓硫酸进行干燥。
（3）先加入硫酸，则会有氧气和二氧化碳生成，此时铜网还未加热，氧气无法被吸收，造成铜网质量增加减少，从而使测得过氧化氢质量减小，y变小，此时x：y就会偏大。
（4）C中增加质量为氧气质量，D中增加质量为二氧化碳质量，碳酸钠中碳元素全部生成了二氧化碳中碳元素，所以设碳酸钠质量为m，设过氧化氢质量为n，
，解得m=5.3g
?n=2.55g
所以106x：34y=5.3g：2.55g
x：y=2：3。
6．四
无色酚酞
把pH试纸浸入溶液中
氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀
【详解】
假设猜想：
因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理。
实验探究：
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。
评价反思：
（1）实验操作中的错误是：把pH试纸浸入溶液中，测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此向溶液中加入硝酸银溶液时产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有稀盐酸。
7．D
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
固体消失，溶液变成黄色
NaCl和Na2CO3
三
稀盐酸
有气泡冒出
H+
【详解】
（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成氯化银白色沉淀。故上述反应中无象的为D，B试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）假设和猜想：
观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；
猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；
猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3。
讨论和交流：
氢氧化钙和盐酸不能共存，所以猜想三一定错误。
实验与结论：
因为猜想四成立，溶液中一定含有碳酸钠。取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，有气泡冒出。
拓展与迁移：
稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
8．能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银的物质不仅有稀盐酸，生成的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以由方案I无法判断稀盐酸是否过量，即方案I的实验结论错误
产生气泡
AC
【详解】
{实验设计}（1）实验中能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银的物质不仅有稀盐酸，生成的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以由方案I无法判断稀盐酸是否过量，即方案I的实验结论错误，故填能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银的物质不仅有稀盐酸，生成的氯化钡也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以由方案I无法判断稀盐酸是否过量，即方案I的实验结论错误。
（2）猜想②正确，即反应后溶液中含有稀盐酸，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，故填产生气泡。
{表达交流}A
紫色石蕊试液与到稀盐酸变红，遇到氢氧化钡溶液变蓝，向反应后的溶液中加入紫色石蕊试液，如果溶液变红，说明溶液中含有稀盐酸，选项正确；
B
铜不能与稀盐酸反应，无明显现象产生，不能判断稀盐酸是否剩余，选项错误；
C
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，即向反应后的溶液中加入铁锈，如溶液变黄，证明反应后溶液中俺有稀盐酸，选项正确，故填AC。
9．B装置中的液体倒吸进A装置，且溶液变浑浊，溶液仍呈红色
不能
CaCl2、HCl
【详解】
（1）A装置中氢氧化钠溶液和二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠，导致瓶内气压下降，B装置中的液体倒吸进A装置，氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，溶液仍呈红色。
（2）打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，说明A中压强减小，A中压强减小可能是由于二氧化碳溶解于水中，溶液变浑浊可能是二氧化碳与氢化钙反应生成碳酸和水，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（3）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸和氯化钙的混合物。
10．OH-
第①步产生的气体比第②步慢（或少）
H＋和OH-结合生成H2O
【分析】
（1）无色酚酞试液遇碱变红色，遇中性或酸性溶液不变色。既然溶液无色，说明溶液不呈碱性，即溶液中肯定不存在OH-。
（2）根据质量守恒定律可知，反应中生成的氢气的多少与稀盐酸中H+的多少紧密相关。实验①中的部分酸与氢氧化钡反应，氢离子数量减小，自然放入镁片后生成的氢气质量偏小。
（3）酸碱中和反应的本质就是氢氧根和氢离子结合成水。
【详解】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是OH-，
证明两者发生了反应。
（2）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是：第①步产生的气体比第②步慢（或少）。
（3）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是：H＋和OH-结合生成H2O。
11．防止空气中的水蒸气进入B
防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收
解：氢氧化铜分解生成水的质量=203.6g﹣200g=3.6g
设氢氧化铜质量为x
=
x=19.6g
样品中Cu(OH)2的质量分数=×100%=40%
答：样品中Cu(OH)2的质量分数为40%。
偏大
【详解】
（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B对实验产生干扰。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收。
（3）见答案。
（4）若步骤Ⅱ中物质反应不完全，导致第二次测定的水的质量偏大，从而导致计算的氢氧化铁质量偏大，则样品中Fe(OH)3的质量分数会偏大。
12．漏斗
浅绿色固体变为黑色
BC
硝酸钡或氯化钡溶液（合理即可）
不行；用稀硫酸代替稀硝酸会干扰对原固体中是否含有硫酸根的判断。
【详解】
（1）过滤时需要用滤纸和漏斗制作过滤器，所以需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。故填：漏斗。
（2）若浅绿色固体中存在Cu(OH)2，根据资料信息，Cu(OH)2在80°C时会分解生成CuO，会看到固体由浅绿色变为黑色；“一定温度”
可以是80°C
或100°C
，但不能是300°C，因为资料显示Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，300°C时会分解，就无法区分是否含氢氧化铜。故选：BC。
（3）若浅绿色固体中存在Cu4（OH）6SO4，加入含钡离子的可溶性盐（硝酸钡或氯化钡）或碱（氢氧化钡），会产生白色沉淀硫酸钡。故填：硝酸钡或氯化钡溶液（合理即可）。
（4）在步骤③中，加入足量稀硝酸，Cu4（OH）6SO4都会与硝酸反应产生游离的硫酸根离子，如果用稀硫酸代替稀硝酸，就会加入硫酸根离子，不能检验原固体中是否含硫酸根离子，即无法检验原固体中是否含Cu4（OH）6SO4。故填：不行；用稀硫酸代替稀硝酸会干扰对原固体中是否含有硫酸根的判断。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页