第一章 物质及其变化（物质除杂和分离）同步练习（含解析）

专题四——物质除杂和分离
除杂的方法
物理方法
方法
适用范围
举例
过滤法
和
混合物的分离
过氧化氢制氧气反应后的混合物中分离二氧化锰
和
混合物的分离
除去碳酸钙中的氯化钠
结晶法
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
除去KNO3中混有的NaCl
蒸馏
分离
不同的物质
从空气中分离O2和N2
其他
分离Fe和Cu
用活性炭除去水中的色素和异味
化学方法
除杂方法
举例（括号内为杂质）
化气法：将杂质转化为气体而除去
Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量
NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量
沉淀法：将杂质转化为沉淀而除去
NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量
溶液，过滤
HCl溶液（H2SO4）：加入适量
溶液，过滤
NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入适量
溶液，过滤
NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量
溶液，过滤
NaCl溶液（MgCl2）：加入适量
溶液，过滤
NaCl溶液（CaCl2）：加入适量
溶液，过滤
NaNO3溶液（NaCl）：加入适量
溶液，过滤
置换法：将杂质通过置换反应而除去
FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量
，过滤
溶解法：将杂质溶解而除去
Cu（Fe或CuO）：加入足量
，过滤
加热法：加热使杂质分解而除去
CaO（CaCO3）：将混合物
，使杂质分解
转化法：将杂质转化为被提纯的物质
CO2（CO）：通过
CaCl2溶液（HCl）：加入足量
，过滤
吸收法：将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收
CO（CO2）：将混合气体先通过
，再通过
1.下列除去杂质的方法中，不正确的是(
)
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液，干燥
C
CaCl2溶液(HCl)
加过量的碳酸钙，过滤
D
NaNO3溶液(Na2CO3)
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
2.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是(
)
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
3.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（　　）
A．CaCl2(CaCO3)，除杂方法：加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
B．Cu(CuO)，除杂方法：加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C．NaCl(MgCl2)，除杂方法：加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤
D．Zn（NO3）2(AgNO3)，除杂方法：加入足量的锌粉充分反应后，过滤
4.下列物质中含少量杂质（括号内为杂质），除去杂质所用试剂均适量，其它操作或反应条件已略去，其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是（??
）
A、①②????B、③④??
C、②④??
D、①③
5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（
）
A.
先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。
B.
先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。
C.
先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。
D.
先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。
6.为除去下列物质中的杂质（刮号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（
　）
选项
物质
选用试剂操作方法
A
CO2（HCl）
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
B
KNO3（KOH）
加适量的硫酸铜溶液，过滤
C
BaSO4（BaCO3）
加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（MgCl2）
加入过量的氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶
7、?下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
C
N2
O2
灼热的钢网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
8、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH，Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（??）
A.
NaCl、NaOH、Na2CO3?????
?
B.
Na2CO3、NaCl、NaOH
C.
NaOH、NaCl、Na2CO3??????
D.
NaCl、Na2CO3、NaOH
9、如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体，若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶，通过导管的正确顺序是
(
?)
A、①②③④
B、③④②①
C、②①③④
D、④③②①
10．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
B
氨气
水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体干燥
C
KCl固体
KClO3
加少量二氧化锰，加热
D
NH4HCO3固体
NaCl
加热
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是(
)
选项
物质（括号内的物质为杂质）
选用的试剂及操作方法
A
CO2
（H2O）
通入生石灰
B
H2
（CO）
通入灼热氧化铜
C
NaCl溶液（NaOH）
加入适量的稀硫酸
D
KNO3固体（NaCl）
冷却热饱和溶液，过滤，烘干
12.欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（
）
A．Na2CO3
B．CaO
C．Ca（OH）2
D．CaCO3
13.大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2
，
需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
（1）图1装置甲中所盛试剂应选用????
（填字母）。
A、浓硫酸
B、NaOH溶液
C、澄清石灰水
D、CuSO4溶液
（2）图1装置丙的作用是
。
（3）二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的
。
（4）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图3所示的方案。则图3方案中所加试剂X应该是
。
1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（　　）
A．④①②⑤③
B．②⑤④①③
C．①②④⑤③
D．④②⑤①③
2.（2020?连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
3.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（　　）
A．X为BaCl2溶液
B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸
D．步骤②与④可交换
4.（2018?济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　　
；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I过量加入各物质的目的是　　；
（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是　　。
5.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有____________。
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号）。
6.粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的　
　操作；
（2）沉淀1的化学式为　
　；
（3）加入过量试剂1的目的是　
　；
（4）滤液4中含有的阴离子是　
　（填离子符号）。
答案
（1）
方法
适用范围
举例
过滤法
固体
和
液体
混合物的分离
过氧化氢制氧气反应后的混合物中分离二氧化锰
可溶性固体和不溶性固体混合物的分离
除去碳酸钙中的氯化钠
结晶法
蒸发结晶
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降温结晶
除去KNO3中混有的NaCl
蒸馏
分离
沸点
不同的物质
从空气中分离O2和N2
其他
磁铁吸引
分离Fe和Cu
吸附性
用活性炭除去水中的色素和异味
（2）
除杂方法
举例（括号内为杂质）
化气法：将杂质转化为气体而除去
Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量
稀H2SO4
NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量
稀HCl
沉淀法：将杂质转化为沉淀而除去
NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量
BaCl2
溶液，过滤
HCl溶液（H2SO4）：加入适量
BaCl2
溶液，过滤
NaOH溶液（Ca(OH)2）：加入适量
Na2CO3
溶液，过滤
NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量
Ca(OH)2
溶液，过滤
NaCl溶液（MgCl2）：加入适量
NaOH
溶液，过滤
NaCl溶液（CaCl2）：加入适量
Na2CO3
溶液，过滤
NaNO3溶液（NaCl）：加入适量
AgNO3
溶液，过滤
置换法：将杂质通过置换反应而除去
FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量
Fe粉
，过滤
溶解法：将杂质溶解而除去
Cu（Fe或CuO）：加入足量
稀H2SO4或稀HCl，过滤
加热法：加热使杂质分解而除去
CaO（CaCO3）：将混合物
煅烧或加热
，使杂质分解
转化法：将杂质转化为被提纯的物质
CO2（CO）：通过
灼热的CuO
CaCl2溶液（HCl）：加入足量
CaCO3
，过滤
吸收法：将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收
CO（CO2）：将混合气体先通过
NaOH溶液，再通过
浓H2SO4
物质除杂和分离
1.D
2.B
3.C
4.C
5.D
6.C
7.?B
8.A
9.B
10.B
11.D
12.D
13.(1)D；(2)除去二氧化碳中的水蒸气；(3)戊；(4)BaCl2
粗盐提纯
1.B
2.C
3.D
4.AD
使欲除去的物质完全反应。
边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。
5.（1）Na2CO3、Na2SO4；
（2）NaOH；若有，会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①；
6.（1）过滤；
（2）Mg（OH）2；
（3）除去溶液中的硫酸根离子；
（4）Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
专题练习