陕西省西安市长安区第一重点高中2020-2021学年高一上学期9月暑假学情检测化学试题（Word版含答案）

长安一中2020-2021学年高一9月暑假学情检测
化学试题
时间:100分钟
分值:100分
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
N:14
O:16
Br:80
I卷(客观题
40分)
一、选择题（每小题2分，共20小题40分，每题仅有一个正确选项）
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物
D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
2．下列说法正确的是(　　)
A．炔烃分子中含有碳碳三键，所有碳原子都在同一直线上
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量前者小于后者
D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(　　)
4．下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是(　　)
5．某烃键线式为，该烃以物质的量之比为1∶1与Br2加成时，所得产物有(　　)
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
6．含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气充分加成后的产物的结构简式为
，此炔烃可能的结构有(　　)
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
7．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
B．过程①发生了加成反应
C．中间产物M的结构简式为
D．该合成路线碳原子利用率为100%，最终得到的产物易分离
8．下列实验或操作不能达到目的的是(　　)
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性
KMnO4
溶液，振荡，观察是否褪色
D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中
9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置下图。下列说法不合理的是(　　)
A．逐滴滴加饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
D．CuSO4溶液可以除去H2S等杂质气体
10．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃(不考虑顺反异构)，又能发生水解反应的是(　　)
A．3?乙基?3?氯戊烷
B．2?溴丁烷
C．2，2?二甲基?1?氯丁烷
D．1，3?二氯苯
11．为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是(　　)
A．③①⑤⑥②④
B．③⑤①⑥④②
C．③②①⑥④⑤
D．③⑤①⑥②④
12．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：，其中元素X、Y
的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(
)
A．的相对原子质量为26
B．Y仅有一种含氧酸
C．原子半径：X　
D．X、Y均可形成三氯化物
13．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）
A．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
D．碳元素与氢元素形成的化合物中可能既有极性共价键
又有非极性共价键
14．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病
药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是(
)
A．Mpy只有两种芳香同分异构体
B．Epy中所有原子共平面
C．Vpy是乙烯的同系物
D．反应②的反应类型是消去反应
15．将甲苯和丙三醇以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（
）
A．40%
B．35%
C．30%
D．无法计算
16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
①一定有乙烯
②一定有甲烷
③一定有丙烷
④一定没有乙烷
⑤可能有甲烷
⑥可能有乙炔
A．②⑤⑥
B．②⑥
C．②④
D．②③
17．下列说法正确的是(　　)
A．溴乙烷和水、硝基苯和水、甘油和水三对物质都能用分液漏斗进行分离
B．乙二醇常用作汽车的防冻液
C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，烷烃的沸点较高
D．
与互为同系物
18．有关下列4种有机物的说法正确的是(　　)
A．甲的名称为反-2-丁烯
B．乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上
C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
19．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是(　　)
20．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是(　　)
①分子式为C15H12O7　②1
mol儿茶素A在一定条件下最多能与7
mol
H2加成　③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1　④1
mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4
mol
Br2
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
Ⅱ卷(主观题
60分)
二、非选择题（本题包括6小题共60分）
21．（14分）根据要求填空
(1)
的名称为_________________________。
(2)
的名称为________________________。
(3)
的名称为____________________。
(4)
的名称为____________________。
(5)
的名称为____________________。
(6)
中所含官能团的名称是_______________________。
(7)
满足下列条件，物质
的同分异构体有_________种
①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③除苯环外不含其它环状结构。
22．（15分）含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____________(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中能循环使用的物质是________、________、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染，用简单环保而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______________________________________________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100
mL，向其中加入饱和溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331
g，求此废水中苯酚的含量___________________mg·L－1。
23．（11分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：
Ⅰ．将H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。
Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液有紫色变为土黄色。
Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是
、
，仪器b的进水口是
___________（填字母）。
（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是
。
（3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是
。
（4）步骤Ⅲ中H2O2的作用是作还原剂除去过量的KMnO4溶液，请用离子方程式表示该过程
。
（5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液是否存在SO42-来判断。检测的方法是
。
（6）步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是
。
24．（8分）取3.4
g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56
L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80
L（所有体积均在标准状况下测定）
(1)3.40
g醇中C、H、O物质的量分别为：
C
mol、
H
mol、
O
mol；该醇中C、H、O的原子数之比为
。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？
；其原因是
________
。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
25．(12分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1)已知6.0
g化合物E完全燃烧生成8.8
g
CO2和3.6
g
H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为____________________。
(2)A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_________________
_______________________。
(3)由B生成D的化学方程式为________________________________________。
(4)由C生成D的反应条件是__________；由D生成G的反应类型是_______________。
(5)B的所有同分异构体中，与B具有相同官能团的芳香族化合物共_____________种，写出一种核其磁共振氢谱有3个峰，且面积之比为6：2：1的有机物的结构简式_________________。
长安一中2020级高一暑假学情检测
化学答案
一、选择题（每小题2分，共20小题40分，每题仅有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
D
C
C
A
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
A
C
B
C
C
A
二、非选择题（本题包括6小题共60分）
21.（14分）每空2分
(1)
3,3,4-三甲基己烷
(2)
3-乙基-1-戊烯
(3)
邻甲基苯甲酸（2-甲基苯甲酸）
(4)
2-丁醇
(5)苯乙炔
(6)羰基、羧基　(7)
3
22.（15分）(1)①萃取、
分液（2分）　
分液漏斗（1分）
②C6H5ONa（1分）
　NaHCO3（1分）
③C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3（2分）
④CaCO3　（1分）
过滤
（1分）
⑤NaOH溶液　CO2（2分）
(2)向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚（2分）
(3)940
mg·L－1（2分）
23．（11分）（1）分液漏斗（1分）；三颈烧瓶（1分）；d（1分）
（2）降低反应的温度，防止反应速率过快（1分）
（3）加热温度为98℃，接近水的沸点，不易控温（1分）
（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（2分）
（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀产生，已经洗涤完全（2分）
（6）Ⅳ中洗涤液加稀盐酸，Ⅴ用蒸馏水进行洗涤，洗涤液中存在c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，当洗出液呈中性时，c(Cl-)接近于时，可认为Cl-已洗净（1分）
24．（除结构简式2分，其余1分，共8分）
(1)
C：0.125
mol（1分）、H：0.300
mol（1分）、O：0.100
mol（1分）
5∶12∶4（1分）
(2)
能（1分）；最简式中H原子已经饱和，所以它本身就是分子式（1分）
(3)
C(CH2OH)4（2分）
25.
(12分)
(1)C2H4O2(2分)
(2分)
(3)方程式略
(2分)
　
(4)　
浓硫酸、
加热
(1分)
加成反应
(1分)
(5)
13种
(2分)
结构简式略(2分)